知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
某学生甲设计了图\(\rm{1}\)装置以验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：\(\rm{H_{2}SO_{3} > HC1O}\)

\(\rm{(1)}\)甲得出结论的现象 ______
\(\rm{(2)}\)学生乙对甲的实验结论提出了质疑，乙的理由是： ______ ，随后对装置做了如图\(\rm{2}\)改进。\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是选用了下列部分试剂：饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液、品红溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液，乙得出结论的现象是 ______ 。

难度：较易

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2．二氧化氯（ClO₂）是一种高效消毒剂，沸点为11℃．用KClO₃粉末与草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应可生成ClO₂等物质，实验装置如图所示：
（1）装置A中还应安装的玻璃仪器是 ______ ，装置B用冰水浴的原因是 ______ ．
（2）装置A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式： ______ ．
（3）①实验过程中，装置C中少量的ClO₂与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1：1，其中一种为NaClO₂，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式： ______ ．
②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO₂．请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：
a． ______ ；b ______ ；c．洗涤；d．干燥．
（4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO₂．用H₂O₂作还原剂制备ClO₂更受欢迎，其主要原因是 ______ ．

难度：较易

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3．
某同学完成如下实验．
\(\rm{(1)}\)实验记录\(\rm{(}\)请补全表格中空格\(\rm{)}\)

实验步骤实验现象离子方程式

\(\rm{①}\)溶液分层
\(\rm{②}\)下层呈橙色．
______

\(\rm{①}\)溶液分层
\(\rm{②}\) ______ \(\rm{Br_{2}+2I^{-}=I_{2}+2Br^{-}}\)

\(\rm{(2)}\)该实验的目的是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下， ______ ，得电子能力逐渐减弱．

难度：易

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4．

为探究\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的氧化性强弱，某化学兴趣小组设计了如下实验：

\(\rm{(1)A}\)是氯气发生装置，其反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{②B}\)装置的作用是 ______ ，\(\rm{C}\)装置的作用是 ______ ，整套实验装置存在一处明显不足，请指出 ______ ．
\(\rm{(2)}\)用改正后的装置进行实验\(\rm{.}\)实验过程如下：

实验操作	实验现象
打开活塞\(\rm{a}\)，向圆底烧瓶中滴入少量浓盐酸，然后关闭活塞\(\rm{a}\)，点燃酒精灯	\(\rm{D}\)装置中：溶液变红 \(\rm{E}\)装置中：振荡后水层溶液变黄，\(\rm{CCl_{4}}\)无明显变化

继续滴入浓盐酸，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中均发生了新的变化：
\(\rm{D}\)装置中：红色慢慢褪去\(\rm{.E}\)装置中：\(\rm{CC1_{4}}\)层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
\(\rm{I}\)：\(\rm{(SCN)_{2}}\) 性质与卤素相似，氧化性\(\rm{Cl_{2}}\)大于\(\rm{(SCN)_{2}}\)，且\(\rm{SCN^{-}}\)的电子式为

\(\rm{II}\)：\(\rm{AgClO}\)、\(\rm{AgBrO}\) 均可溶于水
Ⅲ：\(\rm{Cl_{2}}\) 和\(\rm{Br_{2}}\)反应生成\(\rm{BrCl}\)、\(\rm{BrCl}\)呈红色，沸点约为\(\rm{5℃}\)，与水发生水解反应
\(\rm{①}\)小组同学认为\(\rm{D}\)装置中红色褪去的原因是由于\(\rm{SCN^{-}}\)被\(\rm{Cl_{2}}\)氧化，但一定不是碳元素被氧化，他的理由是 ______ ．
\(\rm{②}\)经过实验证实了小组同学推测的合理性，请用平衡移动原理解释\(\rm{Cl_{2}}\)过量时\(\rm{D}\)中溶液红色褪去的原因 ______ ．
\(\rm{③}\)欲探究\(\rm{E}\) 中继续滴加浓盐酸后颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出\(\rm{E}\)的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生\(\rm{.}\)请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因 ______ ．

难度：较易

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5．
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的\(\rm{.}\)已知：
氧化性：\(\rm{IO_{3}^{-} > Fe^{3+} > I_{2}}\)；还原性：\(\rm{S_{2}O_{3}^{2-} > I^{-}}\)
\(\rm{3I_{2}+6OH^{-}═IO_{3}^{-}+5I^{-}+3H_{2}O}\)；\(\rm{KI+I_{2}⇌KI_{3}}\)
\(\rm{(1)}\)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐\(\rm{(}\)可能含有\(\rm{KIO_{3}}\)、\(\rm{KI}\)
\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+})}\)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为\(\rm{3}\)份．
第一份试液中滴加\(\rm{KSCN}\)溶液后显红色；第二份试液中加足量\(\rm{KI}\)固体，溶液
显淡黄色，用\(\rm{CCl_{4}}\)萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量\(\rm{KIO_{3}}\)固
体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
\(\rm{①}\)加\(\rm{KSCN}\)溶液显红色，该红色物质是 ______ \(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)；\(\rm{CCl_{4}}\)中显紫红的物质是 ______ \(\rm{(}\)用电子式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)第二份试液中加入足量\(\rm{KI}\)固体后，反应的离子方程式为： ______ 、 ______ ．
\(\rm{(2)KI}\)作为食盐的加碘剂在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．
写出潮湿环境下\(\rm{KI}\)与氧气反应的化学方程式： ______ ．
将\(\rm{I_{2}}\)溶于\(\rm{KI}\)溶液，在低温条件下，可制得\(\rm{KI_{3}⋅H_{2}O.}\)该物质作为食盐加碘剂是否合适？ ______ \(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，并说明理由 ______ ．

难度：较易

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6．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．

（1）写出C1₂与水反应的化学方程式
（2）通入C1₂后，集气瓶A中的现象是，集气瓶B中的现象是，可得出的结论是．烧杯中的NAOH溶液的作用是，其反生反应的离子方程式为．

难度：较难

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7．氯元素可以形成HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄多种含氧酸．
（1）HClO₂中Cl元素的化合价是 ______ ；已知常温下HClO₂的电离常数K_a=1.0×10^-2，则1.0mol•L^-1NaClO₂溶液的pH 约为 ______ ．
（2）实验室常用Ba（ClO₃）₂溶液稀硫酸反应制HClO₃溶液，其反应的化学方程式 ______ ；将反应后溶液在减压下浓缩可得到30%的HClO₃溶液，选择减压浓缩的可能原因是： ______ ．
（3）KClO₃是焰火、照明弹等的主要成分．以NaCl溶液为电解质溶液，用下述装置生产KClO₃：
①a电极的电极名称是 ______ ；电解过程中产生ClO₃^-的电极反应式为： ______ ；
②当电路上转移0.6mol 电子时，交换膜右侧电解质溶液质量减少 ______ g．
③电解一段时间后，将电解液与KCl溶液混合即可反应析出KClO₃晶体，经过 ______ 、 ______ 、干燥即可获得KClO₃晶体粗品．

难度：较易

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8．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O．
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L，其密度约为1.2g/mL．
（1）160g•L^-1 NaOH溶液的质量分数为 ______ ．
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 ______ （选填序号）．
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性
b．稀释ClO₂以防止爆炸
c．将NaClO₃氧化成ClO₂
（3）ClO₂发生器中的主要反应方程式为 ______ ，吸收塔内的反应的化学方程式为 ______ ．
（4）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是 ______ （选填序号）．
a．Na₂O₂ b．Na₂S c．FeCl₂
（5）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是 ______ （选填序号）．
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶．

难度：中等

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9．对SO₂与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题：
（1）工业制取漂白粉的化学方程式是 ______ 漂白粉在空气中变质的原因 ______ （用化学反应方程式说明）
（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是 ______ ，ClO₂和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl₂的 ______ 倍；
（3）将SO₂持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．回答下列问题：
①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1^-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是： ______ ；
②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因： ______
③SO₂与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式： ______ ．

难度：较易

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10．实验室制备氯酸钾、次氯酸钠和氯水的装置如图1所示．

（1）制备KClO₃需在70℃～80℃进行，写出制备KClO₃的离子方程式 ______ ．若有少量MnO₂进入试管B，则会生成K₂MnO₄，此反应的化学方程式是 ______ ．
（2）制备NaClO需在0℃～5℃进行，实验中宜采取的措施是 ______ ．温度过高还会生成NaClO₃，当n（NaClO）：n（NaClO₃）=1：a时，该反应中n（Cl₂）：n（NaOH）= ______ ．
（3）制取氯酸盐和次氯酸盐条件的差异是 ______ ．
（4）KClO₃、KCl的溶解度曲线如图2所示．反应结束后，从装置B中获得氯酸钾晶体的实验方案是 ______ ．

难度：较易

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实验步骤	实验现象	离子方程式
	\(\rm{①}\)溶液分层 \(\rm{②}\)下层呈橙色．	______
	\(\rm{①}\)溶液分层 \(\rm{②}\) ______	\(\rm{Br_{2}+2I^{-}=I_{2}+2Br^{-}}\)