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            • 1． 将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y．若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀．
              （1）氯元素在周期表中的位置：    ．
              （2）组成合金的金属是    （填选项字母）．
              A．Cu、Mg       B．Cu、Al       C．Cu、Fe     D．Cu、Ag
              （3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理，原理如图所示：

              X被吸收的离子方程式是    ．
              难度：中等
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            • 2． 工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力，请用化学方程式说明下列变化．
              （1）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为    ，鼓入空气时的化学方程式为    ．
              （2）铝土矿（主要成分是Al2O3）在提炼时首先用NaOH溶液溶解，其离子方程式为    ．
              （3）工业上制得 NO的化学方程式    ．氮氧化物（NO和NO2）污染环境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（两种气体体积之比1：1），可生成CO2和一种盐．则反应的离子方程式为    ．
              难度：中等
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            • 3． 如图是去年南昌空气质量各项数据在全国的排名：

              （1）下列有关PM2.5的说法错误的是    ．
              A．使用口罩防止人体吸入PM2.5类似于化学操作中的渗析
              B．PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多
              C．PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一
              D．点燃烟花爆竹会产生PM2.5．
              （2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．
              已知：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ•mol-1
              N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
              ①下列表示NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：    （填字母）

              ②图1是反应4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是    ，原因是    ．
              （3）图2电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4，
              ①阴极的电极反应式是    ．
              ②物质A是    （填化学式），理由是    （用化学方程式表示）．
              难度：中等
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            • 4． 大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放，脱硝的方法有多种．
              完成下列填空：
              Ⅰ直接脱硝
              （1）NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气．在10L密闭容器中，NO经直接脱硝反应时，其物质的量变化如图1所示．则0～5min内氧气的平均反应速率为    mol/（L•min）．

              Ⅱ臭氧脱硝
              （2）O3氧化NO 结合水洗可完全转化为HNO3，此时O3与NO的物质的量之比为    ．
              Ⅲ氨气脱硝
              （3）实验室制取纯净的氨气，除了氯化铵外，还需要    、    （填写试剂名称）．不使用碳酸铵的原因是    （用化学方程式表示）．
              （4）吸收氨气时，常使用防倒吸装置，图2装置不能达到此目的是    ．

              NH3脱除烟气中NO的原理如图3：

              （5）该脱硝原理中，NO最终转化为    （填化学式）和H2O．当消耗1mol NH3和0.25mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为    L．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•北京校级月考）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．
              （1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应    ，    ．
              （2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是    ．
              a．用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
              b．用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
              c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
              （3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2．
              Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
              2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
              H2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
              ①尿素释放出NH3的热化学方程式是    ．
              ②写出有利于尿素释放NH3的条件    ．
              Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：
              ①曲线a 对应CO（NH2）2 与NO的物质的量比值是    ．
              ②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是    ．
              ③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是    ．
              ④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为     mg/（m3•s）．
              难度：中等
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            • 6． 以下是氮循环的一部分：

              （1）通常状况下，氮气的颜色是    ；
              （2）反应②的化学方程式是    ；
              （3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应．该反应中，氧化剂是    ；
              （4）化合物A的化学式是    ；
              （5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2．当生成1mol N2时，被还原的NO为     mol．
              难度：中等
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            • 7． （2011•合肥模拟）在宏观-微观-符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体．如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程．请你根据图示回答下列问题：

              （1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是    ．
              （2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是    ．
              （3）用化学反应方程式表示为    ．化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为    ．
              （4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可）    ．
              难度：中等
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            • 8． 学习小组拟通过实验，探究Mg（NO3）2受热分解的产物．
              小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一种或几种
              ⅱ．气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种
              查得相关资料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO难溶于水．
              b.2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
              c．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
              针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：

              进行实验
              Ⅰ．检验上述装置气密性．
              Ⅱ．称取3.7gMg（NO3）2固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N2 ， 并进行相关物质质量称量
              Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．
              Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N2后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
              Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．
              回答问题
              ①小组预测一定有O2生成，理由是 ．
              ②N2的电子式是 ， 步骤Ⅱ中，通入一段时间N2的目的是 ．
              ③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是 ．
              ④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是 ．
              ⑤实验中发现Mg（NO3）2分解时有O2生成，其实验现象是 ， 用化学用语解释产生上述现象的原因是 ．
              ⑥实验中Mg（NO3）2分解没有N2生成的理由是 ．
              ⑦Mg（NO3）2分解的化学方程式是 ．
              ⑧装置F中溶液质量增加的原因是 ．
              难度：中等
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            • 9． 某活动小组利用下图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理．
              如何检查该装置气密性 ______ ．
              （一）向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
              （1）通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广口瓶①，且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度．
              （2）从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作： ______ ；计算出通入的NO的体积为VmL（V＜50mL）．
              （二）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
              （1）停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，写出通入O2过程中发生的化学反应方程式 ______ ；
              （2）继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平．
              Ⅰ．当通入氧气的体积为时，则广口瓶①的气体体积为 ______ ；
              Ⅱ．当广口瓶①的气体体积为，则通入氧气的体积可能为 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 以下是氮循环的一部分：

              （1）通常状况下，氮气的颜色是 ______ ；
              （2）反应②的化学方程式是 ______ ；
              （3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应．该反应中，氧化剂是 ______ ；
              （4）化合物A的化学式是 ______ ；
              （5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2．当生成1molN2时，被还原的NO为 ______  mol．
              难度：中等
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