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          共50条信息

            • 1． 材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
              \(\rm{(1)}\)钠、铝、铁是常见的金属．
              \(\rm{①}\)在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是____________；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有____________种．
              \(\rm{②}\)向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为____________，
              得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为____________．
              \(\rm{③}\)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为____________，可能存在的阳离子为____________，一定不存在的阳离子为____________．
              \(\rm{④}\)生产中曾用铝热反应\(\rm{(}\)铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁\(\rm{)}\)焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为____________，要得到\(\rm{1mol}\)金属铁，需要铝的质量____________\(\rm{g}\)．
              \(\rm{(2)}\)工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳\(\rm{.}\)若向电炉里加入适量炭粉和\(\rm{30g}\)二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为____________．
              难度：中等
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            • 2．

              化学与生产、生活、环境有着密切的关系。

              \(\rm{(1)}\)光导纤维的主要成分是_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

              \(\rm{(2)}\)工业上制造水泥和玻璃都要用到的原料是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

              A.纯碱      \(\rm{B.}\)石英      \(\rm{C.}\)黏土      \(\rm{D.}\)石灰石

              \(\rm{(3)}\)铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，\(\rm{1989}\)年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

              A.用明矾净水    \(\rm{B.}\)制电线电缆    \(\rm{C.}\)制包糖果用的铝箔    \(\rm{D.}\)制防锈油漆

              \(\rm{(4)}\)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜\(\rm{(}\)氧化物\(\rm{)}\)而对铝起保护作用，但这层氧化膜\(\rm{(}\)氧化物\(\rm{)}\)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________。

              \(\rm{(5)}\)工业上从海水中提取溴单质，可向海水中通入\(\rm{Cl_{2}}\)，将其中的溴化物氧化，离子方程式为______。

              \(\rm{(6)}\)过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其与\(\rm{CO_{2}}\)反应的化学方程式为_________。

              难度：中等
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            • 3． 人体胃液中含有胃酸\(\rm{(0.2\%～0.4\%}\)的盐酸\(\rm{)}\)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内\(\rm{.}\)当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等\(\rm{.}\)当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗\(\rm{(}\)小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(1)}\)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式为： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用\(\rm{.}\)据说这种疗法效果还不错\(\rm{.}\)请用学过的知识分析其中的化学道理．______ ．
              \(\rm{(3)}\)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为： ______ ．
              \(\rm{(4)}\)氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？ ______ ．
              \(\rm{(5)}\)写出\(\rm{NaOH}\)溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式： ______ ．
              难度：中等
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            • 4．

              已知铝土矿主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，还含有少量的\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质。下图是工业上冶炼铝的工艺流程图：

              已知：  \(\rm{SiO_{2}+2 NaOH = Na_{2}SiO_{3} + H_{2}O}\)  ， \(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)可溶于水

              \(\rm{(1)}\)操作Ⅰ和Ⅱ是用于分离溶液和沉淀，称为_________。除烧杯外还需要用到哪些玻璃仪器___________________________

              \(\rm{(2)}\)操作Ⅰ分离出的沉淀除了含有泥沙外，一定还含有_______，滤液\(\rm{X}\)中，含铝元素的溶质的化学式为___________。写出步骤\(\rm{②}\)中与过量\(\rm{CO_{2}}\)反应的化学方程式_____。__________________

              \(\rm{(3)}\)实验室制备氢氧化铝常往氯化铝溶液中加入___________\(\rm{(}\)填“氨水”或“\(\rm{NaOH}\)溶液”\(\rm{)}\)，写出对应的离子方程式_________________。

              难度：中等
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            • 5． 按要求填空。
              \(\rm{①NaHSO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)　\(\rm{②Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)　\(\rm{③Al(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)　\(\rm{④(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{⑤CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{COONH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)　\(\rm{⑥NaHCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)　\(\rm{⑦Al}\)
              \(\rm{(1)}\)在以上物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是____。

              \(\rm{(2)}\)属于两性化合物的是____。

              难度：易
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            • 6．

              将一定质量的\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)合金投入\(\rm{200mL}\)稀盐酸溶液中全部溶解，向所得溶液中滴加\(\rm{5mol/LNaOH}\)溶液到过量，生成沉淀的质量与加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积关系如图所示，试回答：

              \(\rm{(1)A}\)点的沉淀的化学式为________________________________；反应至\(\rm{B}\)点时形成的溶液中的溶质为______________________。

              \(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)点至\(\rm{B}\)点发生反应的离子方程式：________________________________；

              \(\rm{(3)}\)原合金中\(\rm{Mg}\)的质量是________\(\rm{g}\)，\(\rm{HCl}\)的物质的量浓度是________\(\rm{mol/L}\)。

              难度：中等
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            • 7． 工业上用铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，还含有\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2})}\)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：\(\rm{(}\)提示：每个步骤中所加的物质均为足量\(\rm{)}\)

              请回答以下问题：

                \(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①②③}\)分别加入的药品为：

               \(\rm{(}\)可供选择的试剂：稀盐酸、\(\rm{NaOH}\)溶液、稀氨水，\(\rm{CO_{2}}\)等\(\rm{)}\)

               \(\rm{①}\)             \(\rm{②}\)               \(\rm{③}\)\(\rm{­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­}\)_________________

                \(\rm{(2)}\)滤渣\(\rm{B}\)的化学式为_________________________________

                \(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{③}\)发生的化学反应方程式为_____________________

              难度：较难
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            • 8．

              钠、铝、铁的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：


              \(\rm{(1)}\)常用于焙制糕点，其俗名为小苏打的是________\(\rm{ (}\)填化学式\(\rm{)}\)；

              \(\rm{(2)}\)常用于制造耐火材料，既能溶于酸又能溶于碱的两性氧化物的是________\(\rm{ (}\)填“\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)”或“\(\rm{MgO}\)”\(\rm{)}\)；

              \(\rm{(3)}\)溶液可用于腐蚀印刷电路板，遇 \(\rm{KSCN}\)溶液变血红色的是________\(\rm{ (}\)填“\(\rm{FeCl_{3}}\)”或“\(\rm{FeCl_{2}}\)”\(\rm{)}\)。

              难度：较易
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            • 9． 从分类角度看，金属可分为黑色金属和有色金属\(\rm{.}\)铁是日常生活中最常见的黑色金属，请回答下列问题：
              问题\(\rm{1}\)：铁为何称为黑色金属？
              \(\rm{(1)}\)同学们经百度查询，得到以下两种解释，你认为下列解释正确的是____________\(\rm{.(}\)填字母\(\rm{)}\)
              A.因为铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
              B.因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．
              \(\rm{(2)}\)已知某黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物\(\rm{.}\)请定性证明其中含有\(\rm{Fe_{3}O_{4}(}\)只要求简述实验方法\(\rm{)}\)？____________．
              \(\rm{(3)}\)将适量\(\rm{FeO}\)粉末溶于过量稀硫酸中，并将所得溶液分为两份\(\rm{.}\)一份溶液加入少量硝酸钾晶体，发现溶液颜色发生改变，此反应的离子方程式为____________，另一份溶液加入一定量氢氧化钠溶液，所见主要实验现象为____________．
              问题\(\rm{2}\)：已知\(\rm{CuO}\)在高温时可分解为\(\rm{Cu_{2}O}\)和\(\rm{O_{2}}\)，为探究\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)高温灼烧时是否分解为\(\rm{FeO}\)和\(\rm{O_{2}}\)，同学们设想了两种探究方法：
              C.看灼烧前后固体颜色是否变化\(\rm{. D.}\)看灼烧前后固体质量改变情况．
              \(\rm{(4)}\)实验时应将\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)放在____________中灼烧\(\rm{.(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)
              \(\rm{(5)}\)方法\(\rm{C}\)中，如果高温灼烧后固体颜色发生明显改变，说明\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)发生了变化\(\rm{.}\)能否说明产物一定为\(\rm{FeO}\)？____________，\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)理由是____________．
              \(\rm{(6)}\)方法\(\rm{D}\)中，测得实验结果是固体灼烧前后的质量比为\(\rm{30}\)：\(\rm{29}\)，则高温灼烧后固体生成物是____________．
              难度：中等
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            • 10． \(\rm{(1)}\)实验室少量的金属钠保存在____________中，取用时用到的仪器和用品有____________，剩余的钠应____________；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为____________，观察到的现象为____________\(\rm{(}\)填写标号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.}\)钠浮在液面上四处游动 \(\rm{b.}\)钠融成了一个闪亮的小球
              \(\rm{c.}\)溶液中有蓝色沉淀生成 \(\rm{d.}\)溶液中有红色固体析出
              \(\rm{(2)}\)实验室制氯气的化学反应方程式为_____________；氯气为有毒气体，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，请完成该离子方程式____________，该原理还可用于工业制____________．
              \(\rm{(3)}\)下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是____________
              \(\rm{a.Al b.Mg c.CH_{3}COONH_{4}d.NaHCO_{3}e.Al_{2}O_{3}}\)．
              难度：中等
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