向盛有\(\rm{10 mL 1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Al(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液的烧杯中滴加\(\rm{1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液，沉淀物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液体积的变化示意图如下：

\(\rm{(1)NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Al(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液中，离子浓度由大到小的顺序是____________________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{m}\)点反应的离子方程式：_____________________________。

\(\rm{(3)}\)若在\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Al(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液中改加\(\rm{20 mL 1.2 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{Ba(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液至过量，生成沉淀的质量与加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积的关系如图所示。求：\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度。

​\(\rm{(3)a}\)的取值范围为__________________________。 

向\(\rm{1mol/LAl_{2}(SO_{4})_{3}}\)的溶液\(\rm{100mL}\)中加入\(\rm{1mol/LNaOH}\)溶液得到\(\rm{7.8g}\)沉淀，加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积是多少？\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

将镁、铝的混合物共\(\rm{0.2mol}\)，溶于\(\rm{200mL4mol·L^{-1}}\)的盐酸溶液中，然后再滴加\(\rm{2mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若在滴加\(\rm{NaOH}\)溶液的过程中，沉淀质量\(\rm{m}\)随加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{V}\)变化情况如图所示。当\(\rm{V_{1}=160mL}\)时，则金属粉末中\(\rm{n(Al)= }\)_________\(\rm{mol}\)；\(\rm{n(Mg)= }\)________\(\rm{mol}\)    

\(\rm{(2)0～V_{1}}\)段发生的反应的离子方程式为_______；

\(\rm{(3)}\)若在滴加\(\rm{NaOH}\)溶液的过程中，欲使\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)刚好沉淀完全，则滴入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{V(NaOH)=}\)________\(\rm{mL}\)；

\(\rm{(4)}\)当\(\rm{V(NaOH)=V_{2}}\)时，铝元素的存在形式是______，向此溶液中通入少量\(\rm{CO_{2}}\)气体，发生反应的离子方程式是__________________

​

\(\rm{⑴}\)如果将此合金直接投入足量的氢氧化钠溶液中，产生 氢气的体积是多少\(\rm{(}\)标准状态下\(\rm{)}\)？

\(\rm{⑵}\)盐酸的物质的量浓度

\(\rm{⑶NaOH}\)溶液的物质的量浓度