有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分条件已略去\(\rm{)}\)。在通常状况下，\(\rm{B}\)是黑色的金属氧化物固体，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{I}\)均为气体，\(\rm{C}\)的水溶液呈碱性，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是单质，且\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)是空气的主要成分，\(\rm{I}\)为红棕色，反应\(\rm{①}\)是工业上制备\(\rm{K}\)的反应原理之一。

\(\rm{(1)B}\)的化学式为______________。

\(\rm{(2)F}\)元素在周期表中的位置为_______________。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：_______________________________。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式：_______________________________。

我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状\(\rm{Ag_{2}O}\)涂在被腐蚀部位，\(\rm{Ag_{2}O}\)与有害组分\(\rm{CuCl}\)发生复分解反应，该化学方程式为______。

向含有\(\rm{c(FeCl_{3})=0.2 mol·L^{-1}}\)、\(\rm{c(FeCl_{2})=0.1 mol·L^{-1}}\)的混合溶液中滴加稀\(\rm{NaOH}\)溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为\(\rm{9.3 nm}\)的金属氧化物，下列有关说法中正确的是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

\(\rm{(1)}\)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)为了保护环境和节约资源，通常先用\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：\(\rm{2Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O+Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{ \overset{高温}{=} }\)\(\rm{6Cu+SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑}\)，该反应的氧化剂是________；当生成\(\rm{19.2 g Cu}\)时，反应中转移的电子为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(}\)碱式碳酸铜\(\rm{).}\)试写出上述过程中负极的电极反应式：__________________。

\(\rm{(5)}\)某研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{·5H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(}\)不含能与\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)反应的氧化性杂质\(\rm{)}\)的含量。取\(\rm{a g}\)试样配成\(\rm{100 mL}\)溶液，每次取\(\rm{25.00 mL}\)，滴加\(\rm{KI}\)溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式：____________________________。继续滴加\(\rm{KI}\)溶液至沉淀不再产生，溶液中的\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{═2NaI+Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)，平均消耗\(\rm{c mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液\(\rm{V mL}\)。则试样中\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{·5H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)的质量分数为______________。

用含钴废料\(\rm{(}\)含\(\rm{CoCO_{3}}\)、少量\(\rm{NiCO_{3}}\)与铁屑\(\rm{)}\)制备\(\rm{CoCl_{2} ⋅ 6H_{2}O}\)的工艺流程如下：

已知：除镍过程中溶液\(\rm{pH}\)对\(\rm{Co}\)的冋收率影响如下图所示；部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的\(\rm{pH}\)如下表所示。

\(\rm{(1)}\)酸浸工艺中用“稀\(\rm{HCl}\)”替代了传统的“盐酸与硝酸的混酸”，其优点为_________。

\(\rm{(2)}\)除镍时应调节\(\rm{pH=}\)______；此步骤中\(\rm{Ni^{2+}}\)是否形成\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)沉淀？________。

\(\rm{(3)}\)除铁过程包括以下多个步骤：\(\rm{①}\)___________________；\(\rm{②}\)_____________；\(\rm{③}\)过滤得\(\rm{CoCl_{2}}\)溶液。 \(\rm{(}\)可供选用的试剂：\(\rm{30\% H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{l.0mol ⋅L-1 KMnO_{4}}\)、\(\rm{NaOH}\)固体、\(\rm{CoCO_{3}}\)固体\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)除铁后加入盐酸调\(\rm{pH}\)的作用是___________。

\(\rm{(5)}\)工业上采用减压蒸干的方法制备\(\rm{CoCl_{2} ⋅ 6H_{2}O}\)，减压蒸干的目的是________。

下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是(    )

\(\rm{①{NaHCO}_{3}}\)  \(\rm{②Al}\)  \(\rm{③{Al}_{2}O_{3}}\)  \(\rm{④{Al}\left( {OH} \right)_{3}}\)  \(\rm{⑤{AlCl}_{3}}\)  \(\rm{⑥CuO}\)

将铁粉、铜粉、\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液和\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液混合于某容器中充分反应\(\rm{(}\)假定容器不参与反应\(\rm{)}\)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

\(\rm{(1)}\)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是          \(\rm{;}\)铜单质      \(\rm{(}\)填“一定”或“可能”\(\rm{)}\)存在。 

\(\rm{(2)}\)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是          ，\(\rm{Fe^{2+}}\)      \(\rm{(}\)填“一定”或“可能”\(\rm{)}\)存在。