有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分条件已略去\(\rm{)}\)。在通常状况下，\(\rm{B}\)是黑色的金属氧化物固体，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{I}\)均为气体，\(\rm{C}\)的水溶液呈碱性，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是单质，且\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)是空气的主要成分，\(\rm{I}\)为红棕色，反应\(\rm{①}\)是工业上制备\(\rm{K}\)的反应原理之一。

\(\rm{(1)B}\)的化学式为______________。

\(\rm{(2)F}\)元素在周期表中的位置为_______________。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：_______________________________。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式：_______________________________。

Ⅰ\(\rm{.}\)根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应“答案”的空格中。

Ⅱ\(\rm{.}\)海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。下图为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)冷却水的进水口是________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)碎瓷片的作用是________\(\rm{(}\)填“防止暴沸”或“作催化剂”\(\rm{)}\)。

第二部分

探究题

铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛\(\rm{.}\)“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”\(\rm{.}\)已知：\(\rm{Al}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的熔点、沸点数据如表：

\(\rm{(3)}\)熔融物中铝元素的物质的量为 ______\(\rm{ mol}\)．

\(\rm{(4)B}\)点对应的沉淀的物质的量为 ______\(\rm{ mol}\)，\(\rm{A}\)点对应的氢氧化钠溶液的体积为 ______\(\rm{ mL}\)．

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种物质有如下相互转化关系\(\rm{(}\)其中\(\rm{X}\)、\(\rm{W}\)为单质，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)为化合物，未列出反应条件\(\rm{)}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)若\(\rm{Z}\)是生活中常用的调味品，\(\rm{W}\)遇淀粉溶液变蓝，则：

\(\rm{(1)}\)常温下，\(\rm{X}\)的颜色是                                           。

\(\rm{(2)}\)工业上\(\rm{Z}\)有多种用途，用化学方程式表示\(\rm{Z}\)的一种用途                              。

\(\rm{(3)}\)生活中所用的\(\rm{Z}\)加入了碘酸钾，过量\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是                                                                      。

Ⅱ\(\rm{.}\)若\(\rm{X}\)是工业上用量最大的金属单质，\(\rm{Z}\)是一种具有磁性的黑色晶体，则：

\(\rm{(1)X}\)与\(\rm{Y}\)反应的化学方程式是                                                     。

\(\rm{(2)}\)若用下列装置只进行\(\rm{Z + W}\)        \(\rm{X + Y}\)反应\(\rm{(}\)夹持装置未画出\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)完成此实验有多步操作，其中三步是：

\(\rm{a.}\)点燃酒精灯          \(\rm{b.}\)滴加盐酸              \(\rm{c.}\)检验气体纯度

这三步操作的先后顺序是                                                   \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是\(\rm{(}\)用文字叙述\(\rm{)}\)                            。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{3.48 g Z}\)加入\(\rm{50 mL 4 mol/L}\)的稀\(\rm{HNO_{3}}\)中充分反应，产生\(\rm{112 mL}\)的\(\rm{NO(}\)标准状况\(\rm{)}\)，向反应后的溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液能产生沉淀，当沉淀量最多，至少需要加入\(\rm{2 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液             \(\rm{mL (}\)精确到\(\rm{0.1)}\)。

用含钴废料\(\rm{(}\)含\(\rm{CoCO_{3}}\)、少量\(\rm{NiCO_{3}}\)与铁屑\(\rm{)}\)制备\(\rm{CoCl_{2} ⋅ 6H_{2}O}\)的工艺流程如下：

已知：除镍过程中溶液\(\rm{pH}\)对\(\rm{Co}\)的冋收率影响如下图所示；部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的\(\rm{pH}\)如下表所示。

\(\rm{(1)}\)酸浸工艺中用“稀\(\rm{HCl}\)”替代了传统的“盐酸与硝酸的混酸”，其优点为_________。

\(\rm{(2)}\)除镍时应调节\(\rm{pH=}\)______；此步骤中\(\rm{Ni^{2+}}\)是否形成\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)沉淀？________。

\(\rm{(3)}\)除铁过程包括以下多个步骤：\(\rm{①}\)___________________；\(\rm{②}\)_____________；\(\rm{③}\)过滤得\(\rm{CoCl_{2}}\)溶液。 \(\rm{(}\)可供选用的试剂：\(\rm{30\% H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{l.0mol ⋅L-1 KMnO_{4}}\)、\(\rm{NaOH}\)固体、\(\rm{CoCO_{3}}\)固体\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)除铁后加入盐酸调\(\rm{pH}\)的作用是___________。

\(\rm{(5)}\)工业上采用减压蒸干的方法制备\(\rm{CoCl_{2} ⋅ 6H_{2}O}\)，减压蒸干的目的是________。

某溶液中只可能含有以下离子中的若干种：\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{\mathrm{NH}_{4}^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{\mathrm{CO}_{3}^{2-}}\)、\(\rm{\mathrm{SO}_{4}^{2-}}\)，现分别取\(\rm{100mL}\)的两等份溶液进行如下实验：

\(\rm{①}\)第一份加入过量\(\rm{NaOH}\)溶液后加热，收集到\(\rm{448mL(}\)标准状况下\(\rm{)}\)气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

\(\rm{②}\)向甲溶液中通入过量\(\rm{CO_{2}}\)生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到\(\rm{1.02g}\)固体。

\(\rm{③}\)第二份加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液后，生成白色沉淀\(\rm{13.98g}\)，加入盐酸沉淀不溶解。

\(\rm{(1)}\)综合以上实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是________\(\rm{(}\)填离子符号，下同\(\rm{)}\)；不能确定的离子是________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{②}\)中生成白色沉淀的离子方程式：________。

\(\rm{(3)}\)某同学通过分析认为该溶液中\(\rm{K^{+}}\)一定________\(\rm{(}\)填“存在”或“不存在”\(\rm{)}\)，若存在则该离子的物质的量浓度的范围是________。

含有下列离子的五种溶液\(\rm{①Ag^{+}}\)，\(\rm{②Mg^{2+}}\)，\(\rm{③Fe^{2+}}\)，\(\rm{④Fe^{3+}⑤Cu^{2+}}\)。试回答下列问题：

 \(\rm{(1)}\)向\(\rm{③}\)中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，现象是____________________有关化学方程式为

__________________________、________________________。

\(\rm{(2)}\)加铁粉溶液质量增重的是________，溶液质量减轻的是________。\(\rm{(}\)填离子符号，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)遇\(\rm{KSCN}\)溶液呈红色的是________。

\(\rm{(4)}\)能用来鉴别\(\rm{Cl^{-}}\)存在的离子是________。

铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，还含有\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3})}\)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

  \(\rm{(1)}\)沉淀\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的成分分别是       、                ；\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

  \(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)中的试剂\(\rm{a}\)是                 ；

  \(\rm{(3)}\)试写出步骤\(\rm{③}\)中发生反应的离子方程式                ；

  \(\rm{(4)}\)在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液。在配制\(\rm{250ml}\)该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图所示，图中的主要错误是：

\(\rm{①}\)                                ；

\(\rm{②}\)                                。

某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产物中的\(\rm{NO}\)而设计了一个实验，其装置如下图所示\(\rm{(}\)加热装置和固定装置均已略去\(\rm{)}\)。图中\(\rm{K}\)为止水夹\(\rm{(}\)处于关闭状态\(\rm{)}\)，\(\rm{F}\)是一支半空的注射器，\(\rm{D}\)是尾气处理装置\(\rm{(}\)兼有防倒吸功能\(\rm{)}\)。

请回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)设计装置\(\rm{A}\)的目的是____________________________________________________；\(\rm{A}\)中反应的化学方程式为________________________________

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{(1)}\)中的“操作”后将装置\(\rm{B}\)中铜丝插入稀硝酸并微热，\(\rm{B}\)中反应的离子方程式是_________________________________

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{E}\)和\(\rm{F}\)的作用是_________________________________________；为实现此作用，其操作方法是_________________________________________。