从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)粗盐中含有\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-} }\)等杂质离子，精制时所用试剂为：\(\rm{A.}\)盐酸\(\rm{;B.BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{;C.NaOH}\)溶液\(\rm{;D.Na_{2}CO_{3}}\)溶液。则加入试剂的顺序是____________ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。              

\(\rm{(2)}\)写出用海滩上的贝壳制\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)的化学方程式：\(\rm{\_}\)                              。 

\(\rm{(3)}\)电解无水\(\rm{MgCl_{2}}\)可制取镁和\(\rm{Cl_{2}}\)，其中副产品\(\rm{Cl_{2}}\)和\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)反应可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为\(\rm{\_}\)                              。 

\(\rm{(4)}\)用海滩上的贝壳制取\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)，而不从异地开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题\(\rm{?}\)_______。 

\(\rm{(5)}\)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在________。 

已知\(\rm{MgO}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)的熔点分别为\(\rm{2 800 ℃}\)、\(\rm{712 ℃}\)，将\(\rm{MgO}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有\(\rm{MgCl_{2}}\)，工业上从海水中提取镁，正确的方法是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

研究\(\rm{CO_{2}}\)在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

\(\rm{(1)}\)溶于海水的\(\rm{CO_{2}}\)主要以\(\rm{4}\)种无机碳形式存在，其中\(\rm{{ HCO}_{3}^{-}}\)占\(\rm{95\%}\)。写出\(\rm{CO_{2}}\)溶于水产生\(\rm{{ HCO}_{3}^{-}}\)的方程式：__________________________________。

\(\rm{①}\)写出钙化作用的离子方程式：______________________________________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：

________\(\rm{+}\)________\(\rm{\underset{光能}{\overset{叶绿体}{=}} (CH_{2}O)_{x}+x^{18}O_{2}+xH_{2}O}\)

\(\rm{(3)}\)海水中溶解无机碳占海水总碳的\(\rm{95\%}\)以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法：

\(\rm{②}\)滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为\(\rm{NaHCO_{3}}\)，再用\(\rm{x mol·L^{-1} HCl}\)溶液滴定，消耗\(\rm{y mL HCl}\)溶液。海水中溶解无机碳的浓度\(\rm{=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{①}\)结合方程式简述提取\(\rm{CO_{2}}\)的原理：___________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)用该装置产生的物质处理\(\rm{b}\)室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是______________________________________________________。

海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

\(\rm{(1)}\)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是

\(\rm{(2)}\)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下图\(\rm{(}\)部分操作和条件已略去\(\rm{)}\)

\(\rm{ \xrightarrow[]{C{I}_{2}} }\)\(\rm{ \xrightarrow[]{N{a}_{2}C{O}_{3}} }\)\(\rm{ \xrightarrow[]{{H}_{2}S{O}_{4}} }\)

将\(\rm{Br}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)反应的化学方程式补充完整：

\(\rm{(3)}\)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是\(\rm{MgCl_{2}}\)，此外还含\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下\(\rm{(}\)部分操作和条件已略去\(\rm{)}\)：

生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)

\(\rm{①}\)步骤\(\rm{②}\)中需控制\(\rm{pH=9.8}\)，其目的是；

\(\rm{②}\)用\(\rm{NaClO}\) 氧化\(\rm{Fe^{2+}}\)得到\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀的离子反应方程式是；

\(\rm{③NaClO}\)还能除去盐卤中的\(\rm{CO(NH_{2})_{2}}\)，生成盐和能参与大气循环的物质。除去\(\rm{0.1mol CO(NH_{2})_{2}}\)时消耗\(\rm{NaClOg}\)。

海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分，下列判断正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图\(\rm{1}\)：

甲\(\rm{.}\)加入萃取剂后振荡    乙\(\rm{.}\)静置分层     丙\(\rm{.}\)分离

\(\rm{(1)}\)灼烧海藻至海藻灰时所用的主要仪器名称是__________。

\(\rm{(2)①}\)过程的实验操作名称为__________。

\(\rm{(3)}\)过程\(\rm{②}\)中有关反应的离子方程式__________。

\(\rm{(4)}\)过程\(\rm{③}\)中，可供选择的有机溶剂可以是__________。

A.酒精           \(\rm{B.}\)苯            \(\rm{C.}\)乙酸          \(\rm{D.}\)四氯化碳

加入有机试剂后，其主要操作步骤如图\(\rm{2}\)，其中错误的是__________\(\rm{(}\)填“甲”、“乙”或“丙”\(\rm{)}\)。