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          共50条信息

            • 1． 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．

              （1）装置A中发生反应的化学方程式为    ．
              （2）装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是    ，其作用是    ．
              （3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是    ，
              （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是    ．
              难度：中等
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            • 2． 某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（　　）
              A．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜
              B．实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu
              C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因
              D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2mol•L-1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈
              难度：中等
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            • 3． 下列两种物质，只有在加热的条件下才能反应并产生气体的是（　　）
              A．Cu+H2SO4（稀）
              B．Cu+HNO3（浓）
              C．Fe+HNO3（稀）
              D．C+H2SO4（浓）
              难度：中等
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            • 4． 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（　　）
              A．KNO3
              B．NaCl
              C．Na2CO3
              D．FeSO4
              难度：中等
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            • 5． 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
              A．Al（OH）3
              盐酸
              AlCl3（aq）
              蒸发
              无水AlCl3
              B．Fe2O3
              盐酸
              FeCl3（aq）
              Cu
              Fe
              C．Al
              NaOH(aq)
              NaAlO2（aq）
              △
              NaAlO2（s）
              D．Cu（OH）2 
              HNO3(ap)
              Cu（NO3）2（aq）
              蒸发
              Cu（NO3）2晶体
              难度：中等
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            • 6． 下列物质能由两种单质直接化合得到的是（　　）
              A．FeCl2
              B．CuS
              C．NO2
              D．SO2
              难度：中等
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            • 7． 某同学为检验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液．观察到如下现象：
              ①CuS不溶于醋酸溶液；
              ②CuS不溶于浓盐酸；
              ③CuS不溶于浓硫酸；
              ④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生．
              根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是（　　）
              A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸
              B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
              C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2-被氧化，使CuS溶解
              D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H+，放出H2S气体，使CuS溶解
              难度：中等
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            • 8． （2016春•南安市校级期中）化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
              （1）如图所示，铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是    （填序号）．
              A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
              B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
              C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
              D．自然界有大量的游离态的铜
              （2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是    （填名称），铁的氧化物常见的还有    、    （填化学式）．
              （3）某烧杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=2mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．请回答下列问题：
              ①该混合溶液中，Fe3+的物质的量n（Fe3+）=    mol．氯离子的物质的量浓度c（Cl-）=    mol/L．
              ②向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应．写出有关的离子方程式：    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016春•阜阳校级期中）利用某些细菌的特殊生物催化作用，可以使矿石中的金属在水溶液中溶解出来．例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气，在溶液中将黄铁矿（主要成分为FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强，其过程如图：
              （1）写出过程（a）的化学反应方程式：    ．
              （2）人们还可利用特定的细菌，用Fe2（SO4）3溶液作氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量铁屑得到铜，请写出整个过程中的离子反应方程式：
              ①    ②        ③    
              （3）下列不属于“细菌冶金”的优点的是    （填写字母）．
              A、对贫矿、尾矿的开采更有价值
              B、在细菌的作用下，副产物FeSO4和S可再次被空气氧化为Fe2（SO4）3和H2SO4，Fe2（SO4）3可循环使用
              C、所用细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养
              D、能大大降低能源消耗，有利于减少污染
              （4）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au等）经电解制得纯铜（电解铜）．电解过程中，粗铜接电源    极（填“正”或“负”），纯铜上的电极反应式为    ．
              （5）某工厂按上述（4）原理，平均每秒生产b mol纯铜，（设阿伏加德罗常数为N，每个电子带电量为e C）求电解槽中平均电流强度为    A（用代数式表示）．
              难度：中等
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            • 10． 类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是（　　）
              A．由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2
              B．常温下，由Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2
              C．由Cu+Cl2
                △  
              .
               
              CuCl2 所以Cu+I2
                △  
              .
               
              CuI2
              D．由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中
              难度：较易
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