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            • 1． 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下图所示，下列有关说法正确的是（　　）
              A．试剂①可以选用的试剂是熟石灰，操作①的方法是过滤
              B．试剂②可以选用的试剂是盐酸
              C．操作③是直接将MgCl2溶液加热蒸发得到无水MgCl2晶体
              D．无水MgCl2在通电时发生电离，电解后得到单质Mg．
              难度：中等
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            • 2． 海洋是巨大的宝库，下面是对海洋的开发利用两个工艺流程
              （一）如图是工业开发海水的某工艺流程．

              （1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是    ；电解槽中的阳极材料为    ．
              （2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按 Br2、Mg（OH）2、CaSO4顺序制备？    ；原因是    ．
              （3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是    ．
              （二） 工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2，其流程如图：

              （4）向废水中加入NaNO2并调节pH＜4，写出此反应的离子方程式：    ．
              （5）写出该过程加入HCl调节pH发生的反应的离子方程式：    
              （6）工业上虚线框内流程还可用如图操作代替，试评价图中替代流程 …→干燥→高温→I2的优点：    （写出一条即可）．
              难度：中等
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            • 3． 利用海洋资源获得的部分物质如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法
              B．从海带中获得I2需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等
              C．用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
              D．用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解
              难度：中等
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            • 4． 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质． 水质优劣直接影响人体健康． 海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源． 据此，回答下列问题：
              （1）天然水灾净化处理过程中需要加入的混凝剂，我们常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁，其净水作用的原理是    ．
              （2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将    ．
              （3）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法． 蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水．由此可判断蒸馏法是     （选填“物理变化”或“化学变化”）．
              （4）海水除了可以得到淡化水外，还可提取多种化工原料．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：
              ①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是    
              A．②④⑤③①
              B．③②④①⑤
              C．③④②⑤①
              D．②④③⑤①
              （5）海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程图如下

              ①第（1）个设备中先把N2和H2压缩的目的是    ．
              ②在第（3）个设备中用冷却的方法分离出    ，其目的是    ．
              难度：中等
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            • 5． 海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
              （1）工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱，其过程中涉及到的方程式    ．
              （2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．

              其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
              ①在外加电场的作用下海水中的阴、阳离子    ，从而使一个间隔室的海水    ，而其相邻间隔室的海水    ．
              ②海水不能直接通入到阴极室中，理由是    ．
              ③A口排出的是    （填“淡水”或“浓盐水”）．
              （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，已知溴的沸点58.5℃其生产流程如图2：

              ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为    ．
              ②通过①氯化已获得含Br2的溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液的目的是    ．吹出过程是用    将Br2溴蒸汽吹出．
              ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是    ．
              难度：中等
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            • 6． 下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
              A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
              B．蒸馏法淡化海水的过程中一定发生了化学变化
              C．从海水中可以获得MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
              D．可以用分液的方法将海水淡化
              难度：中等
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            • 7． 海洋资源有巨大的开发潜力，人类正着力进行海水的综合利用．
              （1）以海水为原料生产海盐过程中产生苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）．从苦卤中可提取溴，其生产流程如下：

              ①在设备Ⅰ中用空气吹出Br2，并在设备Ⅱ中用纯碱溶液吸收，发生反应的离子方程式为3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，若吸收1mol Br2，转移的电子数为    mol．
              ②所用的设备名称为（填序号）：设备Ⅰ    设备Ⅱ    
              A．吸收塔　　      B．吹出塔　　　    C．分馏塔　　     D．压滤机
              ③步骤③中发生反应的离子方程式为    ．
              ④蒸馏塔中蒸馏温度控制在90℃左右的原因是    ．
              （2）从海水中提取镁的工艺流程如下：

              浓海水中的离子浓度如下：
              离子Na+Mg2+Cl-SO42-
              浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
              产品1是脱硫阶段产生的沉淀，其主要成分的化学式为    ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为    g．
              （3）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是    （填序号）
              ①用混凝法获取淡水  ②提高部分产品的质量
              ③优化提取产品的品种   ④改进钾、溴、镁的提取工艺．
              难度：中等
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            • 8． 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．以海带为原料提取碘的工艺流程如图1所示：

              回答下列问题：
              （1）步骤①灼烧海带时，除三脚架、坩埚、坩埚钳、酒精灯外，还需要用到的实验仪器有    ．
              （2）步骤③的实验操作名称为    ；步骤④中反应的离子方程式为    ．
              （3）下列有关步骤⑤中分液漏斗的使用方法表述合理的有    （填字母）
              a．分液漏斗使用前必须要检漏，只要旋塞处不漏水即可使用
              b．萃取时振摇放气操作应如图2所示
              c．静置分层后，先放出下层液体，然后继续从下口放出上层液体
              d．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
              （4）步骤⑥中若采用蒸馏方法是不合适的，理由是    ．
              （5）某兴趣小组用电位滴定法测定海带中碘的含量，测得的电动势（E）反映溶液中c（I-）的变化．该小组同学称取a g海带，经过步骤①②③操作得到含I-水溶液b mL，取100.00mL该溶液至滴定池，用0.01000mol•L-1的AgNO3标准溶液滴定，测得的部分数据如下表：
              V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
              E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
              该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为    mL，计算得出海带中碘元素的质量分数为    ．
              （6）以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图3所示．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O．将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为    ；电解时保持电流恒定，升高温度，电解反应速率将    （填“变大”“变小”“不变”）．
              难度：较难
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            • 9． 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

              下列说法错误的是（　　）
              A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
              B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
              C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是防止净化海水时生成沉淀
              D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同．
              难度：较易
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            • 10． 海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题．
              （1）海水中含有大量NaC1，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、    和结晶池，建盐田必须在    处建立（填字母）．
              A．离江河入海口比较近的地方
              B．气候干燥、多风、少雨
              C．潮汐落差大且有平坦空旷的海滩
              （2）从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如图1：
              ①在实验室中完成步骤I所用装置为图2中    （填字母）．
              ②某学习小组设计了如下实验模拟步骤Ⅱ（图3）
              在步骤A中加入BaC12溶液的作用是    ，若向粗盐溶液中加入Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出．该反应的离子方程式为    ．
              ③工业上通常以NaC1，CO2和NH3为原料制取纯碱，其方法是向饱和NaCl溶液中先通入CO2，然后再通入另一种气体，写出制取NaHCO3的化学方程式：    ．
              （3）电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如图4所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有    ．
              难度：中等
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