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            • 1． 下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
              配料 食盐、碘酸钾、抗结剂
              碘含量 35±15mg/kg
              储藏方法 密封、避光、防潮
              食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐
              （1）下列说法正确的是 ______
              A．高温会导致碘的损失               B．碘酸钾可氧化氯化钠
              C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾   D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg
              （2）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H2O  KIO3+3H2↑．则阳极电极反应式为 ______
              （3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O，该反应的氧化剂为 ______
              （4）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
              a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全  c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则所测盐中碘的含量是 ______ （以含w的代数式表示）mg/kg．
              难度：较易
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            • 2． 简要回答下列问题．
              （1）自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别． ______ ．
              （2）面粉中加入小苏打（NaHCO3）焙制出的糕点，食用起来膨松可口．试说明其原因： ______ ．
              （3）据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，请你提出一种防止钢铁锈蚀的合理措施 ______ ．
              难度：易
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            • 3． IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物，（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题．
              （1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合价为 ______ ，它与水反应的化学方程式为ICl+H2O=HIO+HCl，该反应的反应类型为 ______ （填中学常见的无机反应类型）；
              （2）溴化碘（IBr）具有强氧化性，能与Na2SO3溶液反应，发生反应的离子方程式为 ______ ；
              （3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为I-＞SCN-＞CN-＞Br-＞Cl-．现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象 ______ ；
              ②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是 ______ ；
              A．新制氯水       B．碘水         C．SO2         D．盐酸
              （4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为CO32-和一种单质气体，该反应的离子方程式为 ______ ；
              （5）已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10-10，H2CO3的 电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，则下列离子方程式能发生的是 ______ ．
              A．CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O
              C.2CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-D．HCN+CO32-=CN-+HCO3-．
              难度：较易
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            • 4． 化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能．请按照要求完成下列方程式．
              Ⅰ．生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：
              （1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式： ______
              （2）用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+．请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子反应方程式 ______ （已知Mn2+转变为MnO2； ClO2转变为ClO2-）
              Ⅱ．根据体系中的物质及物质的性质．我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来： ______
              （1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O．写出该反应的化学方程式 ______
              （2）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失．经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根．写出上述变化过程的两个离子反应方程式 ______ 、 ______ ．
              Ⅲ．给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质．置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质（l）+化合物（l）=化合物（2）+单质（2）．请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应化学方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4种单质分属4个不同的主族 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 请按要求，回答下列问题：
              （1）漂白粉有效成分的化学式为 ______ ，其能消毒杀菌的原因是 ______ （用化学方程式表示）
              （2）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为 ______ ．
              （3）某块光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.325g Cl-，则该光卤石的物质的量为 ______ mol．
              难度：较易
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            • 6． 氯水的成分及探究：
              ①新制氯水呈 ______  色，或氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，都可以说明 ______ 存在．
              ②向氯水中滴加紫色石蕊试液产生的现象是 ______ ，可以说明氯水中存在 ______ 微粒．
              ③在氯水中加入AgNO3溶液，产生的现象是 ______ 说明存在 ______ 微粒．
              ④在氯水中加入无水CuSO4固体，白色固体变蓝说明存在 ______ 微粒．
              难度：较易
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            • 7． 净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净[Cl2Na（NCO）3，氯元素为+1价]先与水反应，生成次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸）除去．
              （1）优氯净中氮元素的化合价为 ______ ．
              （2）亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 ______ ．
              （3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法 ______ ．
              难度：中等
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            • 8． 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，用ClO2替代Cl2对自来水进行消毒是城市饮用水处理新技术．工业上制备ClO2的方法很多，可以用合适的还原剂还原NaClO3制得．
              （1）在硫酸酸化的条件下用 草酸还原NaClO3制ClO2，其反应的化学方程式为 ______ ．
              （2）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
              ①写出第二步反应的离子方程式 ______ ．
              ②工业生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是 ______ ．
              （3）ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐，写出ClO2与NaOH溶液反应的离子方程式 ______ ．
              （4）ClO2可用于含CN-废水的处理，产生的两种气体可以直接排入空气．
              ①已知CN-中C、N的最外层都满足8电子结构，写出CN-的电子式 ______ ．
              ②写出该反应的离子方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 二氧化氯（ClO2）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品．工业上制备ClO2的方法很多，NaClO3 和NaClO2是制取ClO2的常见原料．
              完成下列填空：
              （1）以下反应是制备ClO2的一种方法：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
              上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是 ______ ；其中原子半径最大元素的原子，其核外有 ______ 种不同能量的电子．
              （2）ClO2的分子构型为“V”形，则ClO2是 ______ （选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气 ______ （选填“大”、“小”、“一样”）．
              （3）ClO2具有强氧化性，若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的 ______ 倍（保留2位小数）．
              （4）若以NaClO2为原料制取ClO2，需要加入具有 ______ （填“氧化”、“还原”）性的物质．
              （5）工业上将氯碱工业和制取NaClO3联合进行．研究发现，电解时，不同反应环境下的总反应分别为：
              4NaCl+18H2O→4NaClO3+3O2↑+18H2↑（中性环境）
              NaCl+3H2O→NaClO3+3H2↑（微酸性环境）
              ①电解时，氢气在 ______ 极产生．
              ②更有利于工业生产NaClO3的反应环境是 ______ ，理由 ______ ．
              难度：中等
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            • 10． 金属钛冶炼过程中得到MgCl2，将熔融态MgCl2电解可得到金属镁和Cl2，氯气可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，试回答下列问题：
              （1）如图所示，若钛厂Cl2泄露，工人应立即向 ______ 疏散（填A、B或C）；
              （2）漂白液暴露在空气中会逐渐失效，请用相关的化学程式解释 ______ ； ______
              （3）“84消毒液”（主要成分是NaClO和NaCl）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式 ______
              （4）上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2（全部溶于水，不会逸出），若取10ml漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能观察到的现象是 ______
              （5）二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，代替了Cl2用于自来水消毒．已知ClO2和Cl2的消毒能力都主要体现在氧化性，反应生成Cl-，则等物质的量的ClO2消毒能力约是Cl2的 ______ 倍．
              难度：较易
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