海水中的氯化镁是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

利用海洋资源获得部分物质的工艺流程如图所示，有关说法正确的是(    )

下列有关海水综合利用的说法正确的是(    )

下列说法正确的是 (    )

海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中 提取\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{Mg(}\)以\(\rm{MgCl_{2}}\)形式存在\(\rm{)}\)和\(\rm{Br_{2}(}\)以\(\rm{NaBr}\)形式存在\(\rm{)}\)及综合利用的生产流程简图：

    请回答：

    \(\rm{(1)Mg(OH)_{2}}\)中加入盐酸后，要获得\(\rm{MgCl_{2}·6H_{2}O}\)晶体，需要进行的实验操作依次为_________。

    \(\rm{A.}\)蒸馏  \(\rm{B.}\)灼烧  \(\rm{C.}\)过滤  \(\rm{D.}\)蒸发  \(\rm{E.}\)冷却结晶

    \(\rm{(2)}\)母液中常含有\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{MgSO_{4}}\)、\(\rm{KCl}\)等，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到\(\rm{60℃}\)以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是________________。

    \(\rm{(3)}\)过滤上述晶体后，将滤液降温到\(\rm{30℃}\)以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的_________晶体。

溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中。我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径为：

干海带\(\rm{ \xrightarrow[]{焙烧} }\)海带灰\(\rm{ \xrightarrow[]{水} }\)水溶液\(\rm{ \xrightarrow[]{氧化} }\)\(\rm{→ }\)碘单质，下列有关叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

如图为海水利用的部分过程\(\rm{{.}}\)下列有关说法正确的是\(\rm{(}\) 　　\(\rm{)}\)

海带中含有丰富的碘\(\rm{.}\)为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

I、在一定条件下，可实现如图所示物质之间的变化：

\(\rm{(1)}\)已知孔雀石的主要成分是\(\rm{CuCO_{3}·Cu(OH)_{2}(}\)碱式碳酸铜\(\rm{)}\)，受热易分解。则图中的\(\rm{F}\)是____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)写出明矾\(\rm{[KAl(SO_{4})_{2}·12H_{2}O]}\)与过量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式：

___________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)图中所得\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：

____________________________________________________________。

\(\rm{II}\)、海带提碘的流程如下：

\(\rm{(4)}\)第\(\rm{②}\)步为了加快溶解速率并使充分进入溶液中，可以采取的措施是：

______________________、______________________\(\rm{(}\)写出两条\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)写出第\(\rm{④}\)步发生反应的离子方程式                               。

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

\(\rm{(1)}\)请列举海水淡化的两种方法：________、_________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{I}\)中己获得\(\rm{Br_{2}}\)，步骤\(\rm{II}\)中又将\(\rm{B r_{2}}\)还原为\(\rm{Br^{-}}\)。其目的是\(\rm{\_}\)       \(\rm{\_}\)___。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{II}\)用\(\rm{SO_{2}}\)水溶液吸收\(\rm{Br_{2}}\)，吸收率可达\(\rm{95\%}\)。有关反应的离子方程式为_______ \(\rm{\_}\)                                    \(\rm{\_}\)。

\(\rm{(4)}\)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。查阅了有关资料知：\(\rm{Br_{2}}\)的沸点为\(\rm{59℃.}\)微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后\(\rm{.}\)画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

\(\rm{①}\)此图中仪器\(\rm{B}\)的名称是_______。

\(\rm{②}\)验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件_______。

\(\rm{③C}\)中液体颜色为_______。为除去该产物中仍残留的少量\(\rm{Cl_{2}}\)，可向其中加入\(\rm{NaBr}\)，溶液，充分反应后\(\rm{.}\)再进行的分离操作是__\(\rm{\_}\)   ____。