\(\rm{(1)}\)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为\(\rm{Si(s)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)═══SiO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(s)}\)　\(\rm{ΔH=-989.2 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，有关键能数据如下表：

则\(\rm{x}\)的值为____________。

\(\rm{(2)}\)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把________能转化为________能的装置。

\(\rm{(3)}\)假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是________________________。

A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B.硅的来源丰富，易于开采，且可再生

C.硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

D.寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术

\(\rm{(4)}\)工业制备纯硅的反应为\(\rm{2H_{2}(g)+SiCl_{4}(g)═══Si(s)+4HCl(g)}\)　\(\rm{ΔH=+240.4 kJ·mol^{-1}}\)，生成的\(\rm{HCl}\)通入\(\rm{100 mL 1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液恰好反应，则反应过程中________\(\rm{(}\)填“吸收”或“释放”\(\rm{)}\)的热量为__________\(\rm{kJ}\)。

晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。

    请回答下列问题\(\rm{(}\)各元素用相应的元素符号表示\(\rm{)}\)：

    \(\rm{(1)}\)在上述生产过程中，属于置换反应的有________\(\rm{(}\)填反应代号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)}\)写出反应\(\rm{③}\)的化学方程式________________________________________________。

    \(\rm{(3)}\)化合物\(\rm{W}\)的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至\(\rm{1373～1623K}\)反应，生成化合物\(\rm{W}\)，其化学方程式是________________________________________。

    \(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；分别通入\(\rm{W}\)溶液中能得到白色沉淀的气体是________________________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(5)}\)工业上合成氨的原料\(\rm{H_{2}}\)的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的\(\rm{H_{2}}\)，涉及的化学方程式为________________________________________________________。

\(\rm{(1)}\)下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

 \(\rm{①Ca(HCO_{3})_{2\;\;\;\;}②Al_{2}O_{3\;\;\;\;\;}③Si}\)    \(\rm{④NaAlO_{2\;\;\;\;\;\;\;}⑤(NH_{4})_{2}S}\)      \(\rm{⑥Mg}\)

\(\rm{(2)}\)奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是\(\rm{Ca_{2}Mg_{5}Si_{8}O_{22}(OH)_{2}}\)则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为______________________________________ 

\(\rm{(3)}\)将等物质的量的氯气和二氧化硫通入水中发生反应的离子方程式______________________________                                       

\(\rm{(1)}\)写出以下两种物质的化学式

\(\rm{①}\)漂白粉的有效成分_______________  \(\rm{②}\)沼气的主要成分____________

\(\rm{(2)}\)工业上制粗硅的反应方程式_______________________

按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中\(\rm{(1)～(3)}\)写化学方程式\(\rm{(4)～(5)}\)写离子方程式。

\(\rm{(1)}\)工业粗硅的制取的化学方程式                                            

\(\rm{(2)}\)铝片投入氢氧化钠溶液的化学方程式                                      

\(\rm{(3)}\)写出焊接钢轨的化学方程式                                             

\(\rm{(4)}\)实验室中氢氧化铝的制取的离子方程式                                     

\(\rm{(5)}\)过量\(\rm{CO_{2}}\)通入到四羟基合铝酸钠溶液中的离子方程式                        

\(\rm{W}\)是由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种元素组成的\(\rm{AB_{2}}\)型化合物。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{W}\)和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则\(\rm{W}\)为        \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若取两支试管分别加入少量\(\rm{W}\)溶液，往一支试管中滴入\(\rm{KSCN}\)溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量\(\rm{CCl_{4}}\)，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液呈红色。

\(\rm{①W}\)溶液中所含金属阳离子为               。

\(\rm{②}\)上述实验中，\(\rm{W}\)与足量氯水反应的离子方程式为                  。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{W}\)是离子化合物，其阴、阳离子均含\(\rm{18}\)个电子，且阴、阳离子个数比为\(\rm{1∶1}\)。

\(\rm{①}\)阴离子的电子式为                  。

\(\rm{②1mol W}\)与足量水充分反应，转移电子的物质的量为     \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)是同主族元素，\(\rm{W}\)溶于水生成一种二元弱酸。

\(\rm{①B}\)在元素周期表中的位置为                  。

\(\rm{②}\)如果常温下\(\rm{W}\)为气体，\(\rm{W}\)所形成的二元弱酸溶液中，含\(\rm{A}\)元素的某微粒占所有含\(\rm{A}\)元素微粒的物质的量分数与溶液\(\rm{pH}\)的关系如下图所示，该微粒的化学式为       ；该二元弱酸的一级电离常数为\(\rm{K_{a1}}\)，则\(\rm{pK_{a1}=—\lg K_{a1}≈}\)   。

\(\rm{③}\)如果\(\rm{A}\)元素的周期序数是\(\rm{B}\)元素的两倍，\(\rm{W}\)的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为                   。