优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1．
              某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知：\(\rm{2NaOH+2NO_{2}=NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O}\)，\(\rm{2NaOH+NO_{2}+NO=2NaNO_{2}+H_{2}O.}\)请回答下列问题：
              I.甲同学设计 如图所示装置制备并收集\(\rm{NO}\)

              \(\rm{(1)}\)碳与浓硝酸反应的化学方程式为 ______ 。
              \(\rm{(2)C}\)的作用为 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)乙同学认为用装置\(\rm{F}\)代替\(\rm{B}\)更合理，理由为 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)乙同学用改进后的装置进行实验。
              \(\rm{①}\)将浓\(\rm{HNO_{3}}\)滴入圆底烧瓶中的操作为 ______ 。
              \(\rm{②}\)点燃\(\rm{A}\)处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶中的现象为 ______ 。
              \(\rm{II.}\)探究\(\rm{NO}\)与\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)反应

              已知\(\rm{NaNO_{2}}\)既有氧化性，又有还原性；\(\rm{J}\) 处硬质玻璃管中制得的\(\rm{NaNO_{2}}\)中含有少量\(\rm{NaNO_{3}}\)。
              \(\rm{(5)}\)检验上图装置气密性的方法为 ______ 。
              \(\rm{(6)}\)实验结束后，设计实验证明\(\rm{J}\) 处硬质玻璃管中有\(\rm{NaNO_{2}}\)生成 ______ 。
              供选试剂：蒸馏水\(\rm{KI-}\)淀粉溶液，\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液。\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、稀硫酸
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 2．

              工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

              Ⅰ\(\rm{.}\)提供的装置

              Ⅱ\(\rm{.NH_{3}}\)的制取

              \(\rm{(1)}\)下列有关实验室制备气体的说法正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{①}\)可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　\(\rm{②}\)用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气　\(\rm{③}\)实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热　\(\rm{④}\)用无水氯化钙干燥氨气　\(\rm{⑤}\)加热条件下，用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管

              \(\rm{(2)}\)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是______________________。

              Ⅲ\(\rm{.}\)模拟尾气的处理

              选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

              \(\rm{(4)A}\)中反应的离子方程式为____________________________。

              \(\rm{(5)}\)装置\(\rm{D}\)的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是__________________________。

              \(\rm{(6)D}\)装置中的液体可换成________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.CuSO_{4}}\)  \(\rm{b.H_{2}O c.CCl_{4}}\)  \(\rm{d.}\)浓硫酸

              \(\rm{(7)}\)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是______________________。

              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 3．

              有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分条件已略去\(\rm{)}\)。在通常状况下，\(\rm{B}\)是黑色的金属氧化物固体，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{I}\)均为气体，\(\rm{C}\)的水溶液呈碱性，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是单质，且\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)是空气的主要成分，\(\rm{I}\)为红棕色，反应\(\rm{①}\)是工业上制备\(\rm{K}\)的反应原理之一。


              \(\rm{(1)B}\)的化学式为______________。

              \(\rm{(2)F}\)元素在周期表中的位置为_______________。

              \(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：_______________________________。

              \(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式：_______________________________。

              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：
              实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图一中A、B、C所示．

              （1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是 ______ （写化学式），写出A烧杯中发生反应的化学方程式： ______ ．如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是 ______ ．
              实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或
              Cl2，如图二中D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：
              ①写出装置D中总反应的化学方程式： ______ ．
              ②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L•mol-1．则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为 ______ ．
              （3）写出实验F通入氧气后，发生反应的化学方程式： ______ ．
              （4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为 ______ ，用有关的离子方程式解释原因： ______ ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5．
              \(\rm{(1)}\)实验室用金属铜和稀硝酸制取\(\rm{NO}\)的离子方程式： ______ ．
              \(\rm{(2)NO}\)是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的\(\rm{NO}\)气体发生装置，如图Ⅰ所示．

              \(\rm{①}\)实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是 ______ \(\rm{(}\)填选项编号\(\rm{)}\)．
              A.铁　   \(\rm{B.}\)铝　  \(\rm{C.}\)银　   \(\rm{D.}\)玻璃　   \(\rm{E.}\)聚丙烯塑料
              \(\rm{②}\)打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是 ______  \(\rm{(}\)填化学方程式\(\rm{)}\)
              \(\rm{(3)}\)为了证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是\(\rm{NO}\)，某同学另设计了一套如图Ⅱ所示制取\(\rm{NO}\)的装置\(\rm{.}\)反应开始后，可以在\(\rm{U}\)形管右端观察到无色的\(\rm{NO}\)气体．
              \(\rm{①}\)长玻璃管的作用是 ______ ．
              \(\rm{②}\)让反应停止的操作方法及原因是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)以下收集\(\rm{NO}\)气体的装置\(\rm{(}\)见图Ⅲ\(\rm{)}\)，合理的是 ______ \(\rm{(}\)填选项代号\(\rm{)}\)
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 6．
              亚硝酸钠常用作食品防腐剂\(\rm{.}\)现用如图所示仪器\(\rm{(}\)夹持装置已省略\(\rm{)}\)及药品\(\rm{.}\)探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分\(\rm{.}\)已知气体液化的温度：\(\rm{NO_{2}}\)：\(\rm{21℃}\)；\(\rm{NO}\)：\(\rm{-152℃}\)

              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)为了检验装置\(\rm{A}\)中生成的气体产物，仪器的连接顺序为\(\rm{(}\)按从左到右连接\(\rm{)}\)：\(\rm{A→C→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{→}\) ______ ．
              \(\rm{(2)}\)组装好仪器后，接下来进行的操作是 ______ ；实验开始时通入\(\rm{N_{2}}\)的作用是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)关闭弹赞夹\(\rm{K_{1}}\)，打开分液漏斗活塞，滴入\(\rm{70\%}\)硫酸后，\(\rm{A}\)中产生红棕色气体\(\rm{.}\)确认\(\rm{A}\)中产生的气体中含有\(\rm{NO}\)，依据的现象是 ______ ；装置\(\rm{E}\)的作用是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)根据上述实验，写出该反应的化学方程式： ______ \(\rm{.}\)如果没有装置\(\rm{C}\)，对验证结论造成的影响是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)实验结柬后还需通入\(\rm{N_{2}}\)的作用是 ______ ；如果向\(\rm{D}\)中通入过量\(\rm{O_{2}}\)，则装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式为 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 7．
              亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐\(\rm{.}\)但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制\(\rm{.}\)现用下图所示仪器\(\rm{(}\)夹持装置已省略\(\rm{)}\)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分．
              已知：\(\rm{①NO+NO_{2}+2OH^{-}═2NO_{2}^{-}+H_{2}O}\)   \(\rm{②}\)气体液化的温度：\(\rm{NO_{2}}\)为\(\rm{21℃}\)，\(\rm{NO}\)为\(\rm{-152℃}\)


              \(\rm{(1)}\)为了检验装置\(\rm{A}\)中生成的气体产物，仪器的连接顺序\(\rm{(}\)按左\(\rm{→}\)右连接\(\rm{)}\)为\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、 ______ 、 ______ 、 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入\(\rm{70\%}\)硫酸后，\(\rm{A}\)中产生红棕色气体．
              \(\rm{①}\)确认\(\rm{A}\)中产生的气体含有\(\rm{NO}\)，依据的现象是 ______ ．
              \(\rm{②}\)装置\(\rm{E}\)的作用是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)如果向\(\rm{D}\)中通入过量\(\rm{O_{2}}\)，则装置\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式为 ______ \(\rm{.}\)如果没有装置\(\rm{C}\)，对实验结论造成的影响是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)通过上述实验探究过程，可得出装置\(\rm{A}\)中反应的化学方程式是 ______ ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8．

              某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。


              \(\rm{(1)}\)铜与稀硝酸反应的离子方程式为                          。

              \(\rm{(2)}\)实验前，关闭活塞\(\rm{b}\)，试管\(\rm{d}\)中加水至浸没长导管口，塞紧试管\(\rm{c}\)和\(\rm{d}\)的胶塞，加热\(\rm{c}\)，其目的是                 。

              \(\rm{(3)}\)在\(\rm{d}\)中加适量\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{c}\)中放一小块铜片，由分液漏斗\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加入\(\rm{2 mL}\)浓硝酸，\(\rm{c}\)中反应的化学方程式是                。再由\(\rm{a}\)向\(\rm{c}\)中加\(\rm{2 mL}\)蒸馏水，\(\rm{c}\)中的实验现象是________________。

              \(\rm{(4)}\)制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_______，理由是______________。

              方案

              反应物

              甲

              \(\rm{Cu}\)、浓\(\rm{HNO_{3}}\)

              乙

              \(\rm{Cu}\)、稀\(\rm{HNO_{3}}\)

              丙

              \(\rm{Cu}\)、\(\rm{O_{2}}\)、稀\(\rm{HNO_{3}}\)

              \(\rm{(5)}\)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性\(\rm{KMnO_{4} > Cl_{2} > Br_{2}}\)，操作步骤为___________，实验现象为_______________________________；但此实验的不足之处是_______________________。\(\rm{(}\)已知酸性高锰酸钾可氧化浓盐酸\(\rm{)}\)

              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． SO2和NOx都是大气污染物．
              （1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是 ______ ；
              （2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．
              已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
              则反应C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H= ______ kJ•mol-1．
              （3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为 ______ （填写“氧化剂”或“还原剂”）．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0；NO2+GN2+H2O+nX （未配平的反应式）；
              下列化合物中，满足上述反应式中的G是 ______ （填写字母）；
              a．NH3b．CO2c．SO2d．CH3CH2OH
              （4）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：NO2被吸收的离子方程式是 ______ ；
              （5）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．
              ①b极的电极反应式为 ______ ；
              ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应离子方程式为 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
              （1）用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应方程式： ______ ，现有1L NO、NO2混合气体NOx，将其还原成N2，需同温同压下CH4的体积0.4L，则混和气体中NO、NO2的物质量之比为 ______ ．
              （2）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得．转化流程如图所示：
              若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S，x= ______ ．写出由铁酸锌高温被H2还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷