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            • 1． 下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
              A．海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质
              B．从海水制海盐主要是通过化学变化完成
              C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气
              D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气
              难度：较易
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            • 2． 下列关于海水资源的说法不正确的是（　　）
              A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
              B．从海水中可以提取铀和重水等核原料
              C．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值
              D．海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低
              难度：较易
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            • 3． 海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图．

              海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子．
              已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．回答下列问题：
              （1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的 ______ ．
              （2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为 ______ （填序号）
              ①NaOH溶液      ②BaCl2溶液     ③过滤后加盐酸    ④Na2CO3溶液
              （3）过程②中由MgCl2•6H2O制得无水MgCl2，应如何操作 ______ ．
              （4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将 ______ 转化为 ______ 的过程．采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 ______
              （5）从第③步到第④步的目的是 ______ ．采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收．主要反应的化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 工业上从海水中提取溴的方法如下：
              ①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
              ②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
              ③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；
              ④向吸收塔内通入适量的氯气；
              ⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质． 请完成下列问题：
              （1）步骤②中反应的离子方程式为 ______ ．
              （2）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 ______ ．反应中 ______ （写化学式）是氧化剂．1mol氧化剂在反应中得到 ______ mol电子．
              （3）实验室中用四氯化碳萃取溴水中的溴所用的玻璃仪器的名称是 ______ ，溶液分层后呈橙红色的液体位于 ______ （“上”或“下”）层．
              难度：易
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            • 5． 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等．如图，下列有关说法正确的是（　　）
              A．以NaCl为工业原料可以生产烧碱、纯碱以及漂白粉等含氯产品
              B．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
              C．第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化
              D．过程①除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
              难度：较易
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            • 6． 某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法正确的是（　　）
              A．第③步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、分液漏斗
              B．第④步的离子反应方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
              C．第⑤步的CCl4可换成苯或酒精
              D．该流程中分离出的碘可直接用作“加碘”食盐的碘添加剂
              难度：较易
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            • 7． 目前世界上60%的镁是从海水提取的，海水提镁的主要流程如下：

              请回答下列问题：
              （1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是 ______ ，写出在沉淀池发生反应的离子方程式 ______ ．
              （2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 ______ ．
              （3）操作A是 ______ ，操作B是 ______ ．
              （4）加入的足量试剂a是 ______ （填化学式）．
              （5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和CI2，该反应的化学方程式为 ______ ．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于 ______ ．
              难度：中等
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            • 8． 21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（　　）
              A．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应
              B．海水含镁元素，将金属钠放入海水中可以制取金属镁
              C．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能
              D．海底多金属结核矿是锰、硼、钛等的主要来源
              难度：较易
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            • 9． 海洋是非常巨大的资源宝库，海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．
              （1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠的电子式 ______ ．
              （2）目前，国际上实际采用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变为蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水．由此可判断蒸馏法是 ______
              （填“物理变化”或“化学变化”）．
              （3）从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是 ______ （填序号）．
              ①加适量的KI溶液②通入溴蒸气
              ③加入适量的NaOH溶液④加入适量的NaBr溶液
              （4）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．反应式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，该反应的离子方程式为 ______ ，该反应从能量转化上分析应属于 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源．下图是从海水中提取某些原料的．

              下列有关说法正确的是（　　）
              A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液-→过滤后加盐酸
              B．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴
              C．第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步
              D．第④步中，SO2起氧化作用
              难度：易
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