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            • 1． 聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AlT表示）包括三类：主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al（OH）3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）．
              （1）一定条件下，向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的离子方程式：    ．
              （2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如表：
              AlT/（mol•L-1）Ala/%Alb/%A1c/%
              0.2081.486.612.0
              0.4892.386.211.5
              0.8842.388.19.6
              1.6133.187.09.9
              2.5204.588.27.3
              ①在一定温度下，AlT越大，pH    （填“越大”、“越小”或“不变”）．
              ②如将AlT=2.520mol•L-1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：    ．
              ③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图1．当T＞80℃时，AlT显著下降的原因是    ．

              （3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
              ①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H1=a kJ•mol-1
              ②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H2=b kJ•mol-1
              则反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=    kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明△H    0（填“＞”“=”或“＜”）．
              （4）物质中的铝元素可以通过将铝元素转化成Al3+，然后在水溶液中用铝试剂（NH4）3C19H11O3（COO）3（商品名为“阿罗明拿）测定，在弱酸性溶液中，Al3+可以用铝试剂反应，生成玫瑰红色的物质．随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是    ．
              A．pH计   B．元素分析仪    C．分光光度计     D．原子吸收光谱仪
              （5）已知Al3++4X⇌2[（Al 
              1
              2
              X2）1.5+]，X表示显色剂，Al 
              1
              2
              X21.5+表示有色物质，通过比色分析得到25℃时Al3+浓度随时间的变化关系如图2所示，请在同一图中绘出Al 
              1
              2
              X21.5+浓度随时间的变化曲线．
              难度：中等
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            • 2． 工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力，请用化学方程式说明下列变化．
              （1）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为    ，鼓入空气时的化学方程式为    ．
              （2）铝土矿（主要成分是Al2O3）在提炼时首先用NaOH溶液溶解，其离子方程式为    ．
              （3）工业上制得 NO的化学方程式    ．氮氧化物（NO和NO2）污染环境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（两种气体体积之比1：1），可生成CO2和一种盐．则反应的离子方程式为    ．
              难度：中等
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            • 3． 铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na3AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得．回答下列问题：
              （1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与V2O5在高温下反应的化学方程式为    
              （2）将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是    ；铝是活泼金属，但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生．若将铝片用饱和Hg（NO3）2溶液浸泡数分钟，取出后迅速洗净，可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金．铝汞齐露置在空气中，表面会快速生长出蓬松的白毛（A12O3）口若将新制的铝汞齐放入水中，可迅速反应产生气泡，该反应的化学方程式为    ；铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是    
              （3）将0.1molL-1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出．则AlC13与NH4F反应的化学方程式为    ；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是    
              （4）饮用水中的NO3一对人类健康会产生危害．为了降低饮用水中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为    ，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理．
              已知25℃时，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33
              Al（OH）3⇌AlO
               
              -
              2
              +H-+H2O K=1.0×10-13
              25℃时，若欲使上述处理后的水中AlO2-浓度降到1.0×l0-6mol•L-1，则应调节至pH=    ，此时水中c（Al3+）=    ．
              难度：中等
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            • 4． 用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液制取MgCl2溶液和Al2（SO4）3，若只允许通过四步反应来完成，依次写出反应的化学方程式
              （1）    ．
              （2）    ．
              （3）    ．
              （4）    ．
              难度：中等
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            • 5． 钠、铝和铁是中学化学常见的金属．请回答下列问题：
              （1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的    （填Na2O或Na2O2）．
              （2）Al（OH）3能溶于强酸溶液或强碱溶液生成盐和水，则Al（OH）3是一种    （填“酸性”、“碱性”或“两性”）氢氧化物．
              （3）铁可以形成多种氧化物，其中磁性氧化铁是     （填字母代号）．
              A．FeO             B． Fe2O3           C． Fe3O4．
              难度：中等
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            • 6． 向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时，得到的Al（OH）3沉淀的质量与所滴加的NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题：

              （1）图中A点表示的意义是    ；
              （2）图中B点表示的意义是    ；
              （3）假如溶液中生成了沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积最少是    ．（写出计算过程）
              难度：较易
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            • 7． 化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
              2Mg5Al3（OH）19（H2O）4
                △  
              .
               
              27H2O↑+10MgO+3Al2O3
              （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据    ；
              （2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理    ；
              （3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理    ．
              难度：较易
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            • 8． 按要求填空：
              （1）向蔗糖中加浓H2SO4，蔗糖变黑，是浓H2SO4    性的体现，浓H2SO4可以干燥某些气体，是浓H2SO4    性的体现，把铜片投入浓H2SO4中并加热，反应的化学方程式为    ；
              （2）在Al2（SO4）3溶液中，逐滴滴加NaOH溶液直至过量过程中，观察到的现象是    ，实验室常用氯化铝溶液和过量浓氨水反应制取Al（OH）3，反应的离子方程式为    ．
              难度：中等
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            • 9． 煅烧黄铁矿（主要成分为FeS2）所得的矿渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．用该矿渣可制备铁红（Fe2O3）．完成下列填空：
              （1）煅烧黄铁矿的化学方程式    ，反应过程中被氧化的元素    ．
              （2）矿渣中属于两性氧化物的是    ，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式    ．
              （3）Al（OH）3的碱性比Mg（OH）2的碱性    （选填“强”或“弱”）；铝原子最外层电子排布式为    ．
              （4）SiO2的熔点     Fe2O3的熔点（填“大于”或“小于”），原因是    ．
              （5）已知矿渣质量为w kg，若铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来矿渣中铁元素质量分数为    （用表达式表示）．
              难度：中等
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            • 10． （2016•浦东新区一模）氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．
              完成下列填空：
              （1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是    ．
              （2）往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是    （选填编号）．
              a．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4
              （3）用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是    用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是    ．取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：    Al2（OH）nCl（6-n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
              （4）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作是    ．过滤、洗涤后至少要灼烧    次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是    （选填编号）．
              a．干燥Al（OH）3固体时易失水   b．Al2O3的质量比Al（OH）3大，误差小
              c．沉淀Al（OH）3时不完全d．灼烧氧化铝时不分解
              （5）从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）．则滴定管的读数    mL，Al2（OH）nCl（6-n）中n的值为    ．
              难度：较难
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