知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．根据下图所示的实验装置，回答下列问题：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式
（2）证明SO₂具有漂白性的现象是    ，再加热该溶液，现象是    ．
（3）装置③中的现象是    ，证明SO₂具有    ．
（4）装置④的作用是    ．
（5）若实验后经过处理得到25g CuSO₄•5H₂O晶体，则被还原的硫酸的质量是    g．

难度：中等

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2．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．
（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：
①能更好地吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境；②    ．
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻值SO₂ 气体逸出而防止污染环境；二是    ．
（3）能说明有SO₂气体产生的实验现象是    ．
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有  以下三种可能：
I：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀HCl溶液      B．稀硫酸     C．KSCN溶液    D．KMnO₄溶液
E．NaOH溶液       F．淀粉KI溶液 G．H₂O₂溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的    （填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的    ，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的    （填试剂序号，溶液的颜色变    色，则试样中含有Fe³⁺，发生反应的离子方程式为    ；
步骤2．再取适量的试样，滴加少量的    （填试剂序号），溶液颜色的变化为    ，则试样中含有Fe²⁺．

难度：中等

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3．（1）硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H₂C₂O₄）晶体共热，可获得CO 与CO₂的混合气体，再将混合气进一步通过    （填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．在此反应中，硫酸体现了    性质．
（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl₂Na（NCO）₃先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
①优氯净中氯元素的化合价为    ．
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为    ．
③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法    ．
（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe₂O₃粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
请按要求回答下列问题：
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是    ．
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是    ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为    g．
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为    ．

难度：中等

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4．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．他们分别设计了如图所示的三套实验装置：

（一）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是    （填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是    ．
（二）【实验步骤】
（1）按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；
（2）将试管固定在铁架台上；
（3）在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；
（4）用酒精灯对试管①加热；
（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
【问题讨论】
a．步骤（1）安装好实验装置，加入样品前还应检查    ；
b．写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）    ；
c．试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是    ；    （填“能”或“不能”）换成NaOH溶液，原因为    ；
d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是    ；
e．若60 g乙酸与足量的乙醇反应能生成53 g乙酸乙酯，计算该反应中乙酸的转化率（要求写出计算过程）．

难度：中等

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5．某同学为了验证木炭和浓硫酸反应的产物，设计了如下实验装置

请根据实验装置图回答下列问题
（1）A中发生反应的化学方程式    ，其中浓硫酸的作用是    ．
（2）B的作用      现象    ．
（3）C的作用      现象    ．
（4）D的作用    ．
（5）E的作用    ．
（6）F的作用    ，反应的离子方程式    ．
（7）B装置和C装置能否互换    ，原因    ．

难度：中等

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6．（1）下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质．
①在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸    ．
②浓硫酸加入蔗糖中搅拌得到黑色固体    ．
③实验室用锌粒和稀H₂SO₄反应制备氢气    ．
④Cu与浓硫酸反应后在试管底部析出有灰白色固体    ．
（2）有①

16
8
O、

17
8
O、

18
8
O    ②H₂、D₂、T₂    ③S₈、S₄、S₂    ④

1
1
H、

2
1
H、

3
1
H四组微粒或物质．互为同位素的是（填序号）    ；互为同素异形体的是（填序号）    ；由①和④的微粒可组成    种不同的三原子化合物．
（3）将aml NO、bml NO₂和xml O₂混和于同一试管，将试管口倒插入水中．要使反应后试管内的气体全部消失，则x与a、b之间应满足的关系式是a+b=    ．

难度：中等

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7．化学实验中经常用到硫酸，硫酸的作用
①乙酸乙酯的制取
②蔗糖的水解
③乙醇制取乙烯
④苯的硝化
⑤浓硫酸使五水硫酸铜变白    ．

难度：中等

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8．某报刊曾报道下面一段新闻“某日凌晨，一辆载有浓硫酸的罐车在某境内侧翻．从车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空气中到处弥漫着刺鼻的气味．”请用化学知识解释下列问题：
（1）“路边杂草被腐蚀成黑色”其原因是    ．
（2）浓硫酸为不挥发性强酸，为什么说“到处弥漫着刺鼻的气味”？    ．
（3）该运载硫酸的车罐可能是用    制造的．

难度：中等

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9．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：    ．
（2）在一定体积的10mol•L^-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积    （填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为    ．
（3）欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是
A．浓盐酸  B．稀硝酸    C．冷的浓硝酸  D．冷的浓硫酸．

难度：中等

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10．图是浓硫酸与金属铜反应的实验装置．请回答下列问题：

（1）在进行实验前必须要进行的一步操作是    ．
（2）试管B的口部放有一团浸有碱液的棉花，其目的是    ．
（3）能说明产物中有SO₂生成的现象是    ．
（4）铜与浓硫酸反应的化学方程式为    ．
（5）若B中换成I₂的淀粉溶液，则溶液蓝色退去，SO₂表现的性质是    ，写出反应的化学方程式    ．
（6）反应结束后，试管A中还有铜片剩余，待试管冷却后向其中加入NaNO₃溶液，有无色气体产生，此时反应的离子方程式为    ．

难度：中等

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