优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（   ）
              A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁
              B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
              C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化
              D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 南海争端、南海仲裁案一直牵动国人的心，南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如下图所示．下列有关说法正确的是（   ）
              A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸
              B．第②步的关键要低温小火烘干
              C．氯碱工业的阴极产物是Cl2
              D．第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：

              某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图1所示：

              已知氯水中含有Cl2，②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI═2KCl+I2．回答下列问题：
              （1）写出提取过程①③中实验操作的名称：① ______ ，③ ______ ．
              （2）F中的现象是 ______ ．
              （3）从碘的四氯化碳溶液中得到单质碘还需进行的操作是 ______ ．实验装置如图2所示，该实验采用的加热方式为 ______ ．
              （4）在灼烧过程中，将使用到的（除泥三角外）实验仪器有 ______ ．
              A．试管  B．瓷坩埚   C．坩埚钳D．蒸发皿   E．酒精灯
              （5）现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
              A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
              B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
              C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
              D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
              E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
              F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
              G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
              H．静置，分层．
              完成下列填空：
              ①正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
              ______ → ______ → ______ →A→ ______ →G→E→F
              ②上述G步骤操作的目的是 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物．如图是从海水中提取某些原料的流程图．

              下列有关说法正确的是（   ）
              A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
              B．工业上通过氯碱工业制取金属钠
              C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质
              D．第②步的反应条件是高温加热
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 海水是巨大的资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．如图是海水综合利用的部分流程示意图：


              回答下列问题：
              （1）海水淡化是沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方法： ______ 、 ______ ．
              （2）电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被电解后的溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式： ______
              （3）工业制得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定纯碱样品中NaCl的质量分数：

              样品ag 溶液 沉淀   固体bg，则检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ______
              （4）用海水提镁流程中得到的MgCl2电解冶炼镁时往往阳极上产生两种气体，可能的原因是原料中混有杂质 ______ （填化学式）
              （5）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．写出反应的离子方程式为： ______ ；吸收0.5molBr2时转移的电子为 ______ mol．
              （6）若某海水中含c（Br-）=0.09mol/L，从海水中提取工业液溴过程中，溴的损失率为30%；现有1m3这种海水，按上述流程提取的工业液溴中含少量Cl2，加入10.3gNaBr恰好将氯气完全除去，经蒸馏得到纯溴（蒸馏过程中不计损失），则得到的溴的质量为（写出计算式即可） ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程．
              下列有关说法正确的是（　　）
              A．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
              B．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
              C．过程②中结晶出的MgCl2•6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
              D．在③④⑤步骤中，溴元素均被氧化
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

              （1）请列举海水淡化的两种方法： ______ 、 ______ ．
              （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为 ______ ．
              （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 ______ ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 ______ ．
              （4）某化学研究性学习小组了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

              请你参与分析讨论：
              ①图中仪器B的名称： ______ ．
              ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为 ______ ．
              ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： ______ ．
              ④C中液体产物颜色为 ______ ，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L-1．其工业提取法有：
              Ⅰ．空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：
              ①Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
              ②3Br2+3CO═BrO+5Br-+3CO2↑；
              ③BrO+5Br-+6H+═3Br2+3H2O
              其中②中的氧化剂是 ______ ，③中的还原剂是 ______ ．
              Ⅱ．空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（Ⅰ），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．
              写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 ______ ．
              Ⅲ．溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的．
              实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是 ______ ．
              下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 ______ （填序号）．
              ①乙醇　②四氯化碳　③硝酸．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一，下面是利用海水等资源来制备Br2、Na2CO3的生产工艺流程图．

              请回答：
              （1）在处理粗盐水（含有少量Ca2+，Mg2+杂质）的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有 ______ ；
              （2）向饱和食盐水中首先通入的气体是 ______ ；过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是 ______ ；
              （3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒．冷却析出的副产品是 ______ ，加入细小食盐颗粒的作用是 ______ ；
              （4）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的N H3，该反应的化学方程式是 ______ ；
              （5）在制备Br2流程中：
              ①通入空气吹出Br2，并用Na2CO3浓溶液吸收的目的是 ______ ；
              ②为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中 ______ ；（填字母序号）．
              a．通入HBr    b．加入NaBr溶液   c．加入Na2CO3溶液   d．加入Na2SO3溶液．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 从海带中提取单质碘及碘的化合物间的转化关系如图所示：
              请按要求回答下列问题：
              （1）从海带灰浸取液中提取单质碘涉及的反应①，所用试剂是MnO2、稀硫酸，其离子方程式是 ______ ；实现反应①还可以选用的试剂有（填字母序号） ______ ．
              a.3%的H2O2、稀硫酸       b．氯水       c．FeCl2溶液       d．NaOH溶液
              （2）反应②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g） 的能量变化如图1所示；其他条件相同，1mol HI 在不同温度分解达平衡时，测得体系中n（I2）随温度变化的曲线如图2所示．

               i．比较 2z ______ （x+y）（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ______
              ii．某温度下该反应的平衡常数=，达平衡时，HI 的转化率= ______ ．
               iii．只改变该反应的一个条件，能提高 HI 转化率的措施是（填字母序号） ______ ．
              a．增大HI 浓度          b．加压          c．移走I2          d．升温
              （3）反应=③在碱性条件下I2可以转化为IO3-．电解KI溶液制备KIO3的工作原理如下图所示．电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅．
               i．M连接电源的 ______ 极．
               ii．结合实验现象和电极反应式说明制备KIO3的原理： ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷