在下图所示的物质转化关系中\(\rm{(}\)反应条件未全部列出\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)为某金属矿的主要成分，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)为组成元素相同的无色液体。\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)是单质，\(\rm{I}\)的溶液呈蓝色，反应\(\rm{①}\)是工业上冶炼金属的一种方法。请回答下列问题：

\(\rm{(1)C}\)的化学式为_____________。

\(\rm{(2)F}\)与\(\rm{C}\)反应的化学方程式________________________________________________。

\(\rm{(3)E}\)与\(\rm{H}\)的浓溶液反应的化学方程式为                                       。

\(\rm{(4)I}\)的溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______________________________。

已知\(\rm{X}\)为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。\(\rm{A}\)与\(\rm{X}\)反应的转化关系如图所示，其中反应条件及产物水均已略去，回答下列问题：

\(\rm{(1) X}\)使蔗糖变黑的现象主要体现了\(\rm{X}\)的____________性

\(\rm{(2)}\) 若\(\rm{A}\)为碳单质，用电子式表示化合物 \(\rm{C}\) 的形成过程________________

\(\rm{(3)}\) 若\(\rm{A}\)为铁，则足量\(\rm{A}\)与\(\rm{X}\)在加热条件下反应的化学方程式__________________

中学化学中几种常见物质的转化关系如下图\(\rm{(}\)部分产物未列出\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)是一种金属单质，\(\rm{D}\)是一种非金属固体单质。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{C}\)的化学式分别为\(\rm{A}\)________，\(\rm{C}\)________。

\(\rm{(2)F}\)的浓溶液与\(\rm{A}\)反应过程中，\(\rm{F}\)体现的性质与下列反应中\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)体现的性质完全相同的是________。

A.\(\rm{C+2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{) \overset{∆}{=} CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O}\)

B.\(\rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}↑}\)

C.\(\rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{) \overset{∆}{=} CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O}\)

D.\(\rm{FeO+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}O}\)

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{E+H_{2}O_{2}―→F}\)的化学方程式： ____________________________。

\(\rm{(4)}\)若反应\(\rm{F+D―→E}\)转移电子数为\(\rm{6.02×10^{23}}\)，则消耗\(\rm{D}\)的质量为________。

\(\rm{(1)A}\)是________，你推断的理由是_________________________。

\(\rm{(2)B}\)在酸性条件下与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)反应的离子方程式：_______________。

\(\rm{(3)A}\)与过量浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应的化学方程式：__________________。

下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被略去。\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)组成元素相同，在常温下都是无色液体。\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)的组成元素相同，\(\rm{I}\)和\(\rm{K}\)的组成元素相同，\(\rm{I}\)在常温下是无色有毒气体，\(\rm{J}\)是黑色粉末，\(\rm{G}\)是一种红色金属单质。

\(\rm{(1)A}\)的化学式是______________。

\(\rm{(2)B}\)的电子式是_______________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{D}\)能使品红溶液褪色，且加热后溶液又恢复红色：

写出\(\rm{F}\)和\(\rm{G}\)反应的化学方程式为______________。

\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)反应的化学方程式_________________________。

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{D}\)是无色气体，且常温下遇空气变为红棕色气体：

写出\(\rm{J}\)和\(\rm{F}\)反应的离子方程式为______________________________。

\(\rm{F}\)的稀溶液与\(\rm{G}\)反应的离子方程式为________________________。

 \(\rm{E}\)和\(\rm{B}\)反应生成\(\rm{F}\)的化学方程式_________________________。

短周期主族元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)，原子序数依次增大，\(\rm{A}\)元素的单质常温常压下是最轻的气体，\(\rm{B}\)元素所形成化合物种类最多，\(\rm{C}\)的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；\(\rm{D}\)元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．

   \(\rm{(1)}\)已知相关物质之间存在如下变化：

丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为____________，由物质己电解得到单质\(\rm{D}\)的化学方程式为____________；
   \(\rm{(2)}\)已知\(\rm{E}\)及其化合物有以下变化：

​
写出单质\(\rm{E}\)与化合物\(\rm{Z}\)在一定条件下反应生成\(\rm{X}\)和水的化学方程式_____________，由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{5}\)种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的\(\rm{18}\)电子的分子，该分子的分子式为____________\(\rm{(}\)任写一个即可\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)C}\)有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，\(\rm{2L}\)的该无色气体与\(\rm{0.5L}\)的氧气相混合，若该混合气体被足量的\(\rm{NaOH}\)溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的\(\rm{C}\)的含氧酸盐的化学式是____________．

中学化学中几种常见物质的转化关系如下图\(\rm{(}\)部分产物未列出\(\rm{).A}\)是一种金属单质，\(\rm{D}\)是一种非金属固体单质．

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{C}\)的化学式分别为\(\rm{A }\)______，\(\rm{C }\)______．

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{E+H_{2}O_{2}→F}\)的化学方程式：______．

\(\rm{(4)}\)若反应\(\rm{F+D→E}\)转移电子数为\(\rm{6.02×10^{23}}\)，则消耗\(\rm{D}\)的质量为______．

Ⅰ、在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：\(\rm{A.}\)高沸点；\(\rm{B.}\)强酸；\(\rm{C.}\)吸水性；\(\rm{D.}\)脱水性；\(\rm{E.}\)强氧化性。试用字母填空：

\(\rm{(1)}\)实验室制取氢气 ___________  _____； 

\(\rm{(2)}\)干燥氢气_________       _______；

\(\rm{(3)}\)浓硫酸溶解金属铜 ________________；

\(\rm{(4)}\)浓硫酸可用钢瓶贮运\(\rm{\_}\)         ____；

\(\rm{(5)}\)硫酸使蔗糖变黑___________   ____；

Ⅱ、\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)反应条件及其他物质已经略去\(\rm{)}\)： 。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且\(\rm{D}\)为强酸，则\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)分别为\(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{)A}\)：          ，\(\rm{D}\)：           。

写出\(\rm{A→B}\)转化的化学方程式：                          。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)是空气的主要成分，\(\rm{C}\)是一种红棕色气体。则\(\rm{B}\)为       ，写出\(\rm{C→D}\)转化的化学方程式：                    。

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)是两种短周期元素。

Ⅰ、若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)是相邻  ，它们的单质都必须采用电解法制备，但都无需密封保存。

\(\rm{⑵Y}\)元素在周期表中的位置              。

\(\rm{⑶X}\)的单质与稀\(\rm{HNO_{3}}\)反应，其还原产物只有一种，且是常见铵态氮肥，写出其反应的化学方程式                            。     

Ⅱ、若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)是同族，\(\rm{X}\)是形成化合物种类最多的元素。

\(\rm{⑶I_{2}O_{5}}\)可以氧化\(\rm{XO}\)，常用于测定\(\rm{XO}\)含量，已知：

\(\rm{①2I_{2}(s)+5O_{2}(g)=2I_{2}O_{5}(s) \triangle H= - 75.0KJ·mol^{-1}}\) \(\rm{②2XO(g)+O_{2}(g) =2XO_{2}(g) \triangle H= - 566.0KJ·mol^{-1}}\)

请写出\(\rm{XO(g)}\)与\(\rm{I_{2}O_{5}(s)}\)反应生成\(\rm{XO_{2}(g)}\)和\(\rm{1 mol I_{2}(s)}\)的热化学方程式：                 。

\(\rm{⑷}\)工业上用\(\rm{X}\)单质与\(\rm{Y}\)的氧化物反应制取\(\rm{Y}\)单质的过程中，\(\rm{YO}\)是反应中间产物，隔绝空气时\(\rm{YO}\)和\(\rm{NaOH}\)溶液反应\(\rm{(}\)产物之一是\(\rm{Na_{2}YO_{3})}\)的离子方程式是                   。         

Ⅲ、若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)是对角，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性。

\(\rm{⑸}\)下列试剂都可以证明\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性的是        。

 \(\rm{Ａ}\)、铁片       \(\rm{Ｂ}\)、铜片         \(\rm{Ｃ}\)、二氧化硫        \(\rm{Ｄ}\)、木炭

\(\rm{⑹1.93g}\)铜锌合金完全溶解于过量\(\rm{X}\)的最高价含氧酸稀溶液中，向反应后的溶液中加入\(\rm{1.0mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，当金属离子完全沉淀时，得到\(\rm{2.95g}\)沉淀，则合金中铜的质量为        。