知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．

回答下列问题：
（1）A中加入的物质是 ______ ，发生反应的化学方程式是 ______ ；
（2）B中加入的物质是 ______ ，其作用是 ______ ；
（3）实验时在C中发生反应的化学方程式是 ______ ．

难度：难

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2．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．
某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）．
（1）制取氨气．检验三颈瓶集满NH₃的方法是 ______ ．
（2）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）．图2中 ______ 点时喷泉最剧烈．

难度：易

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3．氨是中学化学中的常见物质，也是工业上的重要原料．请回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学方程式为 ______ ．
（2）在一定温度和催化剂作用下，氨被催化氧化成NO，NO极易氧化成NO₂，NO₂被水吸收生成硝酸和NO，工业上利用该原理制备硝酸．
①写出氨发生催化氧化反应的化学方程式 ______ ．
②在制取硝酸过程中，可以循环使用的物质有（写化学式） ______ ；若将氨气通入硝酸中，反应后产物中含有的化学键类型有 ______ ．
③写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 ______ ．
（3）为检验某种铵态氮肥，某同学进行了如下实验：
①取少量氮肥样品加热，产生两种气体，一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一种能使澄清石灰水变浑浊；
②取少量氮肥样品溶于水，向其中加入少量BaCl₂溶液后无明显现象．
则该氮肥的主要化学成分是 ______ ，该氮肥的溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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4．氮的化合物在日常生活及工、农业生产中涉及广泛，既有其有利的一面，也有其有害的一面．
（1）常用作制冷剂的氮的气态氢化物是 ______ （填化学式），该气体在空气中与HCl相遇有白烟产生，产生该现象的化学方程式为 ______ ．
（2）铵盐在农业上大多用作化肥．实验室可用NH₄Cl和Ca（OH）₂固体共热的方法来制备氨气，反应的化学方程式为 ______ ．
（3）NO是大气污染物之一，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因 ______ ．

难度：较易

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5．氨在国民经济中占有重要地位．
（1）NH₃的电子式为 ______ ．
（2）实验室中制取氨气的化学方程式为 ______ ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因 ______ ；溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如右图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释： ______ ．
（4）将SO₂气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH₃，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式 ______ ；若将SO₂气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明 ______
（5）氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 ______ ．
（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物．
首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．
已知某氮氧化物由NO和NO₂组成，且n（NO）：n（NO₂）=1：3．
写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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6．回答下列问题：
（1）氨的水溶液叫做氨水．用离子方程式表示氨水成碱性的原因 ______
（2）实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是 ______ ．
①固态氯化铵加热分解 ②浓氨水中加入固体氢氧化钠
③加热浓氨水 ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
（3）管道工人曾经用浓氨水检验氯气是否漏气．在有水蒸气存在的条件下能发生反应 2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂
反应中如果有1.7克氨气被氧化，则被还原的氯气体积为 ______ L（标准状况下）
如果氯气管道漏气，用该方法检验时的现象是 ______
（4）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸氨催化氧化额化学方程式为 ______ ，将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ______ ．

难度：较易

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7．实验室通常用如图所示的装置来制取干燥的氨气．回答下列问题：
（1）写出A处NH₄Cl和Ca（OH）₂反应的化学方程式： ______ ．
（2）装置B处可选用的干燥剂是 ______ （多选题）
A．生石灰 B．无水CaCl₂ C．浓硫酸 D．碱石灰 E．五氧化二磷
（3）下列操作不能用于检验NH₃的是 ______
A．气体使湿润的酚酞试纸变红
B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与蘸有浓H₂SO₄的玻璃棒靠近
D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
（4）收集NH₃时，C处试管必须干燥的原因是： ______ ．
（5）写出工业上合成氨的化学方程式： ______ ．

难度：较易

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8．（1）已知NH₃分子结合H⁺的能力比结合Ag⁺的能力强．要使[Ag（NH₃）₂]⁺转化为自由的Ag⁺，应加入的试剂名称是 ______ ．实现转化的离子方程式是 ______ ．
（2）32g铜与一定量的浓HNO₃反应，铜完全溶解，生成NO和NO₂的混合气体，向该混合气体中通入一定量的O₂，并通入水中混合气体被水完全吸收，则通入O₂的体积为 ______ L（标准状况下）
（3）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N叁键，则“N₅”分子碎片所带电荷是 ______ ，写出它的电子式： ______ ．
（4）已知：断裂1molH-H要吸收436KJ的能量；断裂1molO=O要吸收496KJ的能量，断裂气态水分子中1molH-O要吸收463KJ的能量，则0.1molH₂完全燃烧生成气态水，放出的热量为： ______ KJ
（5）已知某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H_aRO_b，则它的氢化物为： ______ ．

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9．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 ______ ．
（2）收集氨气应使用 ______ 法，要得到干燥的氨气可选用 ______ 作干燥剂．
（3）用图Ⅰ所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是 ______ ，该实验的原理是 ______ ．
（4）如果只提供如图Ⅱ所示装置，请说明引发喷泉的方法是 ______
（5）写出氨气催化氧化的化学方程式： ______ ．

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10．硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．请回答：
（1）氨气催化氧化的化学方程式为 ______ ．
（2）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH₃+3O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E7%82%B9%E7%87%83%7D%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2N₂+6H₂O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 ______ （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 ______ ．
（3）纳米级Cu₂O具有优良的催化性能，制取Cu₂O的方法有：
①加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．该制法的化学方程式为 ______ ．
②用阴离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度制备纳米Cu₂O，反应为2Cu+H₂O $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E7%94%B5%E8%A7%A3%7D%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ Cu₂O+H₂↑，如图所示．该电解池的阳极反应式为 ______ ．

难度：较易

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