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            • 1． 常温下向25mL 0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）．下列说法正确的是（　　）
              A．水电离出的c（H+）：A点小于B点
              B．在B点，离子浓度大小为c（OH-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（N3-）
              C．在C点，滴加的V（HN3）=12.5 mL
              D．在D点，c（Na+）=2c（HN3）+2 c（N3-）
              难度：中等
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            • 2． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
              B．常温下，0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
              C．常温下，将0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中
              c(CH3COO-)
              c(CH3COOH)
              的值增大到原来的10倍
              D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
              难度：中等
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            • 3． 常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的硫酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
              A．①和②混合后c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+2c（SO42-）
              B．①和④溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol•L-1
              C．②和③混合溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
              D．四种溶液各稀释100倍，溶液pH：④＞③＞①＞②
              难度：中等
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            • 4． 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
              2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）+Q1     K1     （Ⅰ）
              2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）+Q2               K2     （Ⅱ）
              （1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=    （用含K1、K2的代数式表示）．
              （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得在10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=    mol，NO的转化率а1=    ．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2    а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2    （填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采用的措施是    ．
              （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为    ．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L-1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是    ．
              a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
              c．向溶液B中加适量水       d．溶液B中加适量NaOH．
              难度：中等
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            • 5． 已知KHC2O4溶液显酸性，向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是（　　）
              A．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+2c（C2O42-）
              B．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）
              C．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
              D．c（K+）＞c（Na+）
              难度：中等
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            • 6． 下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（　　）
              A．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞①
              B．pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
              C．向0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH 溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
              D．常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
              难度：中等
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            • 7． 次氯酸可用于杀菌消毒，已知25℃时：
              ①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（1）△H=-Q1kJ•mol-1
              ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1
              下列说法正确的是（　　）
              A．在25℃时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）=H+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
              B．将20mL 1mol/L HClO与10mL1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H+）-2c（OH-）=c（ClO-）-c（HClO）
              C．将0.2mol/L NaClO 与0.1mol/L HCl等体积混合后的溶液，溶液显碱性，则存在：c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）＞c（OH-）
              D．已知酸性CH3COOH＞HClO，则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
              难度：中等
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            • 8． 下列说法正确的是（　　）
              A．50℃时，测定某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol•L-1
              B．NaHSO3水溶液中存在关系：c（H2SO3）+c（H+）=c（OH-）+c（SO32-）+c（HSO3-）
              C．一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
              醋酸浓度（mol•L-1）10.10.01
              pH2.503.003.50
              当醋酸浓度为0.1mol•L-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度约为1%
              D．已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：HCN：Ka=4.9×10-10；H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11．则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
              难度：中等
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            • 9． 向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32-的物质的量与通入CO2物质的量的关系图如下．下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是（　　）
              A．a、b两点溶液中水的电离程度相同
              B．a、b两点溶液的pH满足：pH（a）＞pH（b）
              C．c点溶液满足：c（Na+）＞c（CO3 2-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
              D．a、b、c三点溶液都满足：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO3 2-）+c（OH-）
              难度：中等
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            • 10． （2016•凉山州模拟）25℃时，由醋酸和醋酸钠按一定比例混合形成的溶液始终保持c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L，该溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示，下列有关该溶液的叙述中正确的是（　　）
              A．pH=5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
              B．W点所表示的溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）
              C．pH=3的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
              D．据图象可求得该温度下CH3COOH的电离常数Ka=10-4.75
              难度：中等
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