知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．化学社两位同学为探究铜跟浓硫酸的反应，设计了图所示装置．

（1）反应开始前必须进行的操作是 ______ ．
（2）装置A中发生的反应的化学方程式为 ______ ．
（3）洗气瓶B中为品红溶液，确认有SO₂生成的现象是 ______ ．
（4）洗气瓶C中为新制的氯水，反应的现象是新制氯水由淡黄绿色变为 ______ ，原因是SO₂具有 ______ 性．
（5）烧杯D中盛装的试剂是浓度较大的 ______ 溶液，其作用是 ______
（6）若反应中有2mol电子转移，则生成的SO₂在标准状况下的体积是 ______ ．

难度：较易

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2．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，反应装置略去）．

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为： ______
（2）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是： ______
（3）A中加入的试剂可能是 ______ ，E中加入的试剂 ______
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是： ______
（5）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？ ______ （填“能”或“不能）．原因是 ______ ．

难度：较易

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3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．

（1）装置A中发生反应的化学方程式为 ______ ．
（2）装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是 ______ ，其作用是 ______ ．
（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是 ______ ，
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是 ______ ．

难度：较易

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4．为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化为CO₂，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：

（1）如按气流由左向右流向，连接双数装置的正确顺序是（填各接口字母）A接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接B；
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明以检验除CO₂？乙中 ______ ，丙中 ______ ；
（3）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是 ______ ；写出发生反应的离子方程式 ______ ；
（4）写出甲中反应的化学方程式并用单线桥表明电子转移的方向和数目： ______ ．
（5）硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性 B．酸性 C．强氧化性 D．吸水性
Ⅰ．在化学实验中，浓硫酸可作SO₂、CO₂等气体的干燥剂 ______
Ⅱ．Na₂CO₃与H₂SO₄反应，可生成Na₂SO₄和CO₂______
Ⅲ．向滤纸上滴加浓H₂SO₄，滤纸变黑 ______
Ⅳ．在冷浓H₂SO₄中放入铁片没明显现象 ______ ．

难度：较易

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5．某学习小组探究铜跟浓硫酸反应的情况．取6.4g铜片和10mL 18mol•L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中，按如图所示装置进行实验．
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为 ______ ．
（2）实验结束后，发现广口瓶中产生白色沉淀，加入足量盐酸后沉淀几乎完全溶解．简要分析广口瓶中产生沉淀的主要原因： ______ ．
（3）实验结束后，发现烧瓶中有铜片剩余．根据所学知识，他们认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余．选择合适的试剂，设计简单易行的实验方案证明有余酸： ______ ．
供选择的试剂：铁粉、银粉、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液
（4）甲同学设计如下方案：测定产生气体的量，再计算余酸的浓度．下列测定产生气体的量的实验方法中，不可行的是 ______ （填编号）．
a．将气体缓缓通过预先称量、盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量
b．将气体通入硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀
c．用排水法测定产生气体的体积
d．用排饱和NaHSO₃的方法测定产生气体的体积
（5）乙同学设计通过酸碱中和滴定来测定余酸的浓度：待烧瓶冷却至室温后，将其中的溶液用蒸馏水稀释至100mL，移取25mL到锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴至终点．平行实验三次．
①稀释时，应先往 ______ （填仪器名称）中加入 ______ （填“烧瓶中的溶液”或“蒸馏水”）．
②该方法测得的余酸浓度 ______ （填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
（6）丙设计了测定余酸浓度的较为简易的实验方案：取出反应后剩余的铜片，进行洗涤、干燥、称量．若称得剩余铜片的质量为3.2g，反应后溶液体积变化忽略不计，则剩余硫酸的物质的量浓度为 ______ ．

难度：较易

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6．某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称 ______ ．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为 ______ ．
（3）实验时，装置C中的现象为 ______ ．
（4）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 ______ （用操作编号填写）．
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（5）当D中产生 ______ 现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂，而不是SO₂；写出D中发生反应的化学方程式 ______ ，当D中反应发生0.3mol电子转移时，发生反应的气体的体积（标准状况）是 ______ L．

难度：中等

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7．如图为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：
（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为 ______ ．
（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是 ______ ．
（3）下列有关该实验的说法，不正确的是 ______ ．
A．该反应中浓硫酸只体现酸性
B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO₂，防止环境污染
C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色
D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO₂（标准状况）

难度：较易

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8．化学课上，围绕硫的化合物性质进行如下探究，请根据要求回答以下问题．

（1）装置A中反应的化学方程式为 ______ ．
（2）装置B用来探究SO₂的漂白性，则应装的试剂是 ______ ，反应一段时间后，看到的现象是 ______ ；若将Cl₂通入B中也能看到同样的现象，则二者在反应原理上 ______ （填“相同”或“不相同”）．
（3）装置C检验SO₂具有 ______ 性（填“氧化”或“还原”）．装置C试管口棉花团应蘸有 ______ 溶液．

难度：较难

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9．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后把铁钉取出用蒸馏水洗净后放入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 ______ ．
（2）另称取铁钉9.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用 ______ （选填序号）
a．KSCN溶液和氯水b．酸性KMnO₄溶液 c．浓氨水   d．NaOH溶液
②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式是 ______ ．然后加入足量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称量得到固体2.33g，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为 ______ ．
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是 ______ ．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 ______ （用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 ______ （选填序号）．
a．A之前              b．A-B间            c．B-C间              d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是 ______ ．

难度：较易

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10．某化学兴趣小组设计如下实验方案．将浓硫酸与铜片反应制备SO₂并进行相关实验探究，实验装置如图所示：

请回答下列问题：
（1）装置B的作用是 ______
（2）设计装置C的目的是验证SO₂的 ______ 性，装置C中发生反应的离子方程式是 ______ ．装置D中NaOH全部转化为NaHSO₃的标志是 ______ ．
（3）向NaHSO₃溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况：
I．HSO₃^-与ClO^-恰好反应Ⅱ．NaClO不足Ⅲ．NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成
下表：（已知酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HCl0）

序号	实验操作	现象	结论
①	加几小块CaCO₃固体	有气泡产生	I或Ⅱ
②	滴加少量淀粉KI溶液，振荡	______	Ⅲ
③	滴加少量溴水，振荡	______	Ⅱ
④	滴加少量酸性KMn0₄溶液、振荡	溶液呈紫色	______

难度：较易

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