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            • 1． 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

              （1）步骤①获得Br2的离子反应方程式为：    ；
              （2）步骤③所发生反应的化学方程式为：    ．在该反应中，氧化剂是    （填化学式）；若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为    个．
              （3）根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是：    
              （4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的    ．
              A．氧化性  B．还原性       C．挥发性  D．腐蚀性
              （5）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：    ．
              （6）步骤⑥中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是    ．
              （7）提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：    ．
              难度：中等
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            • 2． （1）某实验室要用90mL1.00mol•L-1的NaOH溶液．在配制该NaOH溶液的过程中：
              ①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有    ．
              ②需用托盘天平称取NaOH的质量为    g．
              （2）从海带中提取碘的流程如图：

              ①指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称：c    
              ②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是    ．（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）
              难度：较易
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            • 3． 许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是（　　）
              A．Cl2
              B．Na
              C．淡水
              D．NaOH
              难度：较易
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            • 4． 下列有关海水综合利用的说法不正确的是（　　）
              A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用
              B．海水晒盐的过程中只发生了物理变化
              C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
              D．海水中金元素总储量很大，适合于大规模工业开采
              难度：中等
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            • 5． 目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：
              下列说法不正确的是（　　）
              A．为使海水中的MgSO4转化成Mg（OH）2，试剂①可选择石灰乳
              B．加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤
              C．加入试剂②反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O
              D．通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg，共转移4mol电子
              难度：中等
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            • 6． 下列有关资源综合利用的说法不正确的是（　　）
              A．煤的气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化
              B．绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产污染物并将其转化为有用物质
              C．利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量
              D．将苦卤水浓缩、氧化，鼓入空气和水蒸气可提取溴
              难度：中等
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            • 7． 海水中溴的储藏量丰富，有“海洋元素”之称．其工业提取方法有：
              （1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及到的反应有
              ①    （写出离子方程式）；
              ②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
              ③    （写出离子方程式）．
              （2）空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出用SO2吸收溴的化学方程式：    ．
              （3）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度的不同的原理来进行的．下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是    （填序号）．
              ①乙醇②四氯化碳③对二甲苯．
              难度：中等
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            • 8． 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．工业流程如图：
              （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用    ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为    ．
              （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是    ．
              （3）试剂②选用    ；写出其反应的离子方程式    ．
              （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后可制备金属镁，该反应的化学方程式为：    ．
              （5）加入试剂①后，第一步分离得到的溶液主要为粗盐，实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明后两种情况下使用玻璃棒的目的：
              ①溶解：搅拌，加速固体溶解．
              ②过滤：    ．
              ③蒸发：    ．
              难度：中等
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            • 9． 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：

              （1）请列举海水淡化的一种方法    ．
              （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、    、    ．
              （3）步骤Ⅰ中已经获得Br2，步骤Ⅱ中又将获得的Br2还原为Br-，其目的是    ．
              （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的离子方程式为    ．由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中还应解决的问题是    ．
              难度：较易
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            • 10． 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

              （1）步骤③的离子方程式：    ．
              （2）步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是    ．
              （3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过    （填试剂名称）溶液，以除去氯气．
              （4）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：    ．
              （5）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是    
              （6）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：    ．
              难度：中等
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