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            • 1． 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．

              下列有关说法正确的是（  ）
              A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
              B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
              C．在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化
              D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
              难度：中等
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            • 2． 下列有关工业生产的叙述不正确的是（  ）
              A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴
              B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂
              C．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱
              D．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁
              难度：中等
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            • 3． 化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关．
              （1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏．
              ①海水中镁的总储量约为1.8×1015 t，海水里镁的存在形式主要是    ．（填“游离态”或“化合态”）
              ②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是    ．（填字母）
              A．单质钠       B．单质钾       C．氯化钠
              ③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以    为基础制取氯气等产品的工业．
              （2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．
              ①工业上制造光导纤维的基本原料是    ．
              ②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是    ．（填字母）
              A．氧化镁       B．过氧化钠       C．三氧化二铝
              ③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是    ．
              （3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
              ①pH＜    的雨水称为酸雨．燃煤产生的    是引起我国酸雨的主要原因．
              ②下列物质中，会破坏臭氧层的是    ．（填字母）
              A．氮气       B．一氧化碳       C．氟氯烃
              ③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH3+3Cl2=6HCl+N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是    ．
              难度：较易
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            • 4． 广东省有着丰富的海洋资源．海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO．盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO（NH2）2等．制备流程如图所示：

              （1）滤渣的成分是    （填化学式）；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是    （写离子符号）．
              （2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为    ；
              （3）用MgCl2•6H2O制备无水MgCl2过程中，所需要的化学试剂是    ；
              （4）海水制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2是利用SO2气体，SO2吸收Br2的离子方程式是    ；SO2气体可来源于硫酸工业的尾气，同时，SO2尾气也可用氨水吸收，作为制备化肥的原料，SO2气体用氨水吸收得到的产物可能是    ．
              难度：中等
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            • 5． 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（　　）
              A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
              B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
              C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
              D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
              难度：较难
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            • 6． 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）
              A．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2
              B．点燃爆竹后，硫燃烧生产SO3
              C．海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质
              D．“地沟油”禁止使用，但可以用来制取肥皂
              难度：较易
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            • 7． 海水经淡化可获得淡水和浓海水，浓海水中主要含有离子Na+、Mg2+、Cl-、SO42-．从浓海水中提取金属镁的一般工艺流程如下：

              （1）补全由贝壳（主要成分为碳酸钙）生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：    
              （2）写出反应2的化学方程式：    ．
              （3）操作流程中可循环使用的滤液X中的物质是    （填化学式）．
              难度：较难
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            • 8． 以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：
              完成下列填空：
              （1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质．实验室灼烧海带应放在    （填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是    ．
              （2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I-，制得富碘溶液．实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示．

              装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl-；二是电解法．限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是    （选填编号）．
              a．2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（浓）
              △
              MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O
              b．2KMnO4+16HCl（浓）→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
              c．2NaCl+2H2O
              通电
              2NaOH+Cl2↑+H2↑
              d．4HCl（浓）+MnO2
              △
              MnCl2+Cl2↑+2H2O
              广口瓶B中发生反应的离子方程式是    ．装置C中NaOH的作用是    ．
              （3）步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质．

              萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：
              3I2+6OH-→5I-+IO3-+3H2O；
              5I-+IO3-+6H+→3I2+3H2O；
              萃取剂X应选择    （选填编号）．
              a．100mL苯b．10mL乙醇c．10mLCCl4d．10mL己烯
              实验室进行萃取操作的仪器是    ．操作Ⅰ的名称是    ．
              （4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：
              ①要用到的化学试剂是    （填写化学式）；
              ②要测定的物理量是    ．
              难度：较难
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            • 9． 海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物．如图是从海水中提取某些原料的流程图．

              下列有关说法正确的是（　　）
              A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
              B．工业上通过氯碱工业制取金属钠
              C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质
              D．第②步的反应条件是高温加热
              难度：较难
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            • 10． 海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　）
              A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
              B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
              C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
              D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
              难度：较难
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