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            • 1． （2016春•济南校级月考）氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
              Cl2+H2O⇌HCl+HClO  K=4.5×10-4
              次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代．请回答：
              （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为    ．
              （2）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为    ．
              （3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为    ．
              （4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
              化性强弱的微型装置（如图）．
              ①下列溶液能吸收Cl2的是    （填字母序号）．
              A．饱和食盐水        B．饱和Na2SO3溶液
              C．饱和NaOH溶液    D．浓硫酸
              ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是    ．
              难度：中等
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            • 2． 加碘食盐中通常加入的是KIO3，该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应．
              （1）写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式    
              （2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：
              A．准确称取w g食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；
              B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的KI溶液，使其充分反应；
              C．以    为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为    ，则该加碘盐样品中碘元素的含量为    mg/Kg（用含w的代数式表示）．
              （已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
              （3）某学生乙又进行了下列实验：
              A．准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；
              B．滴入5滴指示剂和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振荡，溶液不变化；
              C．继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色
              推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示    
              根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分    （偏大、偏小、正确），其原因是    ．
              难度：中等
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            • 3． 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物、化学研究等方面具有广泛用途．
              （1）为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL 0.5mol•L-1 KI溶液，向其中加入0.1mol•L-1 FeCl3溶液1mL，充分反应．下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是    
              A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生
              B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
              C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生
              D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色
              （2）已知1molH2（g）、1molI2（g）、1molHI（g） 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ、300kJ的能量，则氢气和碘蒸气反应生成HI气体的热化学方程式为    
              （3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），在716K，容积固定为2L的密闭容器中，气体混合物中碘化氢的物质的量n（HI）与反应时间t的关系如下表：
              t/min02040
              n（HI）10.91n
              0min到20min HI的平均反应速率为    ；
              反应到达40min时，剩余HI 的物质的量    0.82mol（填“＞”“＜”或“=”）．
              难度：中等
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            • 4． （2016春•枣阳市校级期中）在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛．
              （1）溴元素在周期表中的位置为    ．
              （2）下列说法中正确的是    ．
              A．CCl4和XeF2分子中各原子最外层均满足8e-结构
              B．Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物
              C．氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸
              D．F-、Cl-、Br-、I-等离子的还原性逐渐增强
              （3）已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃．HF的电子式为    ；从HF、HCl混合气体中分离出HF的方法是    ．
              （4）向NaClO浓溶液中加入Al2（SO4）3浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生．生成白色沉淀的离子方程式为    ．无色气体的成分为    ．
              （5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的化学方程式为    ．
              （6）已知：还原性HSO3¯＞I¯，氧化性IO3¯＞I2，在如图中画出向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的过程中，析出I2的物质的量与KIO3的物质的量之间关系的曲线    ．
              难度：中等
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            • 5． 按要求书写：
              （1）在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中，既含有离子键又含有极性键的是    ，既含有离子键又含有非极性键的是    ；
              （2）32号元素在元素周期表中的位置    ；
              （3）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：    ．
              难度：中等
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            • 6． （2016•南昌二模）黄红色液体二氯化二硫可以作为贵稀金属的萃取剂，是由硫与氯气在50～60℃直接化合而成．装置图如下：
              （1）二氯化二硫遇水会反应，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸雾，写出化学反应方程式    
              （2）A装置中所盛试剂为    ．
              （3）操作过程为：
              ①先通入N2，理由是    ；
              ②通入少量Cl2后，装置B采用    （填“水浴”或“油浴”）加热1h．
              ③停止加热，加大通入氯气量，维持16h．制备二氯化二硫的反应为    （填“放热”或“吸热”）反应．
              （4）二氯化二硫的电子式是    ．
              （5）装置C的作用是    ，同时制得有价值的工业产品为    ．
              （6）为了得到更纯的二氯化二硫，需要在装置B、C之间安装干燥管，其内盛试剂为    ．
              难度：中等
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            • 7． 实验室制备氯酸钾、次氯酸钠和氯水的装置如图1所示．

              （1）制备KClO3需在70℃～80℃进行，写出制备KClO3的离子方程式    ．若有少量MnO2进入试管B，则会生成K2MnO4，此反应的化学方程式是    ．
              （2）制备NaClO需在0℃～5℃进行，实验中宜采取的措施是    ．温度过高还会生成NaClO3，当n（NaClO）：n（NaClO3）=1：a时，该反应中n（Cl2）：n（NaOH）=    ．
              （3）制取氯酸盐和次氯酸盐条件的差异是    ．
              （4）KClO3、KCl的溶解度曲线如图2所示．反应结束后，从装置B中获得氯酸钾晶体的实验方案是    ．
              难度：中等
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            • 8． NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
              （1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
              （2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
              已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．
              完成下列填空：
              （1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为    （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是    ．
              （2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式．    
              （3）处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO    g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准．
              （4）（CN）2与Cl2的化学性质相似．（CN）2与NaOH溶液反应生成    、    和H2O．
              （5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是    ；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为    ．
              （6）HCN是直线型分子，HCN是    分子（选填“极性”或“非极性”）．HClO的电子式为    ．
              难度：中等
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            • 9． 元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途．
              Ⅰ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
              （1）拟卤素如（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等与卤素单质结构相似、性质相近．已知（CN）2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为    ． （SCN））2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是    ．
              （2）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式    ．
              Ⅱ．SiC、GaN、GaP、GaAs等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射的应用性能而成为半导体领域研究热点．试回答下列问题：
              （3）碳的基态原子L层电子轨道表达式为    ，砷属于    区元素．
              （4）N与氢元素可形成一种原子个数比为1：1的粒子，其式量为60，经测定该粒子中有一正四面体构型，判断该粒子中存在的化学键    
              A．配位键          B．极性共价键          C．非极性共价键         D．氢键
              （5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图1所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为    ．
              Ш．A、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素，A的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A单质晶体的晶胞结构如图2所示． B的价电子排布为（n+1）sn（n+1）pn+2，C位于元素周期表的ds区，其基态原子不存在不成对电子．B与C所形成化合物晶体的晶胞如图3所示．
              （6）A单质晶体属于    晶体（填晶体类型）
              （7）B与C所形成化合物晶体的化学式    ．
              难度：中等
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            • 10． ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛｡某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备､吸收､释放和应用进行了研究｡

              （1）仪器C的名称是：    ｡安装F中导管时，应选用图2中的：    （填“a”或“b”）
              （2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：    ；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是    ｡
              （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：    ．
              （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：    ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：    ｡
              （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，
              你认为效果较好的稳定剂是    ，（选填“I”或“II”）理由是：    ｡
              难度：中等
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