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            • 1． 如图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是（   ）
              A．“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强
              B．碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1：5
              C．第③步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸
              D．含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大
              难度：中等
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            • 2． 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，如图表示海水综合利用的部分过程．下列说法不正确的是（   ）
              A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁
              B．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
              C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化
              D．制取NaHCO3的反应中，利用了其溶解度在相同条件下小于NaCl的性质
              难度：中等
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            • 3． 海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是（　　）
              A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，不涉及化学变化过程
              B．工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠
              C．第②步的反应条件是“在空气中直接加热”
              D．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应
              难度：中等
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            • 4． 当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一，下面是利用海水等资源来制备Br2、Na2CO3的生产工艺流程图．

              请回答：
              （1）在处理粗盐水（含有少量Ca2+，Mg2+杂质）的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有    ；
              （2）向饱和食盐水中首先通入的气体是    ；过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是    ；
              （3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒．冷却析出的副产品是    ，加入细小食盐颗粒的作用是    ；
              （4）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的N H3，该反应的化学方程式是    ；
              （5）在制备Br2流程中：
              ①通入空气吹出Br2，并用Na2CO3浓溶液吸收的目的是    ；
              ②为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中    ；（填字母序号）．
              a．通入HBr    b．加入NaBr溶液   c．加入Na2CO3溶液   d．加入Na2SO3溶液．
              难度：较难
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            • 5． 利用自然资源制备相关化学物质，下列化工生产不可行的是（   ）
              A．FeS2 SO2 H2SO3 H2SO4
              B．石英砂 粗硅 粗SiCl4 高纯硅
              C．提取食盐后的母液 含Br2的液体 粗Br2 Br2
              D．铝土矿 NaAlO2（aq） Al（OH）3 Al2O3 Al
              难度：中等
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            • 6． 关于海水综合利用问题，下列说法错误的是（   ）
              A．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程
              B．在过程②中若要获得无水MgCl2不可直接蒸干灼烧
              C．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
              D．第③④步的目的是为了浓缩富集溴
              难度：中等
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            • 7． 下列方法中，不能实现海水淡化的是（　　）
              A．蒸馏法
              B．电渗析法
              C．过滤法
              D．离子交换法
              难度：较易
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            • 8． 海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是（　　）
              A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，不涉及化学变化过程
              B．工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠
              C．第②步的反应条件是“在空气中直接加热”
              D．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应
              难度：较易
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            • 9． 海洋资源的利用具有广阔前景
              （1）如图是从海水中提取镁的简单流程．
              工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是 ______ ，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是 ______ ．
              （2）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素，实验室提取I2的途径如下所示：
              干海带海带灰滤液I2
              ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 ______ ．
              ②反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

              甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是 ______ （填“甲”、“乙”或“丙”）．
              难度：易
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            • 10． 海水淡化及海水资源的提取利用是当今化工行业重要课题．
              回答下列问题：
              （1）下列属于海水淡化常见工艺的是 ______ （填序号）．
              ①电渗析法      ②蒸馏法        
              ③离子交换法        ④沉淀法
              （2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是 Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2 时，转移的电子为 ______ mol．
              （3）海水提镁的一段工艺流程如图，浓海水的主要成分如表：
              离子 Na+ Mg2+ Cl- SO42-
              浓度/（g•L-1） 63.7 28.8 144.6 46.4
              该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ______ ，产品2 的化学式为 ______ ，1L 浓海水最多可得到产品2 的质量为 ______ g．
              （4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为： ______ ．
              电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式： ______ ．
              难度：较易
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