知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．称取6.0g的铁钉放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
（1）甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用 ______ （选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
选择的理论依据是 ______ ．
（2）乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式是 ______ ．
（3）在溶液X中，能在其中共存的离子或物质可以是 ______ ．
a．Fe　　　b．Cu　　　c．Cu²⁺　　　d．SCN^-
（4）配平下列化学方程式（将化学计量数填入内）
□Fe+□H₂SO₄（浓） $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ □Fe₂（SO₄）₃+□SO₂↑+□H₂O．

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2．木炭与浓硫酸反应可表示为：C+2H₂SO₄（浓）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（1）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是 ______ ．
（2）木炭作 ______ （填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸 ______ （填“被氧化”或“被还原”）．
（3）若消耗了1mol H₂SO₄，则生成 ______ mol SO₂．

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3．用“√或×”判断下列说法的正误
（1）在酒精灯加热条件下，Na₂CO₃和NaHCO₃固体都能发生分解 ______
（2）金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火 ______
（3）在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A______
（4）常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应． ______
（5）由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆 ______
（6）Al₂O₃、MgO的熔点很高，可用作耐火材料．故常用氧化铝坩埚熔融NaOH固体． ______ ．

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4．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H₂SO₄（浓） $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ CuSO₄+A↑+2H₂O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以与强碱反应生成盐和水，则A应该属于 ______ （用字母代号填写）．
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
（2）该反应中被还原的元素是 ______ （填元素名称）；氧化产物是 ______ （填化学式）．
（3）若反应消耗了3.2g Cu，则转移电子数 ______ ，被还原的硫酸物质的量为 ______ mol．
（4）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl₂溶液反应，写出此过程发生反应的离子方程式 ______ ．

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5．某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如下实验：

（1）操作X的名称是 ______ ；
（2）气体D是 ______ ；
（3）A与氧化铜加热反应生成铜和水，反应中固体的颜色变化是 ______ ；A作 ______ （填“氧化剂”或“还原剂”）；
（4）溶液B中的金属阳离子是 ______ ，溶液E中阴离子除了OH^-外还有 ______ ．

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6．将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．
（1）生成的黑色物质是 ______ （填化学式）．
（2）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式 ______ ．
（3）在（2）的反应中，体现浓硫酸具有 ______ （填序号）．
①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性．

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7．化学实验中经常用到硫酸，硫酸的作用
①乙酸乙酯的制取 ______
②蔗糖的水解 ______
③乙醇制取乙烯 ______
④苯的硝化 ______
⑤浓硫酸使五水硫酸铜变白 ______ ．

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8．浓硫酸具有A．酸性 B．强氧化性 C．高沸点、难挥发 D．脱水性 E．吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入横线上．
①热的浓硫酸与铜反应． ______
②加热条件下浓硫酸和木炭反应． ______
③浓硫酸和生石灰反应． ______
④浓硫酸干燥H₂、O₂ 等气体． ______ ．

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9．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为： ______ ．
（2）在一定体积的10mol•L^-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积 ______ （填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为 ______ ．
（3）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是 ______ ．

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10．图为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：
（1）浓硫酸与铜片反应的方程式为 ______ ．
（2）反应过程中，甲中的现象是 ______ ．
（3）下列说法中，不正确的是 ______ ．
A．该反应中浓硫酸表现酸性、氧化性、吸水性
B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO₂，防止环境污染
C．含0.02mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到224mL的SO₂（标准状况）
D．反应一段时间后，将水缓慢倒入试管甲中，溶液显蓝色．

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