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            • 1． 某小组探究金属铜与一定物质的量浓度的HNO3反应，将制得的气体通过浓硫酸后被完全吸收，由此做出猜想：①NO2溶于浓硫酸或与浓硫酸反应；②NO溶于浓硫酸或与浓硫酸反应，并进行下列实验：
              实验一：将制得的纯净的NO2通入浓硫酸中，溶液变成棕黄色，加热浓硫酸，气体逸出，溶液颜色褪去；
              实验二：将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体，通入氧气后气体变成红棕色；
              （1）由此得出的结论是    
              （2）查阅资料得知：NO、NO2等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO4，气体被全部吸收，试写出此反应的化学方程式    
              （3）为制得干燥的NO2，可将湿润的NO2通过    干燥．也可用Pb（NO3）2加热制得含有NO2的混合气体，并用冰盐水冷却后可得到纯净的液态NO2，试写出Pb（NO3）2加热的化学方程式    
              难度：中等
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            • 2． 下列说法正确的是（　　）
              A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同
              B．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等
              途径a：Cu
              O2
              △
              CuO
              稀H2SO4
              CuSO4；途径b：Cu
              浓H2SO4
              CuSO4
              C．用金属钠可区分乙醇和乙醚
              D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
              难度：中等
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            • 3． 下面是对铜及其化合物相关性质的研究．
              （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
              实验步骤 实验现象 
               将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2中． 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
               反应结束后分离出溶液备用 
               红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3]
              按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
              置换反应    ；
              化合反应    ．
              （2）碘化亚铜可作催化剂，饲料添加剂等，是难溶于水的固体．铜可以与氢碘酸发生置换反应得到氢气，试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因    ，CuSO4溶液也能使淀粉-KI试纸变蓝，用离子方程式说明其原理    ．
              （3）纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料，工业上制备它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体样品．
              ①检验反应混合体系内纳米Cu2O已经生成的实验方法的名称是    ，干燥时要“真空”的原因是    ．
              ②完成下面的反应方程式：
                  CuSO4+    N2H4+    KOH
                △  
              .
               
              Cu2O+N2+K2SO4+    ．
              （4）由Cu2O和Cu组成的混合物的质量为1.76g，与足量的稀硝酸充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，则混合物中Cu2O的质量分数为    （保留小数点后1位）．
              难度：中等
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            • 4． 初中实验用碳还原氧化铜来制备金属铜，要求温度较高，普通酒精灯很难达到该温度．某实验小组用无水硫酸铜代替氧化铜，只需用普通酒精灯加热反应，能达到相同的实验目的．将生成的混合气体通入以下装置进行检验，试回答下列问题：

              （1）A中的品红溶液褪色，证明有    气体；C中品红溶液无明显现象，D中的澄清石灰水
              变浑浊，证明有    气体；
              （2）B中可加入    ，以除去混合气体中的某种气体；
              a、酸性高锰酸钾溶液                      b、饱和碳酸氢钠溶液
              c、饱和氯化钠溶液                        d、溴水
              （3）依据上述实验现象，请写出碳还原硫酸铜的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 5． 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
              A．S
              O2/点燃
              SO3
              H2O
              H2SO4
              B．Cu2（OH）2CO3
              H2SO4
              CuSO4（aq）
              Na
              Cu
              C．SiO2
              C/高温
              Si
              Cl2/高温
              SiCl4
              H2/高温
              Si
              D．Mg（OH）2
              盐酸
              MgCl2（aq）
              △
              MgCl2（s）
              电解
              Mg
              难度：较易
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            • 6． 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）
              选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
              A．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电
              B．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol•L-1稀硫酸，铜屑又逐渐溶解铜可与稀硫酸反应
              C．乙二酸可使酸性KnMnO4溶液褪色乙二酸具有酸性
              D．1-丁醇的沸点比乙醚的沸点高1-丁醇分子间存在氢键
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 7． 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业．
              （1）请解释金属铜能导电的原因    ，Cu2+的核外电子排布式为    ．
              （2）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有    和    ．
              难度：中等
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            • 8． 已知冰铜的化学式为mCu2S•nFeS，可由Cu2S和FeS互相熔合而成，为工业上冶炼铜的中间产物，由冰铜继续冶炼铜的流程可表示如图1：

              （1）石英砂的主要成分为    ；熔渣的主要成分为    ．
              （2）焙烧过程所得气体中含有大量污染性气体，不能随意排放，为了充分利用资源，可回收该污染性气体生产    ．回收该气体可选用下列试剂中的    （填字母序号）．
              a．浓硫酸      b．浓硝酸      c．氨水
              （3）焙烧过程冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，Cu2O在与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是    、    ．
              （4）粗铜（含Fe、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼如图2所示，A极应为    （填“粗铜”或“精铜”），电极反应式为    ．
              （5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016•门头沟区一模）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
              方法I用碳粉在高温条件下还原CuO
              方法II
              用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
              方法III电解法，反应为2Cu+H2O
               电解 
              .
               
              Cu2O+H2↑
              （1）已知：2Cu（s）+
              1
              2
              O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
              C（s）+
              1
              2
              O2（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol-1
              Cu（s）+
              1
              2
              O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
              则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=    kJ•mol-1．
              （2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：    ．
              （3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
              该制法的化学方程式为    ．
              （4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式
              并说明该装置制备Cu2O的原理    ．
              （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
              2H2O（g）
              光照
              Cu2O
              2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）
              变化如下表所示．
              序号Cu2O a克温度01020304050
              ①方法IIT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
              ②方法IIIT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
              ③方法IIIT20.100.0940.0900.0900.0900.090
              下列叙述正确的是    （填字母代号）．
              a．实验的温度：T2＜T1
              b．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10-5mol•L-1•min-1
              c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高
              d． 实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2＜K3．
              难度：中等
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            • 10． 将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸，再向所得溶液滴入2滴 KSCN溶液后出现红色．下列有关说法错误的是（　　）
              A．容器中可能有固体残渣
              B．所得溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+
              C．原固体中n（Fe2O3）＞n（Cu）
              D．再加入铜后，溶液红色逐渐褪去
              难度：中等
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