知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。

$\rm{(1)}$配制$\rm{480mL}$ $\rm{0.01mo/LFeCl_{3}}$溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要                     ___________。

$\rm{(2)}$将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为_________，下列关于该液体的说法正确的是________。

$\rm{a.}$光束通过该液体时形成光亮的“通路”

$\rm{b.}$向该液体中加入$\rm{AgNO_{3}}$溶液，无沉淀产生

$\rm{c.}$该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深

$\rm{d.}$将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

$\rm{(3)}$某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：

$\rm{①}$操作$\rm{I}$的名称是_________，该操作用到的玻璃棒的作用____________________________。

$\rm{②}$沉淀$\rm{A}$的成分是__________$\rm{(}$填化学式$\rm{)}$；验证滤液$\rm{A}$中存在$\rm{Fe^{3+}}$的具体操作和现象为：_______________________，

$\rm{③}$滤液$\rm{D}$焰色反应呈黄色，试剂$\rm{C}$是____________________$\rm{(}$填化学式$\rm{)}$；步骤$\rm{③}$中铝元素转化的离子方程式为 _____________________________。

难度：中等

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2．某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na⁺、H⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-．已知该溶液可与Al₂O₃反应，则：
①该溶液与Al₂O₃反应后有Al³⁺生成，则原溶液中一定含有 ______ ，一定不会含有大量的 ______ ．
②该溶液与Al₂O₃反应后有AlO₂^-生成，则原溶液中一定含有 ______ ，可能含有大量的 ______ ．
③写出该溶液与Al₂O₃反应生成AlO₂^-的离子方程式 ______ ．

难度：较易

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3．
$\rm{Al(OH)_{3}}$的电离方程式可表示为：$\rm{H^{+}+AlO_{2}^{-}+H_{2}O⇌Al(OH)_{3}⇌Al^{3+}+3OH^{-}.}$试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题。
$\rm{a}$、向$\rm{Al(OH)_{3}}$沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是 ______ ，有关的离子方程式为 ______
$\rm{b}$、向$\rm{Al(OH)_{3}}$沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是 ______ ，有关的离子方程式为 ______ 。

难度：较易

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4．

某固体混合物可能由$\rm{Al}$、$\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$、$\rm{MgCl_{2}}$、$\rm{FeCl_{2}}$、$\rm{AlCl_{3}}$ 中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示$\rm{(}$气体体积数据已换算成标准状况下的体积$\rm{)}$：

回答下列问题：
$\rm{(1)}$写出反应$\rm{④}$的离子方程式 ______ ．
$\rm{(2)}$填写下表中的空白$\rm{.(}$注：若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“$\rm{0}$”；画斜线的表格不需填写$\rm{)}$

成分	质量	判断依据或计算推理过程
$\rm{Al}$	______	______
$\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$	______	______
$\rm{MgCl_{2}}$	______	______
$\rm{FeCl_{2}}$	______	______
$\rm{AlCl_{3}}$	______	______

难度：中等

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5．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系（如图）：
（1）若丙是不溶于水的白色胶状沉淀，能溶于盐酸和氢氧化钠溶液，则甲的化学式是 ______ ．“乙 $%20%5Coverset%7BNH_%7B3%7D%5Ccdot%20H_%7B2%7DO%7D%7B%20%7D$ 丙”转化的化学方程式为 ______ ．
（2）若丙是不溶于水的红褐色沉淀，则乙溶液中大量存在的阳离子是 ______ ，证明该阳离子存在的方法是 ______ ．“丙 $%20%5Coverset%7B%E2%96%B3%7D%7B%20%7D$ 甲”转化的化学方程式为 ______ ，“甲 $%20%5Coverset%7BH_%7B2%7DSO_%7B4%7D%7D%7B%20%7D$ 乙”转化的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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6．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al₂Cl₇和AlCl₄组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．
（1）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为 ______ mol．
（2）用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有 ______ ．
a．KCl　　　b．KClO₃　　　c．MnO₂　　　d．Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液无明显现象， ______ （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe₂O₃，理由是 ______ （用离子方程式说明）．

难度：较易

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7．把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示

试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式为 ______ ，理由 ______ ．
（2）原混合物中MgCl₂的质量是 ______ g，AlCl₃的质量是 ______ g，NaOH的质量是 ______ g．
（3）C点HCl溶液的体积为 ______ mL．

难度：较难

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8．在50mlbmol/L氯化铝溶液中加入50mlamol/L的氢氧化钠溶液．
（1）当a≤3b时，生成氢氧化铝沉淀的物质的量为 ______ ；
（2）当a、b满足 ______ 条件时，无沉淀生成；
（3）当a、b满足 ______ 条件时，a增大，沉淀减少，此时生成氢氧化铝沉淀的物质的量为 ______ mol．

难度：中等

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9．在AlCl₃溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ______ ，继续加入过量的NaOH溶液，现象为 ______ ．

难度：较易

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10．目前世界上$\rm{60\%}$的镁是从海水中提取的$\rm{.}$学生就这个课题展开了讨论的$\rm{.}$已知海水提镁的主要步骤如下：

学生就这个课题提出了以下问题：
$\rm{(}$一$\rm{)}$在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
有三个学生提出自己的观点．
学生$\rm{1}$的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生$\rm{2}$的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
学生$\rm{3}$的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
请你评价三个学生提出的观点是否正确$\rm{(}$填是或否$\rm{)}$，并简述理由．

$\rm{(}$二$\rm{)}$在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
$\rm{(1)}$为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂$\rm{①}$是        $\rm{(}$填化学式$\rm{)}$．
$\rm{(2)}$加入的足量试剂$\rm{②}$是            $\rm{(}$填化学式$\rm{)}$．
$\rm{(3)}$试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方是        ．

难度：中等

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