某校化学兴趣小组用如图所示过程除去\(\rm{AlCl_{3}}\)中含有\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)杂质离子并尽可能减少\(\rm{AlCl_{3}}\)的损失。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：

\(\rm{(2)}\)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？____________________________________；

\(\rm{(3)}\)溶液\(\rm{a}\)中存在的离子有________，在溶液\(\rm{a}\)中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？____________________，为此，改进方法是_____________________，写出改进后反应的离子方程式_____________________。

无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

    \(\rm{(1)}\)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为________________。

    \(\rm{(2)}\)工业上用铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，含有\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

    已知：

    \(\rm{①}\)步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是________________\(\rm{(}\)只要求写出一种\(\rm{)}\)。

    \(\rm{②}\)步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________。

    \(\rm{④}\)步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的\(\rm{NaOH}\)冷溶液吸收，生成的盐主要有\(\rm{3}\)种，其化学式分别为________________________。

    \(\rm{⑤}\)结合流程及相关数据分析，步骤\(\rm{V}\)中加入铝粉的目的是________________________。

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{D}\)中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是________，其作用是______。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是贮存多余的气体。当\(\rm{D}\)处有明显的现象后，关闭旋塞\(\rm{K}\)，移去酒精灯，但由于余热的作用，\(\rm{A}\)处仍有气体产生，此时\(\rm{B}\)中现象是________________，\(\rm{B}\)中应放置的溶液是________。

A.水    \(\rm{B.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液     \(\rm{C.}\)浓溴水     \(\rm{D.}\)饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液

\(\rm{(4)}\)实验中，取一定质量的铜片和一定体积\(\rm{18 mol·L^{-1}}\)的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是_____________________________________________。

铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿\(\rm{(Al_{2}O_{3}⋅3H_{2}O}\)的含量约为\(\rm{85\%}\)，其余主要为\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等\(\rm{)}\)冶炼金属铝的流程如下。

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{I}\)名称为               ，需要的玻璃仪器有                            。

\(\rm{(2)}\)写出铝土矿加入浓\(\rm{NaOH}\)溶液后发生反应的离子方程式                  、                  。

\(\rm{(3)}\)为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为                             \(\rm{(}\)任写二点\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)用化学平衡理论解释稀释溶液\(\rm{I}\)有利于\(\rm{Al_{2}O_{3}⋅3H_{2}O}\)结晶的原因                                。

\(\rm{(5)}\)为了析出\(\rm{Al_{2}O_{3}⋅3H_{2}O}\)，也可向溶液\(\rm{I}\)中通入过量\(\rm{CO_{2}}\)气体，写出生成\(\rm{Al_{2}O_{3}⋅3H_{2}O}\)的离子方程式                               。

\(\rm{(6)}\)为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液\(\rm{I}\)的稀释剂，请指出流程图中另一处类似的做法                               。

某混合物\(\rm{A}\)，含有\(\rm{KAl(SO_{4})_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，在一定条件下可实现下列物质之间的变化。据此回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)中所含物质的化学式：固体\(\rm{B}\)____________；沉淀\(\rm{D}\)______________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)三个反应的离子方程式：

\(\rm{①}\)___________________________________________________________________；

\(\rm{②}\)____________________________________________________________________；

\(\rm{③}\)____________________________________________________________________。