Ⅰ\(\rm{.}\)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到\(\rm{8}\)电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是________。

A.\(\rm{X}\)原子可能为Ⅴ\(\rm{A}\)族元素

B.\(\rm{Y}\)原子一定为Ⅰ\(\rm{A}\)族元素

C.该分子中，既含极性键，又含非极性键

D.从圆球的大小分析，该分子可能为\(\rm{N_{2}F_{4}}\)

\(\rm{(1)}\)写出物质\(\rm{W}\)的一种用途：_________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{V}\)与足量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式：_______________________________。

\(\rm{(3)}\)将少量的\(\rm{X}\)通入某种物质的水溶液中可以生成\(\rm{Y}\)，该反应的离子方程式为_______________________。

\(\rm{(4)}\) 写出气体\(\rm{X}\)的结构式__________

短周期元素 \(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)、\(\rm{W}\)在元素周期表中的位置如图所示，其中\(\rm{T}\)所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

\(\rm{(1)W}\)在周期表中的位置是____________， \(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)三种元素原子的半径从大到小排列顺序_____________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，\(\rm{Q}\)的最高价氧化物的电子式________________，\(\rm{W}\)气态氢化物的电子式________________，\(\rm{R}\)气态氢化物分子的结构式为_______________。

\(\rm{(2)}\)元素的原子得电子能力：\(\rm{Q}\)________________\(\rm{W(}\)填“强于”或“弱于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)现有 \(\rm{8}\)种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出 \(\rm{R}\)元素在下表中的对应编号__________________，与 \(\rm{T}\)同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号_____________。

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质和条件已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)是海水中含量最多的盐，\(\rm{B}\)是最常见的无色液体，\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)常温下均为气体，\(\rm{F}\)呈黄绿色，\(\rm{G}\)是最简单的烃，\(\rm{F}\)与\(\rm{G}\)按化学计量数之比\(\rm{2∶1}\)反应生成\(\rm{I}\)和\(\rm{J}\)，其中\(\rm{J}\)为无色油状液体，\(\rm{H}\)是一种既能溶于强酸又能溶于强碱的白色固体，\(\rm{C}\)由两种短周期元素组成，其摩尔质量为\(\rm{144g·mol^{-1}}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)D}\)的电子式为     。

\(\rm{(2)C}\)的化学式为    。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式    。

​\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式：      。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为单质，\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{F}\)是\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)分别和\(\rm{A}\)形成的二元化合物。已知：

\(\rm{①C+G \xrightarrow[]{高温}B+H }\)能放出大量的热，\(\rm{G}\)物质是磁铁矿的主要成分，该反应曾应用于钢轨的焊接；

\(\rm{②I}\)是一种常见的温室气体，它和\(\rm{E}\)可以发生反应：\(\rm{2E+1 \overset{点燃}{=}2F+D }\)，\(\rm{F}\)中\(\rm{E}\)元素的质量分数为\(\rm{60\%}\)。

回答问题：

\(\rm{(1)①}\)中反应的化学方程式为_______________________________________________；

\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{I}\)的结构式为_______________，分子中所存在的化学键是___________键\(\rm{(}\)填“离子”或“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)； 
\(\rm{(3)}\)将\(\rm{G}\)溶于过量的稀盐酸中，检验其中较低价态的金属离子所用试剂为_____色的_____________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)溶液，写出反应的离子方程式________________________________；

​\(\rm{(4)C}\)与过量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式为_____________________________________，反应后溶液与过量化合物\(\rm{I}\)反应的离子方程式为_______________________________________；
\(\rm{(5)E}\)在\(\rm{I}\)中燃烧的化学方程式为______________________________________________。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)是地壳中含量最多的金属元素的简单离子，且\(\rm{B}\)为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色沉淀。写出\(\rm{B→C}\)转化的离子方程式：                                            。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为碱性气体，\(\rm{B}\)为无色气体且遇空气迅速变为红棕色。

   \(\rm{①}\)写出实验室制取\(\rm{A}\)的化学方程式：                                           。

   \(\rm{②}\)写出\(\rm{A→B}\)转化的化学方程式：                                              。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)为烧碱溶液，\(\rm{X}\)为常见温室气体。写出\(\rm{A+C→B}\)的离子方程式：                    。

由短周期元素组成的单质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取\(\rm{A}\)的主要原料。请回答：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{A}\)___________，乙_____________。

\(\rm{(2)}\)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途________________ ，______________ 。

\(\rm{(3)}\)写出下列变化的化学方程式

\(\rm{①A}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式：________________________________________；

\(\rm{②}\)乙与过量\(\rm{CO_{2}}\)反应的离子方程式：_________________________________________。

如图中，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是单质，\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{F}\)是\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)分别和\(\rm{A}\)形成的二元化合物。已知：

\(\rm{①}\)反应\(\rm{C+GB+H}\)能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接\(\rm{(G}\)中元素\(\rm{A}\)与元素\(\rm{B}\)的质量比为\(\rm{3:7)}\)；

\(\rm{②I}\)是一种常见的温室气体，它和\(\rm{E}\)可以发生反应：\(\rm{2E+I2F+D}\)，\(\rm{F}\)中\(\rm{E}\)元素的质量分数为\(\rm{60\%}\)。

回答问题：

\(\rm{(1)①}\)中反应的化学方程式为_____________        ；

\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{I}\)与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________\(\rm{\_}\)          ；

\(\rm{(3)1.6 g G}\)溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为            ；

\(\rm{(4)C}\)与过量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式为__________\(\rm{\_}\)             ，反应后溶液与过量化合物\(\rm{I}\)反应的离子方程式为_________________\(\rm{\_}\)     ；

\(\rm{(5)E}\)在\(\rm{I}\)中燃烧观察到的现象是_______________\(\rm{\_}\)        。

短周期主族元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)，原子序数依次增大，\(\rm{A}\)元素的单质常温常压下是最轻的气体，\(\rm{B}\)元素所形成化合物种类最多，\(\rm{C}\)的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；\(\rm{D}\)元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．

   \(\rm{(1)}\)已知相关物质之间存在如下变化：

丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为____________，由物质己电解得到单质\(\rm{D}\)的化学方程式为____________；
   \(\rm{(2)}\)已知\(\rm{E}\)及其化合物有以下变化：

​
写出单质\(\rm{E}\)与化合物\(\rm{Z}\)在一定条件下反应生成\(\rm{X}\)和水的化学方程式_____________，由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{5}\)种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的\(\rm{18}\)电子的分子，该分子的分子式为____________\(\rm{(}\)任写一个即可\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)C}\)有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，\(\rm{2L}\)的该无色气体与\(\rm{0.5L}\)的氧气相混合，若该混合气体被足量的\(\rm{NaOH}\)溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的\(\rm{C}\)的含氧酸盐的化学式是____________．

\(\rm{A—J}\)是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分产物已略去\(\rm{)}\)。已知\(\rm{A}\)是一种高熔点物质，\(\rm{D}\)是一种红棕色固体。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{G→J}\)、\(\rm{J→D}\)的化学方程式：             、