\(\rm{(1)}\)将等量的镁片、铝片、铁片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液中，观察现象。 我们发现，这些金属中只有_______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应，生成一种可燃性的气体\(\rm{——}\)____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。反应的化学方程式为______________________________。

\(\rm{(2)}\)铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放____________、____________或咸的食物。

\(\rm{(3)}\)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

碳酸氢钠的化学式是_________，俗称_________，其水溶液显_____性。\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)。

碳酸氢钠可治疗胃酸\(\rm{(0.2\%～0.4\%}\)的盐酸\(\rm{)}\)过多，反应的离子方程式为______________________________________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸完全反应时，消耗盐酸的物质的量，前者_____后者\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

填空题

\(\rm{(1)}\)取等物质的量的\(\rm{Al}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为________，引发铝热反应的实验操作是____。

\(\rm{(2)}\)根据周期表对角线规则，金属\(\rm{Be}\)与\(\rm{Al}\)单质及其化合物性质相似。写出\(\rm{Be}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应生成\(\rm{Na_{2} [Be(OH)_{4}]}\)的离子方程式__________________。

\(\rm{(3)5.4g}\)某元素\(\rm{R}\)的单质与足量的盐酸反应，生成\(\rm{RCl_{3}}\)和\(\rm{6.72L}\)氢气，\(\rm{R}\)的质子数比中子数少\(\rm{1}\)个，则\(\rm{R}\)的原子符号为\(\rm{R}\)的氧化物溶于强碱的离子方程式。

\(\rm{(4)}\)实验室不能用带玻璃塞试剂瓶装\(\rm{NaOH}\)溶液，用化学方程式和简要文字说明。

\(\rm{(5)}\)作为麻醉剂，氙气在医疗上很受重视，它的原子序数是。取\(\rm{1mol}\)氙气和\(\rm{3.5mol}\)氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了\(\rm{1.5mol}\)的氟气同时有白色固体生成 ，此白色固体的化学式为。

\(\rm{(6)}\)若要使\(\rm{1mol CH_{4}}\)完全和\(\rm{Cl_{2}}\)发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成\(\rm{HCl}\)的物质的量为________。

A.\(\rm{5 mol}\)                        \(\rm{B.4mol}\)

C.\(\rm{2.5mol}\)                       \(\rm{D.1mol}\)

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)如下六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{80～90mL}\)段反应的离子方程式______________________________________。

\(\rm{(2)}\)原溶液中盐酸的体积为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(3)}\)原镁铝混合物中镁、铝的物质的量之比为________。

写出下列反应的化学方程式。

\(\rm{(1)}\)刚切开的钠暴露在空气中表面逐渐变暗：___________________________

\(\rm{(2)Na_{2}O_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)的反应：__________________________________________

\(\rm{(3)Fe(OH)_{2}}\)在空气中变为红褐色：___________________________________

\(\rm{(4)Al}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应：_________________________________________

工业上利用以下方法从废渣\(\rm{(Cu_{2}O}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2})}\)中提取铜：

已知：\(\rm{Cu_{2}O+2H^{+}=Cu+Cu^{2+}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物\(\rm{D}\)时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)固体\(\rm{B}\)的主要成分可能是一种物质也可能是两种，其中肯定有       \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，可能有________\(\rm{(}\)填化学式，此空若无物质可不填\(\rm{)}\)；滤液\(\rm{A}\)中铁元素的存在形式为________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)；由滤液\(\rm{A}\)生成滤液\(\rm{C}\)的离子方程式为_____________________。

\(\rm{(3)}\)金属单质\(\rm{E}\)与固体混合物\(\rm{F}\)发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_________________________________。

\(\rm{(4)}\)常温下，\(\rm{pH}\)均为\(\rm{11}\)的\(\rm{NaAlO_{2}}\)和\(\rm{NaOH}\)两份溶液中，由水电离出的\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})}\)前者为后者的________倍。

\(\rm{(5)}\)电解精炼时的阳极反应式为                                           。

\(\rm{(6)}\)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定上述粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品\(\rm{→}\)________________\(\rm{→}\)过滤、洗涤、干燥\(\rm{→}\)称量剩余固体铜的质量。\(\rm{(}\)填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节\(\rm{)}\)

完成下列各题。

  \(\rm{(1)}\)氨气\(\rm{(NH_{3})}\)接触氯化氢\(\rm{(HCl)}\)产生白烟\(\rm{(NH_{4}Cl)}\)。写出该反应的化学方程式：_______________________。

\(\rm{(2)}\)铝热反应可用于焊接铁轨。写出铝\(\rm{(Al)}\)与氧化铁\(\rm{(Fe_{2}O_{3})}\)在高温下反应生成铁\(\rm{(Fe)}\)与氧化铝\(\rm{(Al_{2}O_{3})}\)的化学方程式：_________________________。

根据所学知识回答下列问题

\(\rm{(1)A}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应，有如下转化关系\(\rm{(}\)若产物中有水生成则省略，未表示出来\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)若\(\rm{A}\)为常见金属单质，\(\rm{C}\)为气体，写山向\(\rm{B}\)溶液中通入过量\(\rm{CO_{2}}\)反应的离子方程式：____________________________________；

\(\rm{②}\)若\(\rm{A}\)为空气的成分之一，能造成温室效应，当向\(\rm{100 mL 1 mol/L NaOH}\)溶液中通入\(\rm{1.344 L}\)气体\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)充分反应后，生成\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)的物质的量之比为_________\(\rm{(B}\)的摩尔质量大于\(\rm{C)}\)；

\(\rm{③}\)若\(\rm{A}\)为\(\rm{AlCl_{3}}\)，写出\(\rm{A}\)与\(\rm{NaOH}\)按物质的量之比\(\rm{3:10}\)混合时发生反应的离子方程式：________________。

\(\rm{(2)}\)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷铜电路板，请写出相关的离子方程式：_______________，如何检验溶液中的铁离子已经完全反应：________。

\(\rm{(3)}\)现有\(\rm{AlCl_{3}}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)混合溶液，其中\(\rm{Al^{3+}}\)和\(\rm{Fe^{3+}}\)的物质的量之和为\(\rm{0.1 mol}\)，向此溶液中加入\(\rm{80 mL}\)浓度为\(\rm{4 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，使其充分反应，设原混合溶液中\(\rm{Al^{3+}}\)的物质的量与\(\rm{Al^{3+}}\)和\(\rm{Fe^{3+}}\)的总物质的量的比值为\(\rm{x}\)。当最终生成的沉淀中只有\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)时，\(\rm{x}\)的取值范围是_________，请在图中画出沉淀总量\(\rm{(mol)}\)随\(\rm{x(0→1.0)}\)变化的曲线：

\(\rm{NO}\)容易与许多分子发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生\(\rm{NO}\)，用于细胞间传递信息；\(\rm{NO}\)还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)实验室用金属铜和稀硝酸制取\(\rm{NO}\)的离子方程式为_______________________________________________。
\(\rm{(2)NO}\)是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的\(\rm{NO}\)气体发生装置，如图所示．
\(\rm{①}\)实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是______\(\rm{(}\)填选项编号\(\rm{).}\) \(\rm{A.}\)铁 \(\rm{B.}\)铝  \(\rm{C.}\)铂  
\(\rm{②}\)打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因____________________________________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)假设\(\rm{12.8g}\)的\(\rm{Cu}\)与稀硝酸反应，全部溶解，需要通入标况下___________\(\rm{ L}\) \(\rm{O_{2}}\)才能使产生的\(\rm{NO}\)全部溶于水。
\(\rm{(4)}\)用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列\(\rm{4}\)种方法中最好的是______\(\rm{(}\)填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”\(\rm{)}\)。

甲：铜硝酸铜                

乙：铜硝酸铜
丙：铜氯化铜硝酸铜     丁：铜氧化铜硝酸铜．