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            • 1． 下列有关金属的说法中，正确的是（　　）
              A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体
              B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧
              C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作
              D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸
              难度：中等
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            • 2． 下列说法正确的是（　　）
              A．若铁制品表面的铜镀层有破损，则会加快铁制品的腐蚀
              B．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
              C．将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可得到NaCl、FeCl2、CuCl2
              D．将钠投入NH4Cl溶液中，只能生成一种气体
              难度：中等
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            • 3． 安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，
              （1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式    ．焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了    而变为激发态．
              （2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，图1是松脂酸铜的结构简式

              请分析1个松脂酸铜中π键的个数    ；加“*”碳原子的杂化方式为    ．
              （3）图2是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）    ；与X等距离且最近的X原子个数为    
              （4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型    ，比较第一电离能：S    O（填“＞”或“＜”）
              （5）黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g/cm3，求晶胞的边长（只写计算式，不求结果）．    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016•成都模拟）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂．
              I．实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜．
              （1）石棉绒的作用是    ；B装置中的试剂是    ．
              （2）当Cl2排尽空气后，加热A．则A中发生反应的化学方程式为    ．
              （3）若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是    （一种即可）．
              Ⅱ．另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl
              75.00gCuCl2固体
              (1)溶液
              加入0.2mol/L100.00mLHCl及适量蒸馏水
              200.00mL溶液（黄绿色）
              (2)还原
              通入SO2△
              CuCl（白色沉淀）
              （4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是    （结合离子方程式回答）．
              （5）若按上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200.00mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀．对此现象：
              甲同学提出假设：c（H+）过大，为验证此假设，可取75.00g CuCl2固体与l00mL0.2mol/LHCl及    mL9.8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作进行实验．
              乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl- （aq）+CuCl（s）⇌CuCl32- （aq）．则出现此现象另一可能的原因是    ．
              难度：中等
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            • 5． 铜单质及其化合物在很多領域中都有重要的用途．

              （1）超细镉粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1：
              ①下列说法正确的是    
              a．Cu（NH3）4SO4中所含的化学健有离子键、极性键和配位键
              b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
              c．Cu（NH3）4SO4的组成元素中第-电离能最大的是氧元素
              d．Cu（NH3）4SO4中外界离子的空间构型为正四面体
              e．SO
               
              2-
              3
              中硫原子的杂化方式为sp3杂化
              ②在CuS04溶液中加氨水生成蓝色沉淀．再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，
              最后向该溶液中加人一定量乙醇，析出Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．请解释加入乙醇后析出晶体的原因    
              ③写出向Cu（NH3）4SO4，水溶液中通人SO2时发生反应的离子方程式    
              ④NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为    ；CuO高温易转化为Cu2O，其原因是    
              ⑤含有元素铜的化合物焰色反应为绿色，许多金属盐都可以发生焰色反应．其原因是    
              （2）M原子的外围电子排布式3s23p5与铜形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
              ①该晶体的化学式为    
              ②巳知铜和M的电负性分别为1.9和3.0．则铜与M形成的化合物属于    （填“离子”、“共价”）化合物．
              ③已知该晶体的密度为dg•cm-3阿伏伽德罗常数NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为    cm（只写计算式）
              难度：中等
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            • 6． 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（　　）
              A．NaAlO2（aq）
              CO2
              Al（OH）3
              △
              Al2O3（熔融）
              电解
              Al
              B．Cu2（OH）2CO3
              盐酸
              CuCl2（aq）
              电解
              Cu
              C．SiO2
              H2O
              H2SiO3
              NaOH(aq)
              Na2SiO3（aq）
              D．CuSO4（aq）
              NaOH(aq)
              Cu（OH）2悬浊液
              葡萄糖
              △
              Cu2O
              难度：较易
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            • 7． 铜是与人类关系非常密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：
              2Cu+═Cu2++Cu．大多数+1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
              （1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为    ，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为    ．
              （2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
              a．2Cu2+++4I-═2CuI↓（白色）+I2
              b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2．为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是    ．
              A．SO2       B．苯         C．NaOH溶液       D．乙醇
              （3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．
              ①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：    ；
              ②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：    ；
              ③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：
                  CuH+    HNO3═    Cu（NO3）2+    H2↑+        +        
              （4）常温下，向0.20mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH=6时，c（Cu2+）=    mol•L-1{已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20}．
              难度：中等
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            • 8． （2016•河南模拟）铜是人类最早利用的金属之一，铜能形成多种重要的化合物．
              （1）单质铜用途之一是制备电路板，制备电路板时的腐蚀液是FeCl3，写出制备电路板时反应的离子方程式：    ．
              （2）在加热条件下，新制的Cu（OH）2浊液可用于检测尿液中是否含有葡萄糖，当产生    色不溶物时，表明尿液中含有葡萄糖，当尿液中不含葡萄糖时，加热时往往会有黑色固体出现，原因是    ．
              （3）已知室温时，Ksp（CuCl）=1.2×10-6，Ksp（CuI）=1.1×10-12．氧化性Cu2+＞I2，向CuCl2溶液中滴加过量的KI溶液．此过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓+I2 和    ，有同学认为最终的沉淀物中没有CuCl，他做出此结论的依据是    ．
              （4）CuH是一种红棕色固体，不稳定，易在空气、氯气等氧化剂中燃烧，在65℃时将次磷酸（H3PO2）加到 CuSO4溶液可得到CuH．
              ①CuH在氯气中燃烧时的产物是    ．
              ②完成下列化学方程式：    H3PO2+    CuSO4+    ═    CuH↓+    H3PO4+    
              （5）纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料，制备它的原理之一如图所示：
              阳极上的电极反应式为    ，电解过程中，溶液的pH变化情况是    （填“增大”、“不变”、“減小”或“无法确定”）．电解时总反应方程式为    ．
              难度：中等
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            • 9． 黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金．

              （1）火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质，反应的化学方程式是    ．
              （2）S位于周期表中    族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是    ，H2O比H2Te沸点高的原因是    ．
              （3）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：
              ①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是    ．
              A．中心原子的价层电子对数目相等             B．都是极性分子
              C．中心原子的孤对电子数目相等               D．都含有极性键
              ②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图1，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是    ．
              （4）Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题：
              ①Cu+的价层电子排布为    ，Cu2+有    个未成对电子．
              ②新制的Cu（OH）2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是    ．
              （5）CuFeS2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与    个S原子相连，列式计算晶体密度 ρ=     g•cm-3．
              难度：中等
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            • 10． 在通常条件下，能由两种单质直接化合而成的物质是（　　）
              A．CuO
              B．NO2
              C．FeCl2
              D．SO3
              难度：较易
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