知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

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共50条信息

1．海洋中有丰富的资源，如图为海水利用的部分过程．
（1）粗盐中含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：
粗盐溶解 $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%AF%95%E5%89%82%7D%7D%7B%20%7D$ $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E8%BF%87%E6%BB%A4%7D%7D%7B%20%7D$ 滤液 $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E9%80%82%E9%87%8F%E7%9B%90%E9%85%B8%7D%7D%7B%20%7D$ $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E8%92%B8%E5%8F%91%7D%2C%5Ctext%7B%E7%BB%93%E6%99%B6%7D%2C%5Ctext%7B%E7%83%98%E5%B9%B2%7D%7D%7B%20%7D$ 纯NaCl
提供的试剂有：
a．饱和Na₂CO₃溶液b．饱和K₂CO₃溶液 c．NaOH溶液d．BaCl₂溶液e．Ba（NO₃）₂溶液
欲除去粗盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，需依次加入三种试剂，顺序依次为（填序号） ______ ；
（2）氯碱工业是电解饱和食盐水，写出化学反应方程式 ______ ．
（3）海水提取的镁及其化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
①单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色 ______ ，还生成少量的 ______ （填化学式）；
②写出镁在CO₂中燃烧的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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2．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（　　）

A．若提取1 mol Br₂，至少需要标准状况下44.8 L的Cl₂

B．工业上常利用电解熔融MgCl₂冶炼金属镁

C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D．工业溴中含少量Cl₂，可用氢氧化钠溶液除去

难度：较易

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3．天然海水中含有非常丰富的化学元素，具有很大的利用价值．工业上对海水资源综合利用的部分工艺流程如图所示．

（1）请列举海水淡化的两种方法： ______ 、 ______ ．
（2）常温下，碳酸在水中的电离常数K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的电离常数K_a=4.7×10^-8．写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入少量二氧化碳发生反应的离子方程式 ______ ．
（3）海水中溴元素以Br^-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如上图．步骤①反应的离子方程式是 ______ ；步骤③通入二氧化硫的目的是 ______ ，其反应的化学方程式是 ______ ．
（4）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80-90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释其原因： ______ ．

难度：中等

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4．海洋蕴藏着丰富的资源，以海水为原料可以制取Na、NaOH、Mg、Cl₂、Br₂等．下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图．

回答下列问题：
（1）流程图中操作a的名称为 ______ ．
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）、③Ba（OH）₂，这3种试剂添加的合理顺序是 ______ （填序号）．
（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．
电解所得的镁蒸气需在特定的环境中冷却，不能用CO₂作冷却剂的原因是 ______ （用化学方程式表示）．
（4）上述流程没有涉及到的四大基本反应类型是 ______
A 化合反应B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应
（5）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入氯气，又制取了重要的化工原料溴单质，生成溴单质反应的离子方程式是 ______ ．

难度：较易

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5．海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．某研究性学习小组设计如下实验从海带中提取碘，请你完成下面相关问题：
海带 $%20%5Cxrightarrow%7B%E2%91%A0%7D$ 海带灰 $%20%5Cxrightarrow%7B%E2%91%A1%5Ctext%7B%E6%B5%B8%E6%B3%A1%7D%7D$ 海带灰悬浊液 $%20%5Cxrightarrow%7B%E2%91%A2%7D$ 含I^-的溶液 $%20%5Cxrightarrow%5BH_%7B2%7DO_%7B2%7D%5D%7B%E2%91%A3%5Ctext%7B%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%7D%7D$ 含I₂的水溶液 $%20%5Cxrightarrow%7B%E2%91%A4%7D$ 含I₂有机溶液 $%20%5Cxrightarrow%7B%E2%91%A5%7D$ 晶体碘．
（1）步骤①的名称为 ______ ，需要用到的仪器有 ______ ．
（2）步骤④的离子反应为 ______ ．
（3）步骤⑤的名称为 ______ ，可供选择的试剂是 ______ （填编号）．
A．酒精 B．四氯化碳 C．乙酸 D．蔗糖溶液．
（4）怎样检验步骤④后得到的溶液中含有碘单质 ______ ．
（5）步骤⑤的名称为 ______ ，最后晶体碘在 ______ （填仪器名称）里聚集．

难度：易

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6．目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的．已知海水提镁的主要步骤如图：

（1）为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可选用 ______ ，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应为 ______ ．
（2）试剂②可选用 ______ ，加入试剂②的量应为 ______ ．
（3）本生产流程主要牵涉三个化学反应：写出后两个式子
A．海水→沉淀：
B．沉淀→溶液： ______ （离子方程式）
C．MgCl₂→Mg： ______ （化学方程式）
（4）海水中提镁中如何实现对镁离子的富集 ______ （填代号）．
A．直接往海水中加入沉淀剂
B．高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂
C．利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．

难度：难

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7．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）

A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可获得Cl₂

B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化

D．利用电解的方法可以从海水中获取淡水

难度：较易

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8． NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（　　）
①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸．

A．全部

B．①②③④

C．①②③⑤

D．①②④⑤

难度：易

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9．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（　　）

A．工业溴中含少量Cl₂，可用NaOH溶液除去

B．工业上常利用电解熔融MgCl₂冶炼金属镁

C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D．若提取1 mol Br₂，至少需要标准状况下44.8 L的Cl₂

难度：中等

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10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（　　）

A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃

B．工业生产上向母液中加石灰乳使Mg²⁺转化为Mg（OH）₂沉淀

C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁

难度：较易

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