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          共50条信息

            • 1．

              根据硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。

              A.吸水性        \(\rm{B.}\)脱水性            \(\rm{C.}\)强氧化性               \(\rm{D.}\)强氧化性和酸性

                     \(\rm{(1)}\)浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有_________；

                     \(\rm{(2)}\)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现纸张变黑，说明浓硫酸具有_________；

                     \(\rm{(3)}\)加热时浓硫酸可以与铜反应，反应中浓硫酸显示出________________。

              难度：中等
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            • 2．
              硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．
              \(\rm{(1)}\)常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有 ______  性
              A.酸性       \(\rm{B.}\)强氧化性        \(\rm{C.}\)吸水性       \(\rm{D.}\)脱水性
              \(\rm{(2)}\)工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜\(\rm{.}\)下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{).Cu+H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)→CuSO_{4}}\)      \(\rm{②Cu \xrightarrow[\triangle ]{{空气}}}\) \(\rm{CuO \overset{{稀硫酸}}{ }CuSO_{4}}\)
              写出\(\rm{①}\)中反应的化学方程式： ______ ．
              难度：较易
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            • 3．
              工业上常用铁质容器盛装冷浓酸\(\rm{.}\)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
              \(\rm{[}\)探究过程\(\rm{]}\)
              \(\rm{(1)}\)将已去除表面氧化物的铁钉\(\rm{(}\)碳素钢\(\rm{)}\)放入冷浓硫酸中，\(\rm{10}\)分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)另称取铁钉\(\rm{6.0g}\)放入\(\rm{15.0ml.}\)浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液\(\rm{X}\)并收集到气体\(\rm{Y}\)．
              \(\rm{①}\)甲同学认为\(\rm{X}\)中除\(\rm{Fe^{3+}}\)外还可能含有\(\rm{Fe^{2+}.}\)若要确认其中的\(\rm{Fe^{2+}}\)，应先用 ______ 选填序号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.}\)铁粉和\(\rm{KSCN}\)溶液  \(\rm{b.KMnO_{4}}\)酸性溶液    \(\rm{c.}\)浓氨水      \(\rm{d.KSCN}\)溶液和氯水
              \(\rm{②}\)乙同学取\(\rm{336ml(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体\(\rm{Y}\)通入足量溴水中，发生反应\(\rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=2HBr+H_{2}SO_{4}}\)；然后加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，经适当操作后得干燥固体\(\rm{2.33g.}\)由于此推知气体\(\rm{Y}\)中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数为 ______ ．
              难度：较易
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            • 4．
              简答题：
              \(\rm{(1)}\)浓硝酸为什么要保存在棕色试剂瓶里 ______
              \(\rm{(2)}\)铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用的原因 ______
              \(\rm{(3)}\)常温下铝制容器或铁质容器可用来装浓硫酸或浓硝酸的原因 ______
              \(\rm{(4)}\)为什么氢氧化钠溶液不能保存在配有玻璃塞的细口瓶中： ______ ．
              难度：易
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            • 5．
              某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验\(\rm{.}\)请回答：

              \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{D}\)中试管口放置浸有\(\rm{NaOH}\)溶液的棉花，其作用是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中应放置的液体是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)反应完毕，发现烧瓶中有铜片剩余，下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.}\)铁粉  \(\rm{b.BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{c.}\)银粉  \(\rm{d.NaHCO_{3}}\)溶液．
              难度：较易
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            • 6．
              氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系，请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)在空气质量报告的各项指标中，有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的指数\(\rm{.SO_{2}}\)是一种无色有毒气体，\(\rm{NO_{2}}\)是一种 ______ \(\rm{(}\)填“无色”或“红棕色”\(\rm{)}\)有毒气体；
              \(\rm{(2)}\)氨气极易溶于水，其水溶液显 ______ \(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)性；
              \(\rm{(3)}\)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：\(\rm{C+2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{) \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O}\)在该反应中，浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)表现出 ______ 性\(\rm{(}\)填“吸水”、“脱水”或“氧化”\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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            • 7．
              请根据物质在生产中的应用填空：
              \(\rm{(1)}\)自来水厂对水消毒，常使用的物质是 ______ \(\rm{(}\)填“液氯”或“明矾”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(2)}\)可用于治疗胃酸过多的是 ______ \(\rm{(}\)填“碳酸氢钠”或“氢氧化钠”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(3)}\)铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属，常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可以使用容器是 ______ \(\rm{(}\)填“铁罐”或“铜罐”\(\rm{)}\)
              难度：较易
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            • 8．
              将与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入“答案”栏中．
                  实验操作   答案   实验现象
              \(\rm{(1)}\)将浓硫酸滴在小木条上 ______ A.产生白烟
              \(\rm{(2)}\)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近 ______ B.产生蓝色物质
              \(\rm{(3)}\)在盛有\(\rm{KI}\)淀粉溶液的试管中滴加氯水 ______ C.溶液呈红色
              \(\rm{(4)}\)在盛有\(\rm{FeC1_{3}}\)溶液的试管中滴入\(\rm{2}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液 ______ D.变黑色
              难度：较易
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            • 9．

              \(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)有以下\(\rm{9}\)种物质：\(\rm{①Na_{2}S ②HCl ③P_{4} ④H_{2}O_{2} ⑤AlCl_{3\;}⑥NaOH ⑦Na_{2}O_{2}⑧NH_{4}Cl}\) 请用上述物质的序号填空：

              \(\rm{(1)}\)只存在极性共价键的是_____________。

              \(\rm{(2)}\)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_________。

               \(\rm{(3)}\)既存在离子键又存在共价键的是_______________。

              \(\rm{(4)①}\)的电子式______________。

              \(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是实验室里必备的重要试剂。请回答：

              \(\rm{(1)}\)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有       性\(\rm{.}\)

              \(\rm{(2)}\)硝酸铜是制备\(\rm{Cu-Zn-Al}\)系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是     \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{①Cu+HNO_{3}(}\)浓\(\rm{)→ Cu(NO_{3})_{2}②Cu+HNO_{3}(}\)稀\(\rm{)→Cu(NO_{3})}\)2

              \(\rm{(3)①}\)在\(\rm{50mL 18mol·L^{-1}}\)的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是          。 

               \(\rm{A.20.16L}\)    \(\rm{B.6.72L}\)     \(\rm{C.10.08L}\)     \(\rm{D.15.12L}\)

              \(\rm{②}\)若使上述反应\(\rm{①}\)中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式              

              \(\rm{(4)}\)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                   。

              难度：难
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            • 10．

              氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)在空气质量报告的各项指标中，有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的指数，\(\rm{SO_{2}}\)是一种无色有毒气体，能使品红_____

              \(\rm{(2) NO_{2}}\)与水反应的方程式为_____________________________________________

              \(\rm{(3)}\)氨气极易溶于水，其水溶液显_________\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)性；

              \(\rm{(4)}\) 加热时，浓硫酸可与碳发生反应：\(\rm{C+2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{) \overset{∆}{=} CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O}\)。在该反应中，浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)表现出__________\(\rm{(}\)填“吸水”、“脱水”或“强氧化”\(\rm{)}\)性。

              \(\rm{(5)}\)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是______\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

              A.\(\rm{FeO B. Fe_{2}O_{3\;\;\;}}\)C.\(\rm{ Fe_{3}O_{4\;\;\;\;}}\)

              难度：中等
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