2．
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”\(\rm{.}\)现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是： ______ \(\rm{.}\)不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)在一定体积的\(\rm{10mol⋅L^{-1}}\)的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为\(\rm{0.9mol.}\)则浓硫酸的实际体积 ______ \(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)180mL}\)．
\(\rm{(3)}\)若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液\(\rm{(}\)如\(\rm{KNO_{3}}\)溶液\(\rm{)}\)，则该反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)将\(\rm{8g}\) \(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)投入到\(\rm{150mL}\)某浓度的稀硫酸中，再投入\(\rm{7g}\)铁粉，充分反应后，收集到\(\rm{1.68L}\) \(\rm{H_{2}(}\)标准状况\(\rm{)}\)，同时，\(\rm{Fe}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗\(\rm{4mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{150mL.}\)则原硫酸的物质的量浓度为 ______ ．