知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．已知：4NH₃+6NO
180℃
催化剂
5N₂+6H₂O，某小组同学按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能．

若控制其他条件均相同，在催化反应器中装不同的催化剂，将经催化反应后的混合
气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）进行检测．
（1）NH₃与稀硫酸溶液反应的离子方程式为；
（2）为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是．

难度：较易

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2．某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化学方程式为    ．
（2）加热玻璃管C一段时间后，打入空气，观察到C中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是    反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）为保证在装置E中观察到红棕色气体，装置D应装入    ；若取消D，在E中仅观察到大量白烟，原因是    ．
（4）已知常温下Al（OH）₃的K_sp=10^-36，在pH=8的氨水中，可以存在的Al³⁺的浓度为    mol/L；在pH=3的溶液中，Al³⁺    （填“能”或“不能”）完全沉淀．

难度：中等

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3．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式为    ．
（2）装置A的烧瓶中可装的试剂为    ．
（3）E装置的作用    ．
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：    ．当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为    mol^-1（用含a、b的代数式表示）．
（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，实验室常用烧碱溶液吸收Cl₂．若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为    ．

难度：中等

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4． NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如图1所示．

【资料卡片】
a．NH₄NO₃是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．
b．在230℃以上时，同时有弱光：2NH₄NO₃═2N₂↑+O₂↑+4H₂O
c．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH₄NO₃═3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O
（1）如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因    •
（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是    （填“能”或“不能”）用硝酸铵代替氯化铵．
（3）在汽车发生碰撞时，NaN₃会产生    （填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度．
（4）完成离子反应IV：    NO+    H₂O=    +    +    H⁺．

难度：中等

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5．某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是    （填编号）
①氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热；     ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水；
③固态氯化铵加热分解；               ④固态硝酸铵加热分解；
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式    ．
（二）实验探究
该小组成员设计实验探究氨气还原性及产物，提供实验装置如下：

（3）请你根据提供的装置从左至右连接接口序号
（4）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是    ．
（5）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体．请写出NH₃与CuO反应的化学方程式    ．
（6）装置B的作用是：    ．
（三）提出并解决问题
（7）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O．已知Cu₂O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺能自身发生氧化还原反应．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：    ．

难度：中等

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6．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌NH₂COONH₄（s）△H＜0．（温度对反应的影响比较灵敏）
（1）如用图1装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是    ；氨气的实验室制法的化学方程式是    ．

（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl₄中．当悬浮物较多时，停止制备．（注：CCl₄与液体石蜡均为惰性介质．）
①发生器用冰水冷却的原因是
液体石蜡鼓泡瓶的作用是
双通玻璃管的作用是    ；
浓硫酸的作用是
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是    （填写操作名称）．
为了得到干燥产品，应采取的方法是    （填写选项序号）．
a．常压加热烘干         b．高压加热烘干         c．减压40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．请利用下列试剂，设计实验方案，对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究．
限选试剂：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀盐酸．

难度：中等

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7．回答下列问题：
（1）氨的水溶液叫做氨水．用离子方程式表示氨水成碱性的原因
（2）实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是    ．
①固态氯化铵加热分解                   ②浓氨水中加入固体氢氧化钠
③加热浓氨水                              ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
（3）管道工人曾经用浓氨水检验氯气是否漏气．在有水蒸气存在的条件下能发生反应 2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂
反应中如果有1.7克氨气被氧化，则被还原的氯气体积为    L（标准状况下）
如果氯气管道漏气，用该方法检验时的现象是
（4）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸氨催化氧化额化学方程式为    ，将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是    ．

难度：中等

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8．氮元素的氢化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮气的结构式为    ，氮的氢化物除了氨气，还有一种在常温下呈液态的肼，分子式为N₂H₄，请写出肼的电子式    ；
（2）NH₃与NaClO反应可得到肼，该反应的化学方程式为    ；
（3）肼在碱性环境下可以形成肼一空气燃料电池，肼被氧化为N₂，该电池负极的反应式为    ，每生成56g N₂要消耗标准状况下的氧气的体积为     L．

难度：中等

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9．某小组同学利用下图所示装置探究氨气的性质．

请回答：
（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是    ．
（2）①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显    （填字母）a．碱性         b．还原性
（3）向②中滴入浓盐酸，现象是    ．
（4）①、②中的现象说明氨气能与    （填化学式）发生化学反．
（5）尾气处理的方法可以是    ．

难度：中等

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10．（2016春•普宁市校级月考）硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．请回答：
（1）氨气催化氧化的化学方程式为    ．
（2）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH₃+3O₂
点燃
.

2N₂+6H₂O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是    （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为    ．
（3）纳米级Cu₂O具有优良的催化性能，制取Cu₂O的方法有：
①加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．该制法的化学方程式为    ．
②用阴离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度制备纳米Cu₂O，反应为2Cu+H₂O
电解
.

Cu₂O+H₂↑，如图所示．该电解池的阳极反应式为    ．

难度：中等

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