知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
I.海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计进行以下实验，完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)灼烧海带时，不需要用到的仪器是_____________\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)的操作名称是______________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)所发生反应的离子方程式是________________________________________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑤}\)为萃取\(\rm{-}\)分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：

甲\(\rm{.}\)加入萃取剂后振荡乙\(\rm{.}\)静置分层丙\(\rm{.}\)分离

以上实验操作中，不正确的是_________\(\rm{(}\)填“甲”、“乙”或“丙”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{⑤}\)中不能用酒精代替苯的理由是______________________________________。

\(\rm{(6)}\)检验提取碘后的水层是否还含有单质碘的方法是____________________________。

\(\rm{II.}\)下图转化关系中，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是短周期元素的单质，在常温常压下\(\rm{A}\)是固体，其余都是气体，且\(\rm{C}\)呈黄绿色。化合物\(\rm{H}\)和\(\rm{I}\)两种气体相遇时产生白烟。化合物\(\rm{G}\)的焰色反应为黄色。反应\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)均在溶液中进行。

请按要求回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{D}\)_______________、\(\rm{F}\)__________________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)的离子方程式为________________________________________。

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{K}\)溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为___________。

\(\rm{(4)}\)将少量单质\(\rm{C}\)通入盛有淀粉\(\rm{KI}\)溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应说明单质\(\rm{C}\)的氧化性________于单质碘\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)向\(\rm{J}\)溶液中滴入\(\rm{NaOH}\)溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：__________________。

难度：较难

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2．
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ\(\rm{.}\)验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律
\(\rm{(1)}\)将钠、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速度最慢；____与盐酸反应产生的气体最多。
Ⅱ\(\rm{.}\)利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律
\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为____，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止____。
\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶液吸收尾气。
\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液。观察到\(\rm{C}\)中溶液____的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有____溶液的洗气瓶除去。

难度：中等

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3．
苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中\(\rm{A}\)为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉\(\rm{.}\)填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)向反应容器\(\rm{A}\)中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应\(\rm{.}\)写出\(\rm{A}\)中所发生反应的化学方程式\(\rm{(}\)有机物写结构简式\(\rm{)}\)： ______ ．
\(\rm{(2)B}\)中\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)试管\(\rm{C}\)中苯的作用是 ______ ．
反应开始后，观察\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)两试管，看到的现象为 ______ ，此现象可以验证苯和液溴的反应为 ______ \(\rm{(}\)填反应类型\(\rm{)}\)．

难度：较难

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4．
碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用．
\(\rm{(1)}\)人体中碘的重要来源之一是加碘\(\rm{(KIO_{3})}\)食盐\(\rm{.}\)已知在溶液中：\(\rm{IO_{3}^{-}+5I^{-}+6H^{+}=3I_{2}+3H_{2}O.}\)甲同学依据上述反应检验食盐中存在\(\rm{IO_{3}^{-}}\)，在下列提供物质中，必须使用的有 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)淀粉 \(\rm{②}\)碘化钾淀粉试纸 \(\rm{③}\)蓝色石蕊试纸 \(\rm{④}\)稀盐酸 \(\rm{⑤}\)水
\(\rm{(2)}\)海带丰富的碘元素也是人体碘的一种来源\(\rm{.}\)乙同学拟进行如下实验验证海带中含有碘，请回答相关问题．
第\(\rm{1}\)步：灼烧\(\rm{.}\)操作是将足量海带放在 ______ \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)中灼烧成灰烬；
第\(\rm{2}\)步：\(\rm{I^{-}}\)溶液的获取\(\rm{.}\)操作是 ______ ， ______ ；有关操作所需要的仪器有 ______ \(\rm{(}\)从下图中选择，填编号\(\rm{)}\)．

第\(\rm{3}\)步：氧化\(\rm{.}\)操作是通入氯气溶液，反应的离子方程式为 ______ ．
实际生产中常选择\(\rm{H_{2}O_{2}}\)代替\(\rm{Cl_{2}}\)，原因是 ______ \(\rm{(}\)答一条即可\(\rm{)}\)．
第\(\rm{4}\)步：碘单质的检验\(\rm{.}\)取少量第\(\rm{3}\)步的溶液，滴加 ______ 溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘．

难度：较易

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5．
同学们为探究卤素单质氧化性的强弱，进行了以下实验\(\rm{.}\)请填写下列空白．
\(\rm{(1)}\)实验一：向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置\(\rm{.}\)观察到液体分为两层，下层呈 ______ 色\(\rm{.}\)有关反应的化学方程式是 ______ ，其中的氧化剂是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)实验二：向盛有少量碘化钠的试管中滴加少量 ______ ，振荡，再加入四氯化碳，振荡后静置\(\rm{.}\)观察到液体分为两层，下层呈 ______ 色\(\rm{.}\)由此得出的结论是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)综合以上两个实验，最终得出的结论是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)小明提出可将氟气通入氯化钠溶液中，若观察到有气泡冒出，即可证明氟气得氧化性强于氯气\(\rm{.}\)同学们认为此方案不行，理由是 ______ ．

难度：较易

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6．
无水三氯化铁呈棕红色、易潮解，在\(\rm{100℃}\)左右时升华。设计如下实验，用来制取纯净、无水的\(\rm{FeCl_{3}}\)。

主要步骤：
\(\rm{(1)}\)加热浓盐酸和\(\rm{MnO_{2}}\)的混合物制取\(\rm{Cl_{2}}\)，请完成化学方程式： ______ 。
\(\rm{(2)}\) ______ 物质可净化\(\rm{Cl_{2}}\)， ______ 物质可干燥\(\rm{Cl_{2}}\)。
\(\rm{(3)}\)净化干燥后的\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{Fe}\)加热生成\(\rm{FeCl_{3}}\)
\(\rm{(4)}\)过量的\(\rm{Cl_{2}}\)用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收，可制备 ______ 。

难度：易

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7．
为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取\(\rm{Cl_{2}(}\)利用\(\rm{MnO_{2}}\)与浓盐酸反应可制取\(\rm{Cl_{2})}\)并将\(\rm{Cl_{2}}\)依次通入\(\rm{NaBr}\)溶液和\(\rm{KI}\)淀粉溶液中\(\rm{.}\)如图所示仪器及药品试回答：\(\rm{}\)

\(\rm{(1)}\)若所制取气体从左向右流向时上述仪器接口的连接顺序为\(\rm{F}\)接\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)接 ______ 、 ______ 接 ______ 、\(\rm{A}\)接\(\rm{E}\)．
\(\rm{(2)}\)实验开始后装置\(\rm{5}\)中反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{3}\)的作用是 ______ 反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{1}\)中产生的现象是 ______ 反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)若溴离子的还原性弱于碘离子的还原性，通过实验，卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为 ______ ．

难度：中等

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8．
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用图所示装置进行试验\(\rm{(}\)夹持仪器已略去，气密性已检验\(\rm{)}\)．

试验过程：
Ⅰ\(\rm{.}\)打开弹簧夹，打开活塞\(\rm{a}\)，滴加浓盐酸\(\rm{.}\)Ⅱ\(\rm{.}\)当\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹\(\rm{.}\)Ⅲ\(\rm{.}\)当\(\rm{B}\)中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞\(\rm{a.}\)Ⅳ\(\rm{…}\)
\(\rm{(1)A}\)中产生黄绿色气体，其电子式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ______ ．
\(\rm{(3)B}\)中溶液发生反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)从原子结构角度分析，氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ______ ，得电子能力逐渐减弱．

难度：较难

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9．
东汉末炼丹家狐刚子\(\rm{《}\)出金矿图录\(\rm{》}\)记载了“炼石胆取精华法”，即从胆矾制取了硫酸；比利时化学家范\(\rm{⋅}\)海尔蒙特\(\rm{(J.B.van}\) \(\rm{Helmont}\)，\(\rm{1579-1644)}\)发现把绿矾干馏很容易得到“矾油”\(\rm{(}\)即硫酸\(\rm{).}\)小明进行了如图实验验证：用酒精灯加热绿矾一段时间后，试管及\(\rm{U}\)形管内有白雾生成、\(\rm{U}\)形管中有无色液体冷凝、绿矾逐渐变为白色、后有部分转变为红棕色，小试管中酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色．
\(\rm{(1)}\)烧杯中使用冰水目的 ______ ．
\(\rm{(2)}\)使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是\(\rm{(}\)写出化学式\(\rm{)}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)能证明\(\rm{U}\)形管中无色液体是浓硫酸的操作方法正确的是 ______ ．
A.无色液体中加入金属镁能放出氢气
B.用洁净的玻璃棒蘸取该无色液体滴在\(\rm{pH}\)试纸上，试纸变红色
C.向\(\rm{U}\)形管中加入少量水，\(\rm{U}\)形管壁发热
D.将该无色液体与铜片加热，产生能使品红试液褪色的气体
\(\rm{(4)}\)根据实验现象写出当生成红棕色物质时的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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10．
\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种物质有如下相互转化关系\(\rm{(}\)其中\(\rm{X}\)、\(\rm{W}\)为单质，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)为化合物，未列出反应条件\(\rm{)}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)若\(\rm{Z}\)是生活中常用的调味品，\(\rm{W}\)遇淀粉溶液变蓝，则：

\(\rm{(1)}\)常温下，\(\rm{X}\)的颜色是                                           。

\(\rm{(2)}\)工业上\(\rm{Z}\)有多种用途，用化学方程式表示\(\rm{Z}\)的一种用途                              。

\(\rm{(3)}\)生活中所用的\(\rm{Z}\)加入了碘酸钾，过量\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是                                                                      。

Ⅱ\(\rm{.}\)若\(\rm{X}\)是工业上用量最大的金属单质，\(\rm{Z}\)是一种具有磁性的黑色晶体，则：

\(\rm{(1)X}\)与\(\rm{Y}\)反应的化学方程式是                                                     。

\(\rm{(2)}\)若用下列装置只进行\(\rm{Z + W}\)        \(\rm{X + Y}\)反应\(\rm{(}\)夹持装置未画出\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)完成此实验有多步操作，其中三步是：

\(\rm{a.}\)点燃酒精灯          \(\rm{b.}\)滴加盐酸              \(\rm{c.}\)检验气体纯度

这三步操作的先后顺序是                                                   \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是\(\rm{(}\)用文字叙述\(\rm{)}\)                            。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{3.48 g Z}\)加入\(\rm{50 mL 4 mol/L}\)的稀\(\rm{HNO_{3}}\)中充分反应，产生\(\rm{112 mL}\)的\(\rm{NO(}\)标准状况\(\rm{)}\)，向反应后的溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液能产生沉淀，当沉淀量最多，至少需要加入\(\rm{2 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液             \(\rm{mL (}\)精确到\(\rm{0.1)}\)。

难度：难

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