知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
按要求书写方程式\(\rm{(1}\)、\(\rm{2}\)书离子方程式，\(\rm{3}\)、\(\rm{4}\)、\(\rm{5}\)写化学方程式\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)}\)实验室制氯气离子方程式为：　　　　　　．

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液至恰好中和的离子方程式：　　　　　　．

\(\rm{(3)}\)漂白粉的漂白作用机理：　　　　　　．

\(\rm{(4)}\)除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠：　　　　　　．

\(\rm{(5)Na}\)投入\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液中：　　　　　　．

难度：难

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2．有关铝及其化合物的说法错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．用于熔化烧碱的坩埚，可用\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)这种材料制成

B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜

C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料

D．氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药

难度：中等

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3．

在通风厨中进行下列实验：下列说法不正确的是 ( )

步骤
现象	\(\rm{Fe}\)表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	\(\rm{Fe}\)表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止	\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Cu}\)接触后，其表面均产生红棕色气泡

A．Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：\(\rm{2NO+O_{2}═2NO_{2}}\)

B．Ⅱ中的现象说明\(\rm{Fe}\)表面形成致密的氧化膜，阻止\(\rm{Fe}\)进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀\(\rm{HNO_{3}}\)的氧化性强于浓\(\rm{HNO_{3}}\)

D．针对Ⅲ中的现象，在\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Cu}\)之间连接电流计，可判断\(\rm{Fe}\)是否被氧化

难度：易

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4．

将\(\rm{9 g}\)铜和铁的混合物投入\(\rm{100 mL}\)稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下\(\rm{1.12 L NO}\)，剩余\(\rm{4.8 g}\)金属；继续加入\(\rm{100 mL}\)等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下\(\rm{1.12 L NO}\)。若向反应后的溶液中加入 \(\rm{KSCN}\)溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是( )

A．原混合物中铜和铁各\(\rm{0.065 mol}\)

B．稀硝酸的物质的量浓度为\(\rm{4.0 mol⋅ L^{-1}}\)

C．第一次剩余的\(\rm{4.8 g}\)金属为铜和铁

D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸\(\rm{100 mL}\)，又得到的\(\rm{NO}\)在标准状况下的体积为\(\rm{0.56 L}\)

难度：较难

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5．下列过程中，没有明显实验现象的是

A．向\(\rm{Fe(NO_{3})_{2}}\)溶液中滴加稀硫酸

B．将\(\rm{HCl}\)通入\(\rm{NaAlO_{2}}\)溶液中

C．加热溶有\(\rm{SO_{2}}\)的品红溶液

D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

难度：较难

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6．下列氧化物中，能与水反应生成酸的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．\(\rm{SiO_{2}}\)

B．\(\rm{NO}\)

C．\(\rm{SO_{3}}\)

D．\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)

难度：易

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7．

在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )

A．粗硅\(\rm{ \xrightarrow[高温]{C{l}_{2}} }\) \(\rm{SiCl4 \xrightarrow[高温]{{H}_{2}} Si}\)

B．\(\rm{Mg(OH)2 \xrightarrow[]{盐酸} MgCl_{2}(aq) \xrightarrow[]{电解} Mg}\)

C．\(\rm{Cu \xrightarrow[]{盐酸} CuCl_{2}(aq) \xrightarrow[]{蒸发} }\)无水\(\rm{CuCl_{2}}\)

D．\(\rm{FeS_{2} \xrightarrow[煅烧]{{O}_{2}} SO_{2} \xrightarrow[]{{H}_{2}O} H_{2}SO_{4}}\)

难度：难

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8．向\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)和\(\rm{MgSO_{4}}\)的混合溶液中，加入\(\rm{NaOH}\)溶液时，其沉淀的质量\(\rm{W}\)和加入\(\rm{NaOH}\)溶液体积\(\rm{V}\)之间的关系如图所示。则混合溶液中\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)和\(\rm{MgSO_{4}}\)的物质的量之比为\(\rm{(}\)　 \(\rm{)}\)

A．\(\rm{1∶1}\)　　　

B．\(\rm{1∶2}\)　　　

C．\(\rm{2∶1}\)　　　

D．\(\rm{1∶3}\)

难度：较难

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9．
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

\(\rm{(1)}\)现有一含有\(\rm{FeCl_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)的混合物样品，通过实验测得\(\rm{n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.1}\)，则该样品中\(\rm{FeCl_{3}}\)的物质的量分数为       。

\(\rm{(2)FeCl_{3}}\)与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为                。

\(\rm{(3)}\)高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。\(\rm{FeCl_{3}}\)和\(\rm{KClO}\)在强碱性条件下反应可制取\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)，其反应的离子方程式为                         ；与\(\rm{MnO_{2}—Zn}\)电池类似，\(\rm{K_{2}FeO_{4}—Zn}\)也可以组成碱性电池，\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)在电池中作为正极材料，其电极反应式为                                        ，该电池总反应的离子方程式为                                    。

难度：中等

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10．将\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)两种固体混合物溶于足量水后加入一定量的\(\rm{NaOH}\)溶液，产生\(\rm{1.07g}\)红褐色沉淀，再向所得浊液中逐滴滴加\(\rm{1.00mol⋅L^{-1}HCl}\)溶液，加入\(\rm{HCl}\)溶液的体积与生产沉淀的关系如图所示，试回答：
\(\rm{(1)A}\)点的沉淀物的化学式为 ______ ，理由是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)点至\(\rm{B}\)点发生反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(3)}\)原混合物中\(\rm{AlCl_{3}}\)的质量是 ______ \(\rm{g}\)，\(\rm{FeCl_{3}}\)质量是 ______ \(\rm{g.}\)
\(\rm{(4)C}\)点\(\rm{HCl}\)溶液的体积为 ______ \(\rm{mL}\)．

难度：中等

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