按要求回答下列问题

\(\rm{(1)}\)室温下，往\(\rm{0.2 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{1.0 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液，实验测得溶液\(\rm{pH}\)随\(\rm{NaOH}\)溶液体积变化的曲线如图所示。解释\(\rm{c→d}\)过程中\(\rm{pH}\)增大且幅度较大的原因\(\rm{(}\)请结合必要的化学用语\(\rm{)}\)：___________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质\(\rm{A}\)，已知\(\rm{A}\)可发生如下的一系列变化：

\(\rm{①}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的化学式：\(\rm{A}\)__________、\(\rm{C}\)__________、\(\rm{D}\)__________。

\(\rm{②}\)写出下列变化的化学方程式。\(\rm{a.}\)固体\(\rm{A+}\)盐酸：_______________________________；\(\rm{b.}\)溶液\(\rm{B+NaOH}\)溶液，加热：___________________________。

\(\rm{(1)}\)在进行反应\(\rm{1}\)时出现了如下图所示的曲线，反应的过程中缓慢滴加\(\rm{NaOH}\)溶液到\(\rm{a}\)点即止。请问到\(\rm{a}\)点时溶液中的溶质有_____________________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{2}\)在高温下进行，同时还生成一种还原性气体，请写出反应\(\rm{2}\)的化学反应方程式_____。

请问若以本份铝土矿样品为依据进行氧化铝的工业化生产，你认为何种方法比较适合？\(\rm{(}\)直接写出结果没有解题过程的不给分\(\rm{)}\)

现有\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)的混合溶液\(\rm{100mL}\)，逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液，生成沉淀的物质的量随加入的\(\rm{NaOH}\)的物质的量的关系如图，请计算出\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)的物质的量浓度各为多少？

\(\rm{(}\)要写出规范的计算过程\(\rm{)}\)

由于镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震性好等优异性能，它被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等。现称取一定质量的镁铝合金样品放入\(\rm{500 mL}\)稀硫酸中，固体全部溶解并放出气体。待反应完全后，向所得溶液中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，生成沉淀的物质的量与加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积关系如下图所示。

试计算：

\(\rm{(1)}\)合金中\(\rm{Al}\)的质量。

\(\rm{(1)H_{2}SO_{4}}\)溶液的物质的量浓度                             

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{a=2.3mL}\)，计算原铝土矿中各组分的质量分数；

\(\rm{(3)}\)计算\(\rm{a}\)的取值范围。

把由\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)三种固体组成的混合物溶于足量水中，有\(\rm{0.58 g}\)白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加人\(\rm{0.5 mol ⋅ L^{-1}}\)的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：

请计算：

\(\rm{(1)}\)混合物中\(\rm{A1C1_{3}}\)和\(\rm{MgCl_{2}}\)的质量____________________；

\(\rm{(2)P}\)点表示盐酸加入的体积____________________。

向\(\rm{3 L1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液中逐渐加入浓度为\(\rm{2 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，若产生\(\rm{78g}\)白色沉淀，则加入的\(\rm{NaOH}\)溶液的体积可能为                。