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          共50条信息

            • 1．
              常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．稀硫酸
              B．稀盐酸
              C．浓硝酸
              D．浓硫酸
              难度：较难
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            • 2．
              下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是日常生活中常见金属单质，\(\rm{X}\)由地壳中含量最高的金属元素组成；\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是常见气态非金属单质，其中\(\rm{D}\)呈黄绿色。\(\rm{A}\)的焰色反应呈紫色\(\rm{(}\)透过蓝色钴玻璃\(\rm{)}\)，\(\rm{F}\)的稀溶液呈蓝色。

              请回答下列问题：

              \(\rm{(1) C}\)的电子式为______________。

              \(\rm{(2) J}\)的化学式为______________。

              \(\rm{(3) I}\)露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为____________________。

              \(\rm{(4) X}\)与\(\rm{C}\)溶液反应的离子方程式为______________。

              难度：难
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            • 3．
              下列反应中能产生二氧化硫的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．氧化铜和稀硫酸反应
              B．亚硫酸钠和氧气反应
              C．三氧化硫和水反应
              D．铜和热的浓硫酸反应
              难度：易
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            • 4． 0.1molCu、0．lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L，充分反应，下列预测正确的是（　　）
              A．铜全部溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生
              B．铜部分溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生
              C．铜全部溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生
              D．铜部分溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生
              难度：较易
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            • 5． 铁和铝是两种重要的常见金属．请回答：
              （1）将烧得红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到有棕黄色的烟生成．该反应的化学方程式为 ______ ．
              （2）常温下，将铁、铝放入浓硝酸中，可发生钝化现象，这是由于浓硝酸具有 ______ 性．
              （3）下列反应中，可用于焊接钢轨的是 ______ （填序号）．
              ①3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2    
              ②2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
              ③3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
              （4）在空气中，FeCl2溶液滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿色，最后显红褐色的原因是：Fe（OH）2能够非常迅速地被 ______ 氧化成红褐色Fe（OH）3．
              （5）在两支试管里分别加入5mL FeCl2溶液和5mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，可观察到溶液变为红色现象的是 ______ （填写名称）溶液．
              难度：较易
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            • 6． 铝制器具不能用来盛放醋、酸梅汤和碱水等物质．如果盛放这些物质的话，铝制器具就容易被腐蚀．由此说明铝制器表面存在的是 ______  氧化物．
              难度：较易
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            • 7． 下列各组物质中，常温下发生反应并放出红棕色气体的是（　　）
              A．铜和浓硫酸
              B．铜和浓硝酸
              C．铜和浓盐酸
              D．铁和稀硫酸
              难度：较易
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            • 8． 出土的铜器文物表面有一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是（　　）
              A．碱式碳酸铜
              B．碳酸铜
              C．氢氧化铜
              D．氧化铜
              难度：较易
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            • 9． 我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．
              I．氧化浸出
              （1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成．
              ①该反应的离子方程式为 ______ ．
              ②该反应在25-50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为 ______ ．
              Ⅱ．配位浸出
              反应原理为：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）O42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
              （2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有 ______ （至少写出两点）．
              （3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4Cl，构成NH3•H2O-NH4Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol/L的氨水中缓慢加入等体积0.02mol/L的NH4Cl溶液，平衡时溶液呈中性．则NH3•H2O的电离常数Kb= ______ （用含a的代数式表示）；滴加NH4Cl溶液的过程中水的电离平衡 ______ （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
              Ⅲ．生物浸出
              在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．

              （4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有 ______ （填化学式），微生物参与的离子反应方程式为 ______ （任写一个）．
              （5）假如黄铜矿中的铁元素最终 全部转化为Fe3+，当有2mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示：

              下列说法正确的是（　　）
              A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性
              B．Y可以是乙醛溶液
              C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
              D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体
              难度：较易
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