汽车的发明与使用，是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。

\(\rm{(1)}\)汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是____。

A.轮胎与地面的摩擦引起的

B.燃烧含铅汽油引起的

C.是由于燃烧不充分引起的

D.是\(\rm{N_{2}}\)在汽缸中被氧化生成的

\(\rm{(2)}\)下列有关城市各项污染源与其造成的危害对应正确的是____。

A.汽车尾气\(\rm{—}\)光化学烟雾　工业废气\(\rm{—}\)酸雨　工业废水\(\rm{—}\)“公害病”

B.汽车尾气\(\rm{—}\)酸雨　工业废气\(\rm{—}\)“公害病”　工业废水\(\rm{—}\)光化学烟雾

C.汽车尾气\(\rm{—}\)“公害病”　工业废气\(\rm{—}\)酸雨　工业废水\(\rm{—}\)光化学烟雾

D.汽车尾气\(\rm{—}\)光化学烟雾　工业废气\(\rm{—}\)“公害病”　工业废水\(\rm{—}\)酸雨

\(\rm{(3)}\)一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH < 0}\)。现利用此反应，拟设计一种环保装置以消除汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是____。

\(\rm{①}\)选用适当的催化剂　\(\rm{②}\)提高装置的温度　\(\rm{③}\)降低装置的压强　\(\rm{④}\)在装置中装入碱石灰

A.\(\rm{①③}\)         \(\rm{B.②④}\)      C.\(\rm{①④}\)       \(\rm{D.②③}\)

\(\rm{(4)}\)新型环保出租车采用\(\rm{LPG+}\)汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降\(\rm{80\%}\)左右，解决了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题。下列物质中不属于上述有害气体的是____。

A.\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)    \(\rm{B.NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{NO}\)  C.\(\rm{CO}\)和\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)     \(\rm{D.}\)碳粒和含铅化合物

\(\rm{(5)}\)为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气\(\rm{(CNG)}\)，另一类是液化石油气\(\rm{(LPG)}\)。这两类燃料的主要成分都是____。

A.碳水化合物   \(\rm{B.}\)碳氢化合物          C.氢气       \(\rm{D.}\)醇类

\(\rm{SCR}\)和\(\rm{NSR}\)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的\(\rm{NO_{x}}\)排放。

\(\rm{(1)SCR(}\)选择性催化还原\(\rm{)}\)工作原理

\(\rm{①}\)尿素\(\rm{[CO(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{]}\)水溶液热分解为\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)和\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)反应器中\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)还原\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的化学方程式：________________________________________________________________________。

\(\rm{③}\)当燃油中含硫量较高时，尾气中\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)在\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)作用下会形成\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)，使催化剂中毒\(\rm{.}\)用化学方程式表示\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的形成：____________________________。

\(\rm{④}\)尿素溶液浓度影响\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的转化，测定溶液中尿素\(\rm{(M=60 g·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{)}\)含量的方法如下：取\(\rm{a g}\)尿素溶液，将所含氮完全转化为\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，所得\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)用过量的\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\) \(\rm{mL c}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\) \(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液吸收完全，剩余\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)用\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{mL c}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。

\(\rm{(2)NSR(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)储存还原\(\rm{)}\)工作原理\(\rm{;}\)\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)的储存和还原在不同时段交替进行，如图\(\rm{a}\)所示。

\(\rm{①}\)通过\(\rm{BaO}\)和\(\rm{Ba(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的相互转化实现\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)的储存和还原。储存\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)的物质是________。

\(\rm{②}\)用\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)模拟尾气中还原性气体研究了\(\rm{Ba(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的催化还原过程，该过程分两步进行，图\(\rm{b}\)表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与\(\rm{Ba(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的物质的量之比是________。

\(\rm{③}\)还原过程中，有时会产生笑气\(\rm{(N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)}\)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与\(\rm{NO}\)有关。在有氧条件下，\(\rm{{\,\!}^{15}}\)\(\rm{NO}\) 与\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是\(\rm{{\,\!}^{15}}\)\(\rm{NNO}\)。将该反应的化学方程式补充完整：____________\(\rm{ \overset{催化剂}{=} }\)\(\rm{{\,\!}^{15}}\)\(\rm{NNO+}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(1)}\)有一种金属单质\(\rm{A}\)，焰色反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化： 图中淡黄色固体\(\rm{B}\)是            \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)二氧化氮\(\rm{(NO_{2})}\)是一种红棕色的有毒气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和_______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{(1)}\)中\(\rm{C}\)溶液与盐酸反应的化学方程式：__________________________

目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO}\)等多种污染物．
\(\rm{(1)}\)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的\(\rm{NO}\)是如何产生的？说明原因并写出有关反应的方程式 ______ ．
\(\rm{(2)NO}\)对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示\(\rm{NO}\)形成酸雨的原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)将\(\rm{CaCO_{3}}\)粉末喷洒到湖泊中，可消除酸雨对水质的影响，反应的离子方程式是 ______ ．

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)均为短周期元素组成的物质，其转化关系如下：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为淡黄色固体，\(\rm{C}\)是单质。

\(\rm{①}\) 组成\(\rm{C}\)的元素在周期表中的位置是_____。

\(\rm{② B}\)的浓溶液能与铜反应，该反应的离子方程式是_____。

I.\(\rm{ X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)是中学化学中常见的四种气体。己知：\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；\(\rm{X}\)是化石然料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；\(\rm{Y}\)是一种单质，它的水溶液其有漂白作用；\(\rm{Z}\)是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；\(\rm{W}\)气体的水溶液滴入酚酞变红色。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)、\(\rm{Y}\)两种气体按物质的量之比\(\rm{1:1}\)在水溶液中能发生反应，化学方程式为_______；

\(\rm{(2)}\)科学家发现，\(\rm{Z}\)在催化剂条件下能与\(\rm{W}\)反应，反应产物中有单质生成，该单质应是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)____________；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)_______。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{Z}\)与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

\(\rm{(4)}\)检验\(\rm{W}\)气体的方法是_____________。

\(\rm{II. H_{2}S}\)和\(\rm{SO_{2}}\)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，其中生物脱\(\rm{H_{2}S}\)的原理为：

\(\rm{H_{2}S+Fe_{2}(SO_{4})_{3}=S+2FeSO_{4}+H_{2}SO_{4\;\;}}\)\(\rm{4FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)_{4\(\rm{ \overset{硫杆菌}{=} }\)}\(\rm{2Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

回答下列方法中的问题。

\(\rm{(l)}\)硫杆菌存在时，\(\rm{FeSO_{4}}\)被氧化的速率是无菌时的\(\rm{5×10^{5}}\)倍，该菌的作用是_______。

\(\rm{(2)}\)由图\(\rm{1}\)和图\(\rm{2}\)判断使用硫杆菌的最佳条件为______。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

汽车尾气\(\rm{(}\)含有烃类、\(\rm{CO}\)、\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{NO}\)等物质\(\rm{)}\)是城市空气的污染源。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”\(\rm{(}\)用铂、钯合金作催化剂\(\rm{)}\)。它的特点是使\(\rm{CO}\)与\(\rm{NO}\)反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及\(\rm{SO_{2}}\)的转化。

\(\rm{(1)}\)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：                         。

\(\rm{(2)}\)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是                                                       。

\(\rm{(3)}\)控制城市污染源的方法可以有           \(\rm{(}\)多选扣分\(\rm{)}\)

A.开发氢能源   \(\rm{B.}\)使用电动车    \(\rm{C.}\)植树造林  \(\rm{D.}\)戴上呼吸面具

在宏观\(\rm{—}\)微观\(\rm{—}\)符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：

\(\rm{(1) A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种物质可以归为一类的依据是_________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\) 将\(\rm{C}\)归为化合物，将\(\rm{D}\)归为单质的理由是_______________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\) 该过程用化学方程式表示为__________________________。化学变化过程中消耗的\(\rm{A}\)物质和生成的\(\rm{C}\)物质的质量比为________。

\(\rm{(4)}\) 从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息：_______________________________________________\(\rm{(}\)答出一条即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{NO}\)分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的\(\rm{NO}\)在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，\(\rm{NO}\)亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：
\(\rm{(1)NO}\)对环境的危害在于                  \(\rm{.}\) \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)
       \(\rm{A.}\)破坏臭氧层     \(\rm{B.}\)光化学烟雾     \(\rm{C.}\)造成酸雨
\(\rm{(2)}\)下列关于\(\rm{NO}\)的说法不正确的是         ．
   \(\rm{A.NO}\)为无色气体                      \(\rm{B.NO}\)在空气中很不稳定
   \(\rm{C.NO}\)是汽车尾气的有害成分之一     \(\rm{D.NO}\)分子所含电子总数为偶数

\(\rm{(3)}\)汽车尾气\(\rm{(}\)含有烃类、\(\rm{CO}\)、\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{NO}\)等物质\(\rm{)}\)治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”\(\rm{(}\)用铂、钯合金作催化剂\(\rm{).}\)它的特点是使\(\rm{CO}\)与\(\rm{NO}\)反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及\(\rm{SO_{2}}\)的转化\(\rm{.}\)请写出\(\rm{CO}\)与\(\rm{NO}\)反应的化学方程式：                                                     ．

\(\rm{(4)}\)在含\(\rm{C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)离子的酶的活化中，亚硝酸根 \(\rm{(NO_{2}^{—})}\)离子可转化为\(\rm{NO}\)，完成\(\rm{C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式： \(\rm{(}\)短线上填数字，方框内填化学式或离子符号\(\rm{)}\)   

    \(\rm{C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{{\,\!}^{+}+}\)    \(\rm{NO_{2}^{—\;\;\;}+}\)   \(\rm{{\,\!}^{\;\;\;\;}}\)     \(\rm{=}\)   \(\rm{C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}+}\)    \(\rm{NO↑+}\)    \(\rm{H_{2}O}\)