1．
信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Al}\)及少量\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Au}\)等金属的混合物，并设计了如图制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)如表：
沉淀物 | \(\rm{Fe(OH)_{3}}\) | \(\rm{Al(OH)_{3}}\) | \(\rm{Cu(OH)_{2}}\) |
开始沉淀 | \(\rm{1.1}\) | \(\rm{4.0}\) | \(\rm{5.4}\) |
完全沉淀 | \(\rm{3.2}\) | \(\rm{5.2}\) | \(\rm{6.7}\) |
\(\rm{(1)}\)过滤操作中用到的玻璃仪器有____________________________。
\(\rm{(2)Cu}\)可溶于稀硫酸与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的混合溶液，其离子方程式是_________________________
__________________________________________。
\(\rm{(3)}\)滤渣\(\rm{a}\)的主要成分是____________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)中\(\rm{X}\)的取值范围是____________________________。
\(\rm{(5)}\)某小组甲同学提出如下方案测定\(\rm{CuSO_{4}⋅5H_{2}O}\)的纯度。
取\(\rm{b g}\)试样配成\(\rm{100 mL}\)溶液，每次取\(\rm{20.00 mL}\)，消除干扰离子后，用\(\rm{c mol⋅L^{-1}EDTA(H_{2}Y^{2-})}\)标准溶液测定，平均消耗\(\rm{EDTA}\)溶液\(\rm{12.00 mL}\)。测定反应为：\(\rm{Cu^{2+}+H_{2}Y^{2-}═CuY^{2-}+2H^{+}}\)。
\(\rm{①CuSO_{4}⋅5H_{2}O}\)的质量分数为\(\rm{w = }\)_________________________。
\(\rm{②}\)该小组乙同学提出通过直接测定样品中\(\rm{SO_{4}^{2一}}\)的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是_______________________________________________________。