我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其部分联合工业体系如图所示，下列说法错误的是

我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量约为\(\rm{65mg/L}\)，从海水中提取溴的工业流程如下：

\(\rm{(1)}\)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅱ通入热空气吹出\(\rm{Br_{2}}\)，利用了溴的________。

A.氧化性    \(\rm{B.}\)还原性    \(\rm{C.}\)挥发性    \(\rm{D.}\)腐蚀性

\(\rm{(3)}\)流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

\(\rm{□Br_{2}+□CO\rlap{_{3}}{^{2-}}═□BrO\rlap{_{3}}{^{-}}+□Br^{-}+□CO_{2}↑}\)

\(\rm{(4)}\)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式： ______。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________。

假如你是一位企业家，在众多开发海水资源的项目中，选择了海水提镁，在前期考察过程中你将遇到许多问题，请根据背景材料的提示，按要求完成相关问题：

背景材料\(\rm{1}\)：下表所示为海水中各元素含量情况\(\rm{(mg·L^{-1})}\)。

背景材料\(\rm{2}\)：部分化学试剂的市场价格

请完成下列问题：

\(\rm{(1)}\)在海水提镁的过程中要实现对镁离子的富集、分离，有以下三个方案：

方案一：直接往海水中加入沉淀剂；

方案二：加热蒸发海水再加入沉淀剂；

方案三：在晒盐后的卤水中加入沉淀剂。

你认为方案________最合理。不选方案________的理由是________________。不选方案________的理由是______________。

\(\rm{(2)}\)应该选择________试剂作为镁离子的沉淀剂。不考虑其他费用，沉淀相同量的镁离子所用氢氧化钠和氧化钙的价格比为__________。

\(\rm{(3)}\)为了节省成本，拟考虑以海边上的贝壳为原料，试简述其理由________________。

下列不属于海水化学资源利用的是(    )

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    \(\rm{(1)}\)请列举海水淡化的两种方法：_________、_________。

    \(\rm{(2)}\)步骤Ⅰ中已获得\(\rm{Br_{2}}\)，步骤Ⅱ中又将\(\rm{Br_{2}}\)还原为\(\rm{Br^{-}}\)，其目的是___________。

    \(\rm{(3)}\)步骤Ⅱ用\(\rm{SO_{2}}\)水溶液吸收\(\rm{Br_{2}}\)，吸收率可达\(\rm{95\%}\)，有关反应的离子方程式为_____________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_________________________________。

    \(\rm{(4)}\)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：\(\rm{Br_{2}}\)的沸点为\(\rm{59℃}\)，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    \(\rm{①}\)图中仪器\(\rm{B}\)的名称是__________________。

    \(\rm{②}\)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_____________。

    \(\rm{③}\)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？_____________。

    \(\rm{④C}\)中液体颜色为_____________。为除去该产物中仍残留的少量\(\rm{Cl_{2}}\)，可向其中加入\(\rm{NaBr}\)溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_________。

下列叙述不正确的是 (    )

某同学从科普书中摘录了从海水中提取溴的方法，请仔细阅读，然后回答问题。

在海水中溴以溴化镁和溴化钠的形式存在。经过晒盐后的卤水中，溴的含量提高了\(\rm{100}\)倍左右。只要把卤水加入反应塔中，通过氯气和水蒸气蒸馏，就可以把“溴”蒸出来。也有借助煤油从海水中提取溴的，煤油用过之后，还可以回收。土法提取溴可用浓盐酸作用于漂白粉或用二氧化锰氧化浓盐酸制取氯提取溴。

请回答以下几个问题：

\(\rm{(1)}\)卤水中通入\(\rm{Cl_{2}}\)时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)通过水蒸气就可把溴蒸出来的原因是____________________________________。

\(\rm{(3)}\)借助煤油从海水中提取溴是利用了溴__________________________的性质。

从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是(    )

研究\(\rm{CO_{2}}\)在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

\(\rm{(1)}\)溶于海水的\(\rm{CO_{2}}\)主要以\(\rm{4}\)种无机碳形式存在，其中\(\rm{HCO_{3}^{-} }\)占\(\rm{95\%}\)，写出\(\rm{CO_{2}}\)溶于水产生\(\rm{HCO_{3}^{-} }\)的方程式：           。 

\(\rm{(2)}\)在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。

\(\rm{①}\)写出钙化作用的离子方程式：          。 

\(\rm{②}\)同位素示踪法证实光合作用释放出的\(\rm{O_{2}}\)只来自于\(\rm{H_{2}O}\)，用\(\rm{{\,\!}^{18}O}\)标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：

___\(\rm{+}\)       \(\rm{ \dfrac{光能}{叶绿体} (CH_{2}O)}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{+}\)\(\rm{x}\)\(\rm{{\,\!}^{18}O_{2}+}\)\(\rm{x}\)\(\rm{H_{2}O}\) 

\(\rm{(3)}\)海水中溶解无机碳占海水总碳的\(\rm{95\%}\)以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法：

\(\rm{①}\)气提、吸收\(\rm{CO_{2}}\)。用\(\rm{N_{2}}\)从酸化后的海水中吹出\(\rm{CO_{2}}\)并用碱液吸收\(\rm{(}\)装置示意图如下\(\rm{)}\)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

\(\rm{②}\)滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为\(\rm{NaHCO_{3}}\)，再用\(\rm{x}\)\(\rm{mol·L^{-1} HCl}\)溶液滴定，消耗\(\rm{y}\)\(\rm{mL HCl}\)溶液。海水中溶解无机碳的浓度\(\rm{=}\)    \(\rm{mol·L^{-1}}\)。