铝、铁、铜及其合金具有广泛的应用，某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液和胆矾晶体\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)，其实验方案如下：

请回答下列问题：      

\(\rm{(1)}\)将合金研磨成合金粉的目的是：____________________________________________。

\(\rm{(2)}\)写出步骤\(\rm{I}\)中发生反应的化学方程式：________________________________________。

\(\rm{(3)}\)在滤液\(\rm{B}\)转化为沉淀\(\rm{E}\)的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，写出更改试剂\(\rm{(}\)气体过量\(\rm{)}\)后生成沉淀\(\rm{E}\)所发生反应的离子方程式：________。

\(\rm{(4)}\)硫酸铜溶液经过“一系列步骤”制得胆矾，此“一系列步骤”依次为_______________、_____________和过滤。

\(\rm{(5)}\)该小组成员从资料中获知\(\rm{H_{2}O_{2}}\)是一种绿色氧化剂，在滤渣\(\rm{D}\)中加入稀硫酸和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)可制得\(\rm{CuSO_{4}}\)，写出该反应的离子方程式：___________。

乙：将铜片加入稀硫酸，控温\(\rm{40～50℃}\)，滴加双氧水

\(\rm{(1)}\)方案甲发生反应的化学方程式为______，反应结束后有大量白色固体析出，该白色物质是______。

\(\rm{(2)(2)}\)方案乙发生反应：\(\rm{Cu + H_{2}SO_{4} + H_{2}O_{2} = CuSO_{4} + 2H_{2}O}\)，该实验控温\(\rm{40～50℃}\)的原因是______；与方案甲相比，方案乙的主要优点有_________。

探究\(\rm{II}\)：用以下装置\(\rm{(}\)加热及夹持装置省略\(\rm{)}\)探究\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)晶体热分解产物

已知：\(\rm{CuSO_{4}⋅5H_{2}O}\)脱水后升高温度，会继续分解生成\(\rm{CuO}\)和气体产物，气体产物可能含有\(\rm{SO_{3}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\) 中的\(\rm{1～3}\)种。       

\(\rm{(3)}\)称取\(\rm{5.00gCuSO_{4}⋅5H_{2}O}\)于\(\rm{A}\)中加热，加热一段时间后，当观察到\(\rm{E}\)装置中有一定体积的水从导管被排入到\(\rm{F}\)中，可初步判断晶体分解气体产物一定有__________________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{B}\)中生成白色沉淀，说明分解产物中有_____，\(\rm{C}\)装置的作用是_____。

\(\rm{(5)C}\)中品红溶液褪色，理论上\(\rm{E}\)中应收集到\(\rm{VmL}\)气体，事实上体积偏少，可能的原因是___________\(\rm{(}\)不考虑泄露等仪器与操作原因\(\rm{)}\)。

资料表明：赤热的铜粉能与\(\rm{NO_{2}}\)反应。某小组设计了如下实验装置，探究固体产物的成分和气体产物的成分\(\rm{(N_{2}}\)或\(\rm{NO)}\)。

已知：\(\rm{①}\) 酸性\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液能氧化\(\rm{NO}\)生成\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{ˉ}\)；
\(\rm{② NO}\)和\(\rm{FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液反应：\(\rm{NO+FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{=[Fe(NO)]SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(}\)棕色\(\rm{)}\)；
\(\rm{③ Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O+2H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{=Cu+Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)中反应的化学方程式为___________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)检查装置气密性，装好药品之后先打开\(\rm{K_{1}}\)，关闭\(\rm{K_{2}}\)，然后滴入浓硝酸反应一段时间后再关闭\(\rm{K_{1}}\)，打开\(\rm{K_{2}}\)，并点燃\(\rm{C}\)处酒精灯，这样的实验操作顺序的目的是____________________。

\(\rm{(3)}\)实验过程中，\(\rm{D}\)装置的现象是_______________________________，能否根据\(\rm{D}\)装置中的现象确认\(\rm{C}\)中有无\(\rm{NO}\)生成？_________\(\rm{(}\)填“能”或“否”\(\rm{)}\)，理由是______________________________________________________。

\(\rm{(4)E}\)装置的作用是______________________________________。

\(\rm{(5)}\)当铜粉完全反应后，实验小组对反应后的固体成分提出以下猜想：\(\rm{①}\)只有\(\rm{CuO}\)；      \(\rm{②}\)只有\(\rm{Cu_{2}O}\)；    \(\rm{③}\)既有\(\rm{CuO}\)，又有\(\rm{Cu_{2}O}\)。有同学认为可通过简单的定性实验即可判断猜想\(\rm{①}\)是否成立，其实验方法是__________________________________。

\(\rm{(6)}\)实验中\(\rm{E}\)装置自始至终未显棕色，小组最后通过定量实验得到如下数据。据此写出实验时实际发生反应的化学方程式_________________________．

电子工业常用\(\rm{30\%}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

\(\rm{(1)}\)检验溶液中\(\rm{Fe^{3+}}\)存在的试剂是          ，证明\(\rm{Fe^{3+}}\)存在的现象是           。 

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液与金属铜发生反应的化学方程式：          。 

\(\rm{(3)}\)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，准备采用下列步骤：

A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

\(\rm{①}\)           ，\(\rm{②}\)           ，\(\rm{③}\)        ， 

\(\rm{④}\)          ，\(\rm{⑤}\)         ， \(\rm{⑥}\)         。 

B.请写出相关反应的化学方程式。

下图中\(\rm{A}\)至\(\rm{K}\)均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)为金属单质。\(\rm{(}\)反应过程中生成的水及其他产物已略去\(\rm{)}\)

请回答以下问题：

\(\rm{(1)B}\)的化学式为___ _____。

\(\rm{(2)K}\)的电子式为_____  ________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{J}\)与\(\rm{D}\)反应转化为\(\rm{G}\)的离子方程式______ __________________________。

\(\rm{(4)A}\)在常温下也可与\(\rm{NaOH}\)溶液反应生成\(\rm{F}\)，写出此反应的化学方程式 \(\rm{\_}\)      ____。

已知，在木炭还原氧化铜的实验中发生的主要反应是\(\rm{C+2CuO \xrightarrow[]{高温} 2Cu+CO_{2}↑}\)。某化学实验小组对该实验产物\(\rm{(}\)假设已完全反应\(\rm{)}\)进行了如下探究：

探究一：检验产物的成分

【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体，那么该暗红色固体物质是什么？

【查阅资料】氧化亚铜\(\rm{(Cu_{2}O)}\)为红色固体，可以和硫酸反应：\(\rm{Cu_{2}O+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+Cu+H_{2}O}\)。

【猜想假设】暗红色固体除铜外还可能含有\(\rm{Cu_{2}O}\)。

【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到_______________，说明猜想正确。

探究二：测定产物中\(\rm{Cu_{2}O}\)的含量

【查阅资料】草酸在浓硫酸的作用下会分解为\(\rm{CO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)

【设计实验】称取固体样品\(\rm{6.0g}\)，置于下图装置\(\rm{D}\)中进行实验\(\rm{(}\)固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物\(\rm{)}\)，通过测定反应前后装置\(\rm{E}\)的质量达到实验目的。

\(\rm{(1)}\)证明草酸的分解产物中有\(\rm{CO_{2}}\)存在的是_______________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是__________________。

\(\rm{(3)}\)写出装置\(\rm{D}\)中反应的化学方程式___________________________。

\(\rm{(4)}\)下列为加热装置前所涉及的部分操作，正确的顺序是_________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)检查装置的气密性 \(\rm{②}\)关闭\(\rm{K_{2}}\)，打开\(\rm{K_{1}}\)，使装置\(\rm{A}\)中的反应先进行一段时间

\(\rm{③}\)连接仪器              \(\rm{④}\)关闭\(\rm{K_{1}}\)，打开\(\rm{K_{2}}\)

\(\rm{(5)}\)若装置\(\rm{E}\)在反应前后的质量分别为\(\rm{30.1g}\)和\(\rm{31.2g}\)，则该固体样品中\(\rm{Cu_{2}O}\)的质量分数为__________。

指出该装置的不足之处，说明不足的理由并绐出改进方案__________________。

工业上用粗\(\rm{CuO}\)制备\(\rm{CuCl_{2}}\)晶体的流程如下：

各种离子相关数据如下，请回答：

\(\rm{(2)}\)试剂\(\rm{Y}\)的作用是调节溶液的\(\rm{pH=3.2}\)，将\(\rm{Fe^{3+}}\)转化为\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀，过滤后得到\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液。物质\(\rm{Y}\)不可以是___________，除去\(\rm{Fe}\)\(\rm{3}\)\(\rm{+}\)的离子方程式是

A.\(\rm{CuO B.CuCl_{2}}\)             \(\rm{C.Cu(OH)_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)D.\(\rm{CuCO_{3}}\)

\(\rm{(3)}\)欲从\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液获得氯化铜晶体\(\rm{(CuCl_{2}·2H_{2}O)}\)，应采取的实验操作是_______________。

\(\rm{(4)}\)某同学利用反应：\(\rm{Cu+2H^{+}═Cu^{2+}+H_{2}↑}\)设计实验来制取\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液，请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液．

\(\rm{(5)}\)已知一些难溶物的浓度积常数如下表：

某工业废水中含有\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Pb^{2+}}\)、\(\rm{Hg^{2+}}\)，最适宜向此工业废水中加入过量的___________________除去它们。\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①NaOH}\)    \(\rm{②FeS}\)    \(\rm{③Na_{2}S}\)

并解释后一现象的原因                                                     。

写出反应过程中的两个离子方程式                                              ；

                                                                   。

某一化工厂以废铁屑为原料制备\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液\(\rm{B}\)进行电解处理的实验流程如图：

已知：\(\rm{①}\)热碱液的作用：除去铁表面的油污 \(\rm{②D}\)为\(\rm{Cu}\)，\(\rm{E}\)为黄绿色气体

\(\rm{(1)}\)试剂\(\rm{a}\)应选用_________\(\rm{(}\)填写名称\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________\(\rm{(}\)填写仪器名称\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式______________________；

\(\rm{(4)}\)实验室制取气体\(\rm{E}\)的化学方程式是___________________________，欲对气体\(\rm{E}\)进行干燥和吸收，需选用下列装置中的_________\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(5)}\)金属\(\rm{D}\)在潮湿的空气中生成铜绿\(\rm{(Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3})}\)的化学方程式：_________________________。