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          50条信息

            • 1.
              海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水
              B.氧化步骤都可以通入氯气来实现
              C.提取溴时利用溴的挥发性
              D.提取碘时利用碘的升华特性
            • 2.
              在海水提溴过程中,常用热空气或水蒸气将溴吹出,是因为溴单质\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)
              A.化学性质稳定
              B.沸点低,易挥发
              C.不溶于水
              D.易升华
            • 3.
              实验室从含碘废液\(\rm{(}\)除\(\rm{H_{2}O}\) 外,含有\(\rm{CCl_{4}}\)、\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{I^{-}}\)等\(\rm{)}\)中回收碘,其实验过程如图\(\rm{1}\)

              \(\rm{(1)}\)向含碘废液中加入稍过量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液,将废液中的\(\rm{I_{2}}\) 还原为\(\rm{I^{-}}\),其离子方程式为 ______
              该操作将\(\rm{I_{2}}\) 还原为\(\rm{I^{-}}\)的目的是 ______
              \(\rm{(2)}\)操作\(\rm{X}\)的名称为 ______ .
              \(\rm{(3)}\)氧化时,在三颈烧瓶中将含\(\rm{I^{-}}\)的水溶液用盐酸调      至\(\rm{pH}\)约为\(\rm{2}\),缓慢通入\(\rm{Cl_{2}}\),在\(\rm{40℃}\)左右反应\(\rm{(}\)实验装置如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{).}\)实验控制在较低温度下进行的原因是 ______ ;锥形瓶里盛放的溶液为 ______ .
              \(\rm{(4)}\)已知:\(\rm{5SO_{3}^{2-}+2IO_{3}^{-}+2H^{+}=I_{2}+5SO_{4}^{2-}+H_{2}O}\),某含碘废水\(\rm{(pH}\)约为\(\rm{8)}\)中一定存在\(\rm{I_{2}}\),可能存在\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{IO_{3}^{-}}\)中的一种或两种\(\rm{.}\)请补充完整检验含碘废水中是否含有\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{IO_{3}^{-}}\)的实验方案:取适量含碘废水用\(\rm{CCl_{4}}\)多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在; ______ .
              实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、\(\rm{FeCl_{3}}\) 溶液、\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\) 溶液.
            • 4. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源,如图表示海水综合利用的部分过程.下列说法不正确的是(  )
              A.工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁
              B.用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
              C.在第②、④步骤中,溴元素均被氧化
              D.制取NaHCO3的反应中,利用了其溶解度在相同条件下小于NaCl的性质
            • 5. 下列有关海水综合利用的说法正确的是(  )
              A.电解饱和食盐水可制得金属钠
              B.海水提溴涉及到氧化还原反应
              C.海带提碘只涉及物理变化
              D.海水提镁不涉及复分解反应
            • 6. 化学与人类的进步密切相关,为人类的生产、生活提供了物质保证.如海洋中含有丰富的资源,是人类的巨大宝库,如把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源.
              І.目前,国际上使用的“海水淡化”技术主要有蒸馏法、膜分离方法、电渗析法等.
              (1)蒸馏法所需玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、尾接管和 ______ ______
              (2)电渗析法原理如图1所示:
              ①淡水从 ______ 口(填“a”或“b”)流出;为了防止海水中的SO42-、Ca2+、Mg2+堵塞交换膜,需加入药品对之净化除去,则药品加入顺序次依是NaOH、 ______

              ②电渗析法制取淡水的过程中产生的电解产物,用来处理二氧化硫的废气并回收二氧化硫及氯化钠,其循环的流程如图2.请写出反应、‚有关的化学反应方程式: ______ ______
              Ⅱ.海水中蕴含着丰富的化学资源如镁、钾、铀.
              (3)从海水中提取镁的部分步骤如下:
              m.将蒸发结晶得到的MgCl2•6H2O在一定条件下加热,得到无水MgCl2
              n.电解熔融的氯化镁制金属镁.
              步骤m中的“一定条件”指的是 ______ ,目的是 ______ ;‚步骤n不用熔融氧化镁制金属镁的原因是 ______
              (4)铀是核反应最重要的燃料之一,已经研制成功一种螯合型离子交换树脂,它专门吸附海水中的U4+,而不吸附其他元素.其反应原理为 ______ (树脂用HR代替),发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液,其反应原理为 ______
            • 7. 海水中主要离子的含量如下:
              成分 含量/(mg/L) 成分 含量/(mg/L)
              Cl- 18980 Ca2+ 400
              Na+ 10560 HCO3- 142
              SO42- 2560 Mg2+ 1272
              (1)常温下,海水的pH在7.5~8.6之间,其原因是(用离子方程式表示) ______
              (2)电渗析法淡化海水示意图如图1所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过.阴极上产生氢气,阴极附近还产生少量白色沉淀,其成分有 ______ 和CaCO3,生成CaCO3的离子方程式是 ______

              (3)用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物,其流程如图2所示:
              在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤;有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是 ______
              a.蒸发的目的是得到热饱和溶液
              b.蒸发的目的是析出晶体
              c.应用余热蒸干溶液
              d.应蒸发至有较多晶体析出时为止
              (4)25℃时,饱和Mg(OH)2溶液的浓度为5×10-4 mol/L.
              ①饱和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞,现象是 ______
              ②某学习小组测海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是:取一定体积的海水,加入足量 ______ ,再加入足量NaOH,将Mg2+转为Mg(OH)2.25℃,该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比较,结果 ______ .[填“偏大”、“偏小”或“相等”,海水中饱和Mg(OH)2溶液的密度都以lg/cm3计].
            • 8. 海水蕴藏着丰富的资源.下列有关海水综合利用的说法中,不正确的是(  )
              A.从海水中可提取食盐
              B.海水蒸馏可得淡水
              C.直接电解海水可得镁
              D.从海水中可提取溴
            • 9. 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子.火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如图所示:

              下列说法错误的是(  )
              A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
              B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
              C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是防止净化海水时生成沉淀
              D.“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同.
            • 10. 根据如图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是(  )
              A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
              B.在过程④中SO2被氧化
              C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
              D.从能量转换角度看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
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