\(\rm{(5)}\)检验溶液\(\rm{I}\)中阳离子的方法是：__________________________

\(\rm{(6)}\)向\(\rm{30 mL 1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{C}\)溶液中逐渐加入浓度为\(\rm{4 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，若产生\(\rm{0.78 g}\)白色沉淀，则加入的\(\rm{NaOH}\)溶液的体积可能为______\(\rm{mL}\)。    

\(\rm{(1)}\) 步骤 Ⅰ 中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是___________\(\rm{(}\)只要求写出一种\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2)}\) 步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是____。 

\(\rm{(3)}\) 结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_________。 

\(\rm{(4)}\) 称取含\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的试样\(\rm{0.200 0 g}\)，将其溶解在\(\rm{pH=2.0}\)的热溶液中\(\rm{(50 ℃}\)左右\(\rm{)}\)，以磺基水杨酸为指示剂，用\(\rm{0.020 00 mol·L^{-1}EDTA}\)标准溶液滴定试样中的\(\rm{Fe^{3+}}\)，用去\(\rm{18.00 mL}\)。然后将试样调至\(\rm{pH=3.5}\)，加入上述\(\rm{EDTA}\)标准溶液\(\rm{25.00 mL}\)，并加热煮沸，使\(\rm{Al^{3+}}\)与\(\rm{EDTA}\)完全反应。再调试液\(\rm{pH=4.5}\)，以\(\rm{PAN[1-(2-}\)吡啶偶氮\(\rm{)-2-}\)苯酚\(\rm{]}\)为指示剂，趁热用\(\rm{CuSO_{4}}\)标准溶液\(\rm{(}\)每毫升含\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O 0.005 000 g)}\)返滴定，用去\(\rm{8.00 mL}\)。计算试样中\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的质量分数\(\rm{(}\)已知：\(\rm{EDTA}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)均按物质的量之比\(\rm{1∶1}\)进行反应\(\rm{)(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{F}\)间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有\(\rm{18}\)个电子，乙有\(\rm{10}\)个电子，则甲与乙反应的离子方程式为____________________________________．

铝是应用广泛的金属。以铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，含\(\rm{SiO_{2}}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等杂质\(\rm{)}\)为原料制备铝的一种工艺流程如下。注：\(\rm{SiO2}\)在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

\(\rm{(1)}\)“碱溶”时的离子方程式为_____________________。

\(\rm{(2)}\)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液，溶液的\(\rm{pH}\)_________\(\rm{ (}\)填“增大”、“不变”或“减小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)“电解Ⅰ”是电解熔融\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

\(\rm{(4)}\)铝粉在\(\rm{1000℃}\)时可与\(\rm{N_{2}}\)反应制备\(\rm{AlN}\)。在铝粉中添加少量\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体并充分混合，有利于\(\rm{AlN}\)的制备，其主要原因是____________________。

\(\rm{(5)}\)向“过滤Ⅰ”所得滤液中通入过量的\(\rm{CO_{2}}\)，其离子方程式为：_____________________

向\(\rm{20 mL AlCl_{3}}\)溶液中滴入\(\rm{2 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液时，沉淀质量与所滴加\(\rm{NaOH}\)溶液体积\(\rm{(mL)}\)关系如图所示：

\(\rm{(1)}\)上述两步用总的离子方程式可表示为_________________________________；

\(\rm{(2)}\)假设溶液中有\(\rm{0.39 g Al(OH)_{3}}\)沉淀，则此时用去\(\rm{NaOH}\)溶液体积可能为         \(\rm{mL}\)或       \(\rm{mL}\)。

无水\(\rm{AlCl_{3}}\)是一种重要的有机合成催化剂，该物质在\(\rm{183℃}\)时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水\(\rm{AlCl_{3}}\)，实验装置如下图所示。

请回答下列问题：   

\(\rm{(1)}\)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是            。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)加入\(\rm{MnO_{2}}\)粉末     \(\rm{b.}\)点燃\(\rm{A}\)中酒精灯     \(\rm{c.}\)加入浓盐酸    \(\rm{d.}\)点燃\(\rm{D}\)处酒精灯

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{G}\)装置中发生反应的化学方程式：                                                  。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)中的试剂分别是                         、            。

\(\rm{(4)}\)甲同学认为\(\rm{F}\)和\(\rm{G}\)可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是                     。

\(\rm{(5)}\)制备过程中随着盐酸的浓度下降，制取氯气的反应会停止。为测定残余液中\(\rm{Cl^{-}}\)的浓度，某同学量取残余液\(\rm{10.00mL}\)，加水稀释到\(\rm{250.00mL}\)。再向该溶液中逐滴加入\(\rm{0.10mol·L^{-1}}\)的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，至沉淀不再产生为止，消耗\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液\(\rm{30.00mL}\)。则该残余液中\(\rm{Cl^{-}}\)的浓度为     。

Ⅰ\(\rm{.}\)化合物\(\rm{Mg_{5}Al_{3}(OH)_{19}(H_{2}O)_{4}}\)可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：\(\rm{2Mg_{5}Al_{3}(OH)_{19}(H_{2}O)_{4} \overset{∆}{=} 27H_{2}O↑+10MgO+3Al_{2}O_{3}}\)

\(\rm{(1)}\)写出该化合物作阻燃剂的一条依据_______________________________。

\(\rm{(2)}\)用离子方程式表示除去固体产物中\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的原理______________________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{MgO}\)可溶于\(\rm{NH_{4}Cl}\)的水溶液，用文字叙述表示其原理____________。

Ⅱ\(\rm{.}\)磁性材料\(\rm{A}\)是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

\(\rm{(4)A}\)的组成元素为________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，化学式为_____________。

\(\rm{(5)}\)溶液\(\rm{C}\)可溶解铜片，请写出该反应的离子方程式：__________________________。

\(\rm{(6)}\)已知化合物\(\rm{A}\)能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体\(\rm{(}\)标况下的密度为\(\rm{1.518 g·L^{-1})}\)，该气体分子的结构式为___________。写出该反应的离子方程式_______________________________________________。

\(\rm{(7)}\)写出\(\rm{F→G}\)反应的化学方程式_________________________________________。

\(\rm{(1)}\)原合金中\(\rm{Mg}\)的质量为_______， \(\rm{Al}\)的质量为_______

\(\rm{(2)}\)盐酸的物质的量浓度是_________

\(\rm{(3)}\)取过滤后所得滤渣，向其中加入足量\(\rm{1mol/L NaOH}\)溶液，可生成标准状况下\(\rm{0.112 LH_{2}}\)，则\(\rm{a}\)的最小值是 _______

纯净的氧化铝常用作耐火材料，又是红宝石，蓝宝石的主要成分。已知某\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)样品中含有一定量的\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，并回收铁红。流程如下：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{①}\)需要的玻璃仪器有烧杯、__________________________。

\(\rm{(2)}\)试剂\(\rm{①}\)是_________，该反应的离子方程式是__________________________。

\(\rm{(3)}\)固体\(\rm{①}\)加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：\(\rm{Fe + 2H^{+} = Fe^{2+} + H_{2}↑}\)、_______________________________________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表达\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)溶液\(\rm{③}\)中铁元素的存在形式是_________________，如何用实验证明：________________________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)溶液\(\rm{③}\)中通入某气体，该气体可以是_________\(\rm{(}\)任写一种的化学式\(\rm{)}\)，写出该反应的离子方程式_________________________________________．

对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

\(\rm{(1)}\)以下为铝材表面处理的一种方法：

\(\rm{①}\)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是____\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的____\(\rm{.}\)。

\(\rm{a.NH_{3\;\;}}\)       \(\rm{b.CO_{2\;\;}}\)      \(\rm{c.NaOH}\)      \(\rm{d.HNO_{3}}\)

\(\rm{②}\)以铝材为阳极，在\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____。取少量废电解液，加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液后产生气泡和白色沉淀，产生此现象的原因\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)_____。

\(\rm{(2)}\)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是______。

\(\rm{(3)}\)利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学防护。

若\(\rm{X}\)为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关\(\rm{K}\)应置于______处。

若\(\rm{X}\)为锌，开关\(\rm{K}\)置于\(\rm{M}\)处，该电化学防护法称为_______，并写出发生还原反应一极的电极反应式_____________________。