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            • 1． 如图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是（　　）
              A．“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强
              B．碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1：5
              C．第③步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸
              D．含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大
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            • 2． 某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：

              （1）溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是 ______ ，操作a的名称为 ______ ．
              （2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的为 ______ ．
              （3）已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，写出对应的化学方程式 ______ ．
              （4）最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是 ______ （填选项字母）．
              A．水              B．乙醇               C．冷水         D．乙醇的水溶液
              （5）用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI．取5.0g产品，配制成100ml溶液．取10.00ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0，.050mol•L-1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．
              编号 1 2 3
              溶液的体积/ml 10.00 10.00 10.00
              消耗Na2S2O3标准溶液的体积/ml 19.95 17.10 20.05
              滴定时，达到滴定终点的现象是 ______ ，碘单质在产品中的质量分数是 ______ （用百分数表示，且保留1位小数）．
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            • 3． 溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作，工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

              某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）

              ①实验过程中在装置A中通入a气体的目的是（用离子方程式表示） ______ ；
              ②装置A中通入a气体一段时间后，改通热空气，通入热空气的目的是 ______ ；
              ③反应过程中，B装置中有SO42-生成，检验SO42-的方法是 ______ ；
              ④装置C的作用是 ______ ．
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            • 4． 我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为．海水中Br-含量为65mg•L-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

              （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是： ______ ．
              （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的 ______ （填序号）．
              A．氧化性      B．还原性       C．挥发性      D．腐蚀性
              （3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
              ______ Br2+ ______ CO32-═ ______ BrO3-+ ______ Br-+ ______ CO2↑
              （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式： ______ ．
              （5）实验室从溴水中分离出溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 ______ （填序号）．
              A．乙醇        B．四氯化碳     C．裂化汽油        D．苯
              （6）用上述流程制得含Br265%的工业溴1t，至少需要海水 ______ m3．
              （7）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式： ______ ．
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            • 5． 浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，如图是海水加工的示意图，根据如图回答问题．

              （1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 ______ （写出两种）．
              （2）如图是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出下图中①②的化学式：① ______ ，② ______ ；吸收塔中发生的化学反应方程式为 ______ ．

              （3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是 ______ ．
              （4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 ______ ．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 ______ ．
              （5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）⇌4SiHCl3（g）．达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L．若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为 ______ kg．
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            • 6． 下列说法不正确的是（　　）
              A．海水淡化的方法主要有电渗析法、蒸馏法、离子交换法等
              B．大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的
              C．臭氧和氧气成键方式相同，打雷闪电时，会有少量氧气转化为臭氧
              D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维
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            • 7． 海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
              （1）工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱，其过程中涉及到的方程式 ______ ．
              （2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．

              其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
              ①在外加电场的作用下海水中的阴、阳离子 ______ ，从而使一个间隔室的海水 ______ ，而其相邻间隔室的海水 ______ ．
              ②海水不能直接通入到阴极室中，理由是 ______ ．
              ③A口排出的是 ______ （填“淡水”或“浓盐水”）．
              （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，已知溴的沸点58.5℃其生产流程如图2：

              ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为 ______ ．
              ②通过①氯化已获得含Br2的溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液的目的是 ______ ．吹出过程是用 ______ 将Br2溴蒸汽吹出．
              ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是 ______ ．
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            • 8． 有关海洋中部分资源的利用（如图）的说法不正确的是（　　）
              A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉
              B．用MgCl2•6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水
              C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr
              D．粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI进行升华提纯
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            • 9． 从海水中提取镁的工艺流程图可表示如图：

              下列说法不正确的是（　　）
              A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
              B．电解MgCl2时阳极产生镁
              C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水制无水氯化镁
              D．上述工艺流程中涉及到化合、分解和复分解反应
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            • 10． 海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

              （1）步骤③的操作名称是 ______ ．
              （2）写出步骤④反应的离子方程式 ______ ．
              （3）步骤④除了加入过量Cl2外，还可以选用下列试剂，其中最好的是 ______ （填编号）．
              A．浓硫酸         B．H2O2溶液         C．KMnO4溶液
              理由是 ______ ．
              （4）步骤⑤中，某学生选择用苯提取碘的理由是 ______ ．
              （5）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法（包括：操作、现象、结论） ______ ．
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