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            • 1． （2011•合肥模拟）在宏观-微观-符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体．如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程．请你根据图示回答下列问题：

              （1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是 ______ ．
              （2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是 ______ ．
              （3）用化学反应方程式表示为 ______ ．化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为 ______ ．
              （4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可） ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 以下是氮循环的一部分：

              （1）通常状况下，NO2的颜色是 ______ ；
              （2）反应①的化学方程式是 ______ ；
              （3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应．该反应中，氧化剂是 ______ ；
              （4）化合物A的化学式是 ______ ；
              （5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO═2CO2+N2．当生成2mol N2时，被还原的NO为 ______  mol．
              难度：较易
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            • 3． 在常见的非金属及其化合物中：
              （1）晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的 ______ 材料；硅酸钠水溶液俗称为 ______ ，是制备硅胶和木材防火剂的原料；陶瓷、 ______ 、水泥等硅酸盐产品是使用量最大的无机非金属材料．
              （2）氯元素是重要的“成盐元素”，将氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液，反应的离子方程式是 ______ ；漂白液有效成分的化学式为 ______ ．
              （3）水是常见的非金属元素化合物，请按要求写出下列水参加的反应的化学方程式．
              ①水只作氧化剂： ______
              ②NO2气体通入水中： ______
              ③水既作氧化剂又作还原剂： ______ ．
              难度：较易
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            • 4． NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题
              （1）NO的危害在于 ______
              a．破坏臭氧层         b．参与酸雨和光化学烟雾的形成
              c．与人体内血红蛋白结合d．当它转化为N2后使空气中O2含量降低
              （2）在含有Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO2-）可转化为NO，写出Cu+和NO2-在酸性溶液中转化为NO的离子方程式 ______ ．
              （3）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为 ______
              （4）将0.05molNO、0.03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽视不计） ______
              （5）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 保护环境、保护地球是人类共同的呼声．
              ①“阅兵蓝”为2015年科技热词．较多排放下列气体不利于蓝天出现的是 ______ （填字母）．
              a．NO2b．N2c．CO2
              ②天然水中含有的细小悬浮颗粒可用 ______ （填字母）作混凝剂进行吸附沉降．
              a．Cl2b．KAl（SO4）2•12H2O c．NaClO
              ③工业废水中含有的Cr3+可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9 时生成沉淀而除去，生成的沉淀化学式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的主要污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“吸热催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．
              （1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式 ______
              （2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 ______
              （3）控制城市空气污染源的方法可以有 ______   （多选扣分）
              A．开发氢能源     B．使用电动车     C．植树造林     D．戴上呼吸面具．
              难度：较易
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            • 7． 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选．试设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收．
              实验步骤 现象 解释（可用化学方程式表示）
              （1）
              （2）
              （3）
              难度：中等
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            • 8． 如图是去年南昌空气质量各项数据在全国的排名：

              （1）下列有关PM2.5的说法错误的是 ______ ．
              A．使用口罩防止人体吸入PM2.5类似于化学操作中的渗析
              B．PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多
              C．PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一
              D．点燃烟花爆竹会产生PM2.5．
              （2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．
              已知：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ•mol-1
              N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
              ①下列表示NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是： ______ （填字母）

              ②图1是反应4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是 ______ ，原因是 ______ ．
              （3）图2电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4，
              ①阴极的电极反应式是 ______ ．
              ②物质A是 ______ （填化学式），理由是 ______ （用化学方程式表示）．
              难度：较易
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            • 9． 某工厂用硝酸为原料生产亚硝酸钠的工艺流程如下，等物质的量的NO和NO2恰好能被Na2CO3溶液在吸收塔中完全吸收生成NaNO2．

              （1）吸收塔中发生反应的化学方程式是 ______ ．
              （2）分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，目的是 ______ ．
              （3）向母液中加入硝酸，发生反应3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O，经结晶可制得副产品NaNO3．对该过程中产生的NO的处理方法是 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点．请回答下列问题：
              （1）NO在大气层中可发生反应：NO+O2=NO2+O，NO2+O=NO+O2，从反应最终结果看，NO是一种 ______    （填序号）；
              A．氧化剂   B．还原剂   C．还原产物     D．氧化产物   E．催化剂
              （2）将NO转化为无毒气体，可选用NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式 ______ ；相同条件下 ______  （填“能”或“否”）用天然气代替NH3来处理硝酸尾气 （NOx）？如果可能，请写出发生反应的化学方程式： ______ ；并指出是否具有实际意义及相应理由： ______ ；
              （3）在含Cu+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式： ______ ；
              （4）把NO气体压缩到1.01×107Pa，再加热到一定温度，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的，然后压力就不再改变，已知其中一种产物为N2O，则上述变化的两个化学方程式为： ______ 所得混合气体的平均摩尔质量M的取值范围应该是： ______ ．
              难度：较易
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