“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

\(\rm{(1)}\)煤燃烧时会产生大量的\(\rm{SO_{2}}\)，可向煤中加入石灰石吸收\(\rm{SO_{2}}\)。检验脱硫后废气中是否含有\(\rm{SO_{2}}\)的简单方法是__________________________。                                      

\(\rm{(2)NH_{3}}\)催化还原氮氧化物\(\rm{(SCR)}\)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图\(\rm{1}\)所示：

\(\rm{①}\)由图\(\rm{1}\)可知\(\rm{SCR}\)技术中的氧化剂是__________________

\(\rm{②}\)用\(\rm{Fe}\)做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同\(\rm{c(NO_{2})/c(NO)}\)对应的脱氮率如图\(\rm{2}\)所示，脱氮效果最佳的\(\rm{c(NO_{2})/c(NO)=}\)______。

\(\rm{(3)}\)某工厂拟综合处理含\(\rm{NH}\)废水和工业废气\(\rm{(}\)主要含\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{NO)}\)，设计了如下流程：“反应\(\rm{2}\)”的离子方程式为___________________。

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)都是有刺激性气味的气体，\(\rm{M}\)是一种金属单质，\(\rm{D}\)是一种盐。有以下转化关系，部分产物未标出。

试回答：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式

\(\rm{X}\)________、\(\rm{Y}\)________、\(\rm{Z}\)________、\(\rm{M}\)________、\(\rm{D}\)______。

\(\rm{(2)}\)写出下列反应的离子方程式

\(\rm{①}\)______________________________________，

\(\rm{③}\)_______________________________________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{J}\)、\(\rm{Q}\)五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素\(\rm{Z}\)在地壳中含量最高，\(\rm{J}\)元素的焰色反应呈黄色，\(\rm{Q}\)的最外层电子数与其电子总数比为\(\rm{3:8}\)，\(\rm{X}\)能与\(\rm{J}\)形成离子化合物，且\(\rm{J^{+}}\)的半径大于\(\rm{X^{—}}\)的半径，\(\rm{Y}\)的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：

\(\rm{(1)Q}\)元素在周期表中的位置_______________________。

\(\rm{(2)}\)这五种元素原子半径从大到小的顺序为              \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)元素的非金属性\(\rm{Z}\)______\(\rm{Q(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，下列各项中，不能说明这一结论的事实有______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{Q}\)的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

B.\(\rm{Z}\)与\(\rm{Q}\)之间形成的化合物中元素的化合价

C.\(\rm{Z}\)和\(\rm{Q}\)的单质的状态

D.\(\rm{Z}\)和\(\rm{Q}\)在周期表中的位置

\(\rm{(4)Q}\)的氢化物与\(\rm{Z}\)的氢化物反应的化学方程式为__________________________________。

\(\rm{(5)}\)液态\(\rm{A}\)类似\(\rm{X_{2}Z}\)，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态\(\rm{A}\)的电离方程式为    _________________________________。

\(\rm{(6)}\)若使\(\rm{A}\)按下列途径完全转化为\(\rm{F}\)：

\(\rm{①F}\)的化学式为_________；

\(\rm{②}\)参加反应的\(\rm{A}\)与整个过程中消耗\(\rm{D}\)的物质的量之比为_________。

请根据物质在生产生活中的应用填空：

\(\rm{(1)}\)自来水厂对水消毒，常使用的物质是_______\(\rm{(}\)填“液氯”或“明矾”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)Al_{2}O_{3}}\)能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种________\(\rm{(}\)填“酸性”、“碱性”或“两性”\(\rm{)}\)氧化物；

\(\rm{(3)}\)在空气质量报告的各项指标中，有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的指数，\(\rm{SO_{2}}\)是一种无色有毒气体，\(\rm{NO_{2}}\)是一种_________\(\rm{(}\)填“无色”或“红棕色”\(\rm{)}\)有毒气体；

\(\rm{(4)}\)氨气极易溶于水，其水溶液显________\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)性；

\(\rm{(5)}\)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：\(\rm{C+2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)=CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O.}\)在该反应中，浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)表现出________\(\rm{(}\)填“吸水”，“脱水”或“氧化”\(\rm{)}\)性。

\(\rm{(6)}\)乙酸的结构简式为\(\rm{CH_{3}COOH}\)，乙酸分子含有的官能团为_________；\(\rm{(}\)写名称\(\rm{)}\)

\(\rm{(7)}\)在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：___________________。

脱硝通常指将烟气中的氮氧化物\(\rm{(NO_{x})}\)转化为无害的物质。

\(\rm{(1)}\)选择性催化还原技术\(\rm{(SCR)}\)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂\(\rm{(}\)如\(\rm{NH_{3})}\)选择性地与\(\rm{NO_{x}}\)反应生成\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)。

\(\rm{①}\)已知：\(\rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g) 4NO(g)+6H_{2}O(g) \triangle H=-905.5kJ·mol^{-1\;\;}}\)\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) 2NO(g) \triangle H=+l80kJ ⋅mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)完成该方法中主要反应的热化学方程式：\(\rm{4NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)+4NO(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)= 4N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+6H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g) \triangle H=}\)______________________________。

\(\rm{②}\)该方法应控制反应温度在\(\rm{315〜400℃}\)之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是________________________________________________________。

\(\rm{③}\)氨氮比\(\rm{[\dfrac{n(N{{H}_{3}})}{n(NO)}]}\)会直接影响该方法的脱硝率，\(\rm{350℃}\)时，只改变氨气的投放量，反应物\(\rm{X}\)的转化率与氨氮比的关系如下图所示，则\(\rm{X}\)是_______\(\rm{(}\)填学式\(\rm{)}\)。氨氮比由\(\rm{0.5}\)增加到\(\rm{1.0}\)时，脱硝主要反应的平衡将向_______方向移动。当\(\rm{\dfrac{n(N{{H}_{3}})}{n(NO)} > 1.0}\)时，烟气中\(\rm{NO}\)浓度反而增大，主要原因是__________

_______________________________________。

\(\rm{(2)}\)直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用\(\rm{6\%}\)的稀硝酸吸收\(\rm{NOx}\)生成\(\rm{HNO2(—}\)元弱酸\(\rm{)}\)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置

如图所示。图中\(\rm{①}\)图中\(\rm{b}\)应连接电源的______\(\rm{(}\)填“正极”或“负极”\(\rm{)}\)。\(\rm{②a}\)电极反应式为________________________________。

短周期元素的单质\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)在通常状况下均为气态，并有下列转化关系\(\rm{(}\)反应条件略去\(\rm{)}\)：

已知：\(\rm{a.}\)常见双原子单质分子中，\(\rm{X}\)分子含共价键最多。

 \(\rm{b.}\)甲分子中含\(\rm{10}\)个电子，乙分子含有\(\rm{18}\)个电子。

\(\rm{(1)X}\)的电子式是_____________________。

\(\rm{(2)}\)实验室可用下图所示装置\(\rm{(}\)缺少收集装置，夹持固定装置略去\(\rm{)}\)制备并收集甲

\(\rm{①}\)在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

\(\rm{②}\)试管中的试剂是\(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{)}\)_______________。

\(\rm{③}\)烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是\(\rm{(}\)用电离方程式表示\(\rm{)}\)__________________

\(\rm{(3)}\)磷在\(\rm{Z}\)中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是\(\rm{8}\)电子结构，丁的化学式是__________。

\(\rm{(4)nmol}\)丁与\(\rm{nmol}\)丙在一定条件下反应，生成\(\rm{4nmol}\)乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的\(\rm{174}\)倍，其化学式是______________________。

\(\rm{NO_{x}}\)是汽车尾气中的主要污染物之一。

\(\rm{(1)}\)汽车发动机工作时会引发\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)反应，其能量变化如图\(\rm{1}\)所示，写出该反应的热化学方程式________。

\(\rm{(2)}\)当汽车尾气中空气不足时，\(\rm{NO_{X}}\)在催化转化器中被还原成\(\rm{N_{2}}\)排出。写出\(\rm{NO}\)被\(\rm{CO}\)还原的化学方程式________。

\(\rm{(3)}\)通过\(\rm{NO_{x}}\)传感器可监测\(\rm{NO_{x}}\)的含量，其工作原理如图\(\rm{2}\)所示。

\(\rm{①NiO}\)电极上发生________反应\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)写出\(\rm{Pt}\)电极上的电极反应式________。

\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{6NO+4NH_{3}{\!\,}_{^{催化剂}}{}^{加热}}\)催化剂加热\(\rm{5N_{2}+6H_{2}O}\)也可处理\(\rm{NO}\)，该反应中的还原剂是________，当转移\(\rm{2.0 mol}\)电子时，消耗\(\rm{NO}\)________\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生反应：\(\rm{Y+X→ }\)甲\(\rm{(g)}\)，\(\rm{Y+Z→ }\)乙\(\rm{(g)}\)。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。

\(\rm{(1)X}\)的结构式是___________。

\(\rm{(2)}\)磷在\(\rm{Z}\)气体中燃烧可生成液态丙\(\rm{(PZ_{3})}\)分子，也可生成固态丁\(\rm{(PZ_{5})}\)分子。磷固体单质和\(\rm{Z}\)气体单质反应生成\(\rm{lmol}\)液体丙时，反应过程与能量变化如图\(\rm{I}\)所示，该反应的热化学方程式是____________。已知磷固体和\(\rm{Z}\)气体反应，生成\(\rm{lmol}\)固态丁时，放热\(\rm{399kJ}\)，则\(\rm{1mol}\)固态丁转化为液体丙时的反应热\(\rm{\triangle H=}\)_________

\(\rm{(3)}\)某同学拟用图\(\rm{II}\)所示装置证明氧化性\(\rm{Z > I_{2}}\)，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成\(\rm{Z}\)，则\(\rm{a}\)是_______的水溶液。若仅将\(\rm{a}\)换为甲的浓溶液，实验时液体上方会产生大量白烟并有气体单质生成，则该反应的化学方程式是____。

\(\rm{(4)}\)向一定浓度的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中通入\(\rm{SO_{2}}\)气体，未见沉淀生成，若在通入\(\rm{SO_{2}}\)气体的同时加入由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是_______       或                   。