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            • 1． Ⅰ．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义．分析下面处理方案，回答下列问题：

              （1）试剂2是 ______ ，固体B是 ______ ，通往的气体C是 ______ ．（填化学式）．
              （2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式： ______ 、 ______ ．
              Ⅱ．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

              （1）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是 ______ （填符号）．
              （2）写出反应②的离子方程式 ______ ．
              （3）X溶液中的主要阳离子是Na+和 ______ ．
              （4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③ ______ ；④加适量盐酸；⑤ ______ （请补全缺少的实验步骤）．
              （5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏，将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却得到淡水，剩余的溶液可用来提取氯化钠、氯化镁等多种工业原料．工业上用电解熔融NaCl或MgCl2的方法分别制备金属钠和镁，同时得到氯气．
              （1）若金属钠长期暴露在空气中，最终转化为 ______ ，取一定量的该物质溶于水配制成饱和溶液，通入CO2气体后发现溶液变浑浊，写出发生反应的化学方程式 ______ ．
              （2）若金属钠着火，不能用干冰灭火器灭火，原因是（用化学方程式表示） ______ ．
              若金属镁着火，也不能用干冰灭火器灭火，原因是（用化学式表示） ______ ．
              （3）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

              写出反应②的化学方程式 ______ ；
              写出反应④的化学方程式 ______ ．
              氯气排放会污染环境，可用NaOH溶液来吸收Cl2，写出该反应的化学方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 海水是一个巨大的化学资库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
              A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2
              B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质
              C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向
              D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
              难度：较易
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            • 4． 关于证明海带中存在碘元素的实验，以下操作正确的是（  ）
              A．海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取
              B．在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰
              C．将海带灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝
              D．为了将I﹣氧化，加入的氧化剂最好选择H2O2溶液
              难度：中等
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            • 5． 下列说法正确的是（　　）
              A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水
              B．海水淡化蒸馏法的成本最低
              C．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等
              D．以上说法都正确
              难度：易
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            • 6． 海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下：

              操作Ⅱ发生反应的离子方程式为 ______ ；
              如果用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，则生成物中溴的化合价分别为+5和-1价，且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯气，请写出这种情况下操作Ⅲ中发生反应的离子方程式： ______ ．
              难度：易
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            • 7． 海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

              该过程中
              请回答以下有关问题：
              （1）灼烧海带时，用酒精进行润湿的目的是 ______ ．将使用到的硅酸盐质实验仪器有 ______ （填代号）
              A．试管 B．瓷坩埚  C．坩埚钳 D．铁三角架  E．泥三角  F．酒精灯  G．烧杯
              （2）步骤③操作方法的名称为 ______ ．
              （3）步骤④中发生反应的离子方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 下列说法正确的是（　　）
              A．实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
              B．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可以制备Na
              C．从海水中提取溴的工艺流程中溴蒸气被吸收剂SO2吸收的目的是将海水中的溴富集
              D．海水中提取镁所涉及的化学反应全部是氧化还原反应
              难度：较易
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            • 9． 海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

              （1）从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是 ______ （填化学式）．
              （2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是 ______
              （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
              A．烧杯      B．表面皿       C．坩埚       D．酒精灯      E．干燥器
              （3）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指列实验装置（图2）中的错误之处．
              ① ______ ；
              ② ______ ；
              ③ ______ ；
              进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ______ ；最后晶态碘在 ______ 里聚集．
              （4）步骤④反应的离子方程式是 ______ ．若用碘盐中的KIO3作氧化剂，在酸性溶液中氧化I-，写出反应的离子方程式 ______ ．
              （5）检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是 ______ ．
              （6）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步：
              （A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； （B）把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液；（F）将分液漏斗上口倒出上层溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； （H）静置，分层．就此实验，完成下列填空：
              正确操作步骤的顺序是 ______ → ______ → ______ →A→G→ ______ →E→F．
              难度：较易
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            • 10． 海洋约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益．通过海水资源的开发利用不能得到的是（　　）
              A．重水
              B．淡水
              C．石油、天然气
              D．钠、钾、镁、溴
              难度：易
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